东城二模.docx
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东城二模
第一部分选择题
本部分共20小题,每小题1分,共20分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.地壳中含量最多的元素的是()
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
2.“善存”片富含维生素及钾和镁等,钾和镁指的是()
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
3.下列不属于合成材料的是()
A.塑料
B.羊毛纤维
C.涤纶
D.合成橡胶
4.下列化肥属于氮肥的是()
A.碳酸钾(K2CO3)
B.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
C.氯化钾(KCl)
D.硝酸铵(NH4NO3)
5.下列符号能表示2个氧分子的是()
A.O2
B.2O
C.2O2
D.2O2-
6.用分子观点解释下列现象正确的是()
A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化
B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了
C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了
D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动
7.下列物质所对应用途不正确的是()
A.氧化钙:
作干燥剂
B.氢氧化钠:
治疗胃酸过多
C.干冰:
作制冷剂
D.氧气:
供给呼吸
8.下列数据是一些物质的pH,其中酸性最强的是()
7.0
A.蒸馏水
6.8~7.8
B.矿泉水
5.5~6.5
C.碳酸饮料
2.8~3.8
D.米醋
9.下列做法不会造成土壤污染的是()
A.合理施用农家肥
B.随意填埋垃圾
C.大量施用化肥
D.随意丢弃废旧电池
10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是()
A.减少煤的浪费
B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放
D.减少酸雨的形成
11.下列俗称与化学式对应不正确的是()
A.小苏打:
NaHCO3
B.苏打:
Na2CO3
C.纯碱:
NaOH
D.熟石灰:
Ca(OH)2
12.下列有关水的说法正确的是()
A.生活污水可以任意排放
B.淡水是取之不尽.用之不竭的
C.水是一种最常用的溶剂
D.水分子由氢分子和氧原子构成
13.下列环境中,铁制自行车最容易生锈的是()
A.寒冷干燥的东北地区
B.炎热干燥的沙漠地区
C.寒冷多雪的高原地区
D.炎热多雨的南方地区
14.下列说法正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液
15.下列关于微观粒子的说法错误的是()
A.原子得失电子可以转化成离子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中质子数一定等于核外电子总数
D.分子、原子和离子都是能构成物质的微粒
16.“单中心铁”可作为甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:
有关转化的说法不正确的是()
A.反应物和生成物均属于有机物
B.“单中心铁”在反应前后质量不变
C.“单中心铁”加快了上述反应的速率
D.反应前后原子总数一定没有发生变化
17.现有:
铜和稀盐酸,
碳酸钠和稀盐酸,
镁和稀硫酸,
浓硫酸和水,
浓盐酸和水五组物质。
利用右图所示装置,将上述各组物质混合,能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是()
A.
B.
C.
D.
18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应,“√”表示金属与盐溶液能发生反应。
金属溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
/
√
Y
/
/
上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是()
A.Z、M、X、Y
B.M、X、Z、Y
C.Z、X、M、Y
D.Z、Y、X、M
19.除去溶液中的少量杂质,其实验方法正确的是()
A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜,向溶液中加入过量铁粉,搅拌,过滤
B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠,向溶液中加入过量的盐酸,不断振荡
C.除去氯化钙溶液中的氯化氢,向溶液中加入过量的碳酸钙固体,搅拌,过滤
D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,向溶液中加入过量的碳酸钠固体,搅拌,过滤
20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量置于空气中部分变质的碱石灰,加一定量的水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
滤渣
Ca(OH)2
CaCO3和Ca(OH)2
CaCO3和Ca(OH)2
CaCO3
第二部分非选择题
本部分共17小题,共60分。
[生活现象解释](共8小题,共20分)
21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌,其有效
成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO),该物质中含有______种元素,
其中氢元素与氯元素的质量比是____________。
22.(2分)化学物质及元素与人体健康密切相关。
(1)人体缺少______(填字母序号)元素,会引起贫血。
a.钙
b.钠
c.铁
d.锌
(2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。
易霉变的食物有______(填一
种常见食物)。
23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。
燃料电池中发生的化学反应方程式是_______________。
燃料电池是将化学能转为______能的装置,其优点是____________。
24.(2分)钙是人体含量最多的金属元素。
为了补钙,应该多吃______等含钙食物。
成人体内约含钙1.2Kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在,该物质中磷元素的化合价是______。
25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。
(1)棉布经丝光处理后,残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和,该反应化学方程式是______________________________。
(2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有:
①CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2
②Na2WO4+2HCl===H2WO4+2NaCl
③H2WO4WO3+H2O
④WO3+3H2W+3H2O
上述反应中没有涉及到基本反应类型的是______反应。
26.(3分)下表是元素周期表的一部分。
族
周
期
IA
1
1H
氢
ⅡA
2
3Li
锂
4Be
铍
3
11Na
钠
12Mg
镁
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
19K
钾
20Ca
钙
21
22
23
24
25
26Fe
铁
27
28
29Cu
铜
30Zn
锌
金属材料用途广泛,请在上表中找出一种元素,该元素是你经常使用的金属材料的组成元素,此元素的名称及原子序数是______;用这种金属材料制成的____________(填一种生活用品),你利用了它的物理性质是__________________。
27.(3分)在实际生产中,研究物质的溶解度有很重要的意义。
下表是某物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
(1)从海水中得到粗盐,可采用的方法是______。
(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是____________。
(3)40°C时,将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中,
充分搅拌。
