常用化学计量与化学计算成1.docx
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常用化学计量与化学计算成1
试卷3
（总分：
299考试时间：
188.4分钟）
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题（本大题共66题,共计299分）
1、（3分）
17.下列溶液中的［Cl－］与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的［Cl－］相等的是（ ）
A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液
B.75mL2mol·L－1氯化铵溶液
C.150mL3mol·L－1氯化钾溶液
D.75mL1mol·L－1氯化铝溶液
2、（4分）
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
D.7.04g
3、（3分）
15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ）
A.198个
B.199个
C.200个
D.201个
4、（4分）
20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（ ）
A.2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）
B.2NO（g）
N2（g）＋O2（g）
C.2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）
D.2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）
5、（4分）
25.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO
和HCO
的浓度之比约是（ ）
A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
6、（3分）
7.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
。
则原混合气体可能是（ ）
A.H2和O2
B.HCl和 NH3
C.H2和Cl2
D.CO和O2
7、（3分）
8.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol－1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A.3.3×1025 B.3.3×1024
C.7.5×1023 D.7.5×1022
8、（3分）
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）
A.1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
9、（4分）
23.20mL浓度为0.05mol·L－1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－离子全都沉淀，则n的值是（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
10、（4分）
15.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是
，这两份气体样品中，CO与
所含氧原子的原子个数之比是
A.1∶2
B.1∶4
C.11∶14
D.11∶28
11、（2分）
16.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
12、（3分）
5.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A.3∶2
B.3∶5
C.4∶3
D.3∶4
13、（4分）
7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
14、（6分）
13.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（ ）
A.[（b－c）/125a]×100%
B.[（b－2c）/125a]×100%
C.[（b－c）/250a]×100%
D.[（8b－8c）/a]×100%
15、（4分）
17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
16、（4分）
12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2g
B.4g
C.8g
D.10g
17、（4分）
16.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
18、（6分）
11.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A.1∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
19、（6分）
12.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
20、（6分）
14.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
21、（3分）
25.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：
H1 N14 O16）（ ）
A.p（H2）＞p（O2）＞p（N2）
B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
D.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
22、（6分）
13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（ ）
A.乙烯和乙醇
B.乙炔和乙醛
C.乙烷和乙酸甲酯
D.乙醇和乙酸
23、（2分）
3.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.53g碳酸钠中含NA个CO
B.0.1molOH－含NA个电子
C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
24、（4分）
6.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数的b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。
得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A.
B.
C.
D.
25、（6分）
7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
26、（4分）
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
27、（6分）
26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）
C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为8NA
28、（6分）
13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
29、（4分）
14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH
离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
30、（6分）
8.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
31、（6分）
10.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
32、（4分）
8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
33、（6分）
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1molCH
（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
34、（4分）
17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
35、（6分）
9.下列说法不正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
36、（4分）
20.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
37、（4分）
11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子
38、（6分）
13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C.20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
39、（4分）
19.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
40、（6分）
7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9g重水所含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
41、（3分）
24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨
C.1mol·L-1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L-1
D.18gH2O中含1mol氧原子
42、（4分）
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
43、（3分）
6、设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
44、（3分）
2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1:
2:
3 B.6:
3:
2 C.3:
1:
1 D.1:
1:
1
45、（6分）
12.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
46、（6分）
9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）
A.2g重水（D2O，D为
H）中含有的中子数
B.0.1molF－中含有的电子数
C.标准状况下11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D.1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
47、（6分）
13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
则a与b的关系为
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
48、（6分）
9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
49、（3分）
3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
50、（3分）
12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
51、（4分）
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
52、（6分）
9.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
53、（6分）
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
54、（6分）
6.下列说法正确的是
A.200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和
离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol
原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
55、（3分）
8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
56、（6分）
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
57、（4分）
16.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是
A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－
）
58、（3分）
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为
A.（y-2x）/a B.（y-x）/a C.（2y-2x）/a D.（2y-4x）/a
59、（6分）
7.下列叙述正确的是
A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子
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