下列有关所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。
a.得到的NaCl溶液是饱和溶液
b.两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c.将两溶液升温至60°C时,两种溶液均达到饱和状态
d.将两溶液降温至20°C时,烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl
28.(3分)
(1)现代战争中使用石墨炸药可破坏电子通讯设备,石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。
它是由木炭、硝石粉(KNO3)和硫粉按
一定质量比均匀混合而成,点燃黑火药反应的化学方程式是
3C+S+2KNO3A+N2+3CO3物质A的化学式是______。
(3)证明黑色的木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的混合物的方法是______。
[科普阅读解读](共1小题,共5分)
29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体,约占空气体积的0.94%。
常温常压下,稀有气体都是无色无味,微溶于水,且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构,所以它们的化学性质非常稳定,但在一定条件下,氙(Xe)可与氟气(F2)发生反应,生成四氟化氙(XeF4)。
工业上,制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏,得到稀有气体的混合物,再用活性炭低温吸附法,将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时,常用氩作保护气。
氦气是除了氢气外最轻的气体,可以代替氢气应用在飞艇中,其优
点是不会着火发生爆炸。
利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒,可制成霓虹灯。
依据上述文章内容,回答下列问题。
(1)稀有气体共有的物理性质有_______(写一条)。
(2)氦气能应用于飞艇的理由是_______。
(3)稀有气体化学性质稳定的原因是_______。
(4)氙气与氟气反正生成四氟化氙的化学方程式是______________。
(5)由液态空气制备稀有气体的过程中,发生的变化是________(填“物理变化”或
“化学变化”)。
[生产实际分析](共1小题,共5分)
30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。
下图是炼铁工业流程示意图。
(1)上述物质中属于铁合金的是________。
(2)过程②在炼铁炉中进行。
首先焦炭(C)在空气充分燃烧,得到的产物再与灼热
的焦炭反应生成一氧化碳,一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。
分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式______________、______________。
(3)为了节约资源,降低成本,防止大气污染,可将炉气(含有大量的碳氧化物、氦
气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是________。
(4)冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿,能得到含杂质2%的生铁的质量是_______
(结果精确到0.1)。
[物质组成和变化分析](共1小题,共5分)
31.(5分)利用右图所示装置进行如下实验。
(1)打开图1中的K,无明显现象。
为了
使溶液喷入烧瓶(见图2),应该进行的操作是
________,反应的化学方程式是________。
(2)为了确定反应后溶液A的组成,进行如下实验。
已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;CaCl2溶液呈中性;Na2CO3溶液呈
碱性。
①取少量溶液A,向其中滴入酚酞溶液,溶液变红。
下列有关溶液A的说法正确
的是________(填字母序号)。
a.溶液呈碱性
b.溶质一定含氢氧化钠
c.溶质一定含碳酸钠
d.溶质可能含氢氧化钠
②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液仍然为红色,
溶液A中含有的溶质是________。
[基本实验](共3小题,共10分)
32.(3分)依据下列装置回答问题
ABCDE
(1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填写字母号,下同)。
(2)用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是______。
(3)在相同条件下,氧气和二氧化碳的密度均大于空气,所以均可用______装置来收
集。
33.(3分)粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质(CaCl2和MgCl2),通过溶解、过滤和蒸发
三个步骤,除去的是粗盐中的______杂质;在溶解时使用玻璃棒的目的是______;最终
蒸发后得到固体的成分是______。
34.(4分)为研究甲烷在空中充分燃烧后所得混合气体的成分,将该气体缓慢地通过如下装置。
(1)A中是否一定能观察到溶解变浑浊的现象______填(“是”或“否”)。
(2)B中红色的铜变为黑色的氧化铜,证明混合气中一定含有______,该反应的化学方程式是______________________________。
(3)下列有关C中收集到气体组成的说话正确的是______(填字母序号)。
a.一定含O2
b.一定含N2
c.可能含O2
d.可能含N2
[实验原理分析](共1小题,共5分)
35.(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
(1)实验装置B有一个明显的缺点是____________。
改进后检查装置的气密性良好。
(2)依次打开K2和K1,A中反应的化学方程式是____________。
(3)将铁丝接通电源,预热铁丝,并未立刻观察到铁丝燃烧,可能的原因是_______。
(4)铁丝剧烈燃烧后,立刻关闭K1。
观察铁丝燃烧的现象是______;当燃烧停止后,
一段时间后。
C中水流入B,产生该现象的原因是____________。
[科学探究](共1小题,共6分)
36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。
【提出问题】从物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体,能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体(化学式
为CuSO4·5H2O的化合物),反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
【实验探究】
实验装置及步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
(1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水
观察到___________
无水硫酸铜与水发生了化学反应
(2)用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)
现象与
(1)相同
此实验中发生的两个变化是:
①水由液态变为气态;
②白色固体变为_______色。
以上两个变化的本质区别是______,说明在化学变化中分子_______
(3)用下列装置进行实验,并将两管中生成的气体分别通入无水硫酸铜中
观察到无水硫酸铜____________
电解水反应的化学方程式是__________________
【实验结论】通过实验
(1)、
(2)和(3),可以得出分子是保持物质______的最小粒子。
[实际应用定量分析](共1小题,共4分)
37.(4分)因病不能进食者,可以通过点滴葡萄糖、
脂肪乳等为人体提供所需能量。
(1)如图是250mL10%的葡萄糖注射液,某同学认为
10%是指溶液中葡萄糖的质量分数,你认为是否正确?
_____________。
(2)1g葡萄糖能提供约4千卡的能量,这袋葡萄糖注射液能为人体
提供的能量约是____千卡。
体重为50kg的成年人每天需要的能量约2000千卡,若
50%的能量由葡萄糖提供,则需要输该规格的的葡萄糖注射液的袋数是____________。
(3)这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是_____g。
[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180,结果精确到0.1]