届一轮世纪金榜高效演练直击高考 92高中化学.docx

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届一轮世纪金榜高效演练直击高考92高中化学

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高效演练·直击高考

1.（2018·淮南模拟）某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应）,下列说法不正确的是（　　）

A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好

B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸

D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

【解析】选A。

打开活塞K通入N2,即使装置漏气,试管A内也可能有气泡产生,故A不正确;将产物Ca3N2放入盐酸中,N3-与H+反应生成N

得到CaCl2和NH4Cl两种盐,故B正确;U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸,气体将不能通过U形管,故C正确;若先关闭活塞K,在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸,故D正确。

【加固训练】

（2018·太原模拟）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）

A.用图1所示装置制取少量Cl2

B.图2所示装置可证明非金属性Cl>C>Si

C.图3所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好

D.用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

【解析】选D。

MnO2与稀盐酸不反应,A错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但盐酸中Cl不是最高价,因此不能判断Cl和C的非金属性,B错误;橡皮管的作用是使烧瓶和分液漏斗上方的压强相等,有利于液体滴下,因此不会出现水不能持续流下的现象,C错误;铝可溶于NaOH溶液,镁不与NaOH反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量,然后用固体总质量减去剩余固体的质量,得到铝的质量,从而求出铝的质量分数,D正确。

2.（新题预测）用如图装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是世纪金榜导学号79100148（　　）

A.装置①可除去Cl2中的HCl杂质

B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C.装置③可制取金属锰

D.装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

【解析】选B。

A.氯气在水溶液中存在Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,NaCl中含有氯离子,氯化钠抑制氯气溶解,HCl极易溶于水,所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢,A正确;B.Fe（OH）2不稳定,易被氧气氧化生成Fe（OH）3,为防止氢氧化亚铁被氧化,新制硫酸亚铁溶液应用苯隔绝空气,B错误;C.Mn的金属活动性小于Al,Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn,3MnO2+4Al

2Al2O3+3Mn,C正确;D.常温下和空气不反应,且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集,H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应,且和空气密度相差较大,所以可以采用排空气法收集,但收集氢气时a为进气口、b为出气口,收集CO2、Cl2、HCl、NO2时,b为进气口、a出气口,D正确。

3.用下图装置（略去部分夹持仪器）可以制取的纯净干燥气体是（　　）

A.SO2　　　B.Cl2　　　C.NH3　　　D.NO

【解析】选C。

浓氨水与CaO反应不需加热可制取氨气,氨气可用碱石灰干燥,氨气密度小于空气,用向下排空气法收集。

SO2、Cl2的密度大于空气,不能用向下排空气法收集,NO与氧气反应,不能用排空气法收集气体。

【加固训练】

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）

A.锌和稀硫酸反应制氢气

B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

【解析】选C。

图中装置收集的气体密度应比空气大,氢气的密度小于空气,故A错误;NH3和硫酸发生反应,应用碱石灰干燥,B错误;利用Na2SO3和硫酸反应制取SO2不需要加热,且SO2密度大于空气,能用浓硫酸干燥,故C正确;NO与空气中的氧气发生反应,应用排水法收集,D错误。

4.氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理:

SO2+Cl2+SCl2

2SOCl2,部分装置如下图所示,回答以下问题:

世纪金榜导学号79100149

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→________→①②←________（某些仪器可以多次使用）。

（2）冷凝管口③是________口（填“进水”或“出水”）,冷凝管上连接的干燥管的作用是__ ____________________。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为__________________________。

SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________。

（4）已知SCl2的沸点为50℃。

实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是________。

若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况,SO2足量）,最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为________（保留二位有效数字）。

（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是 __________________________。

【解析】

（1）根据SO2+Cl2+SCl2

2SOCl2可知向三颈烧瓶中分别通入SO2和Cl2,其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2,制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,需要通过饱和NaCl溶液除去HCl,利用浓硫酸干燥,再通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为⑥→

→

→⑨→⑩→①;SO2选用亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸,只需要利用浓硫酸干燥SO2后即可通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦;

（2）冷凝管中水流方向是低进高出,则③是进水口,冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解;

（3）利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++

Cl2↑+2H2O;SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生的白雾是盐酸小液滴,并带有刺激性气味的SO2气体产生,反应的化学方程式为SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑;

（4）SCl2的沸点为50℃,实验结束后,可通过蒸馏操作分离液体混合物;若反应中消耗的Cl2的体积为896mL,物质的量为

=0.04mol,SOCl2理论产量为0.04mol×2×119g·mol-1=9.52g,则SOCl2的产率为

×100%=71%;

（5）检验溶液中存在Cl-的操作方法是取少量溶液于试管中,加入过量Ba（NO3）2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-。

答案:

（1）

→

→⑨→⑩　⑩􀲓⑨􀲓⑦

（2）进水　吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解

（3）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑

（4）蒸馏（或分馏）　71%　（5）取少量溶液于试管中,加入过量Ba（NO3）2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-

【加固训练】

1.（2018·厦门模拟）氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。

某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

Ⅰ.实验室制备卤砂:

所需装置如下,装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是________→a;b←________。

（2）C装置的作用是______________________________,D装置盛装的物质是____________________________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂:

________。

Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。

收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为________。

卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为___________________。

（5）卤砂中氯元素和氮元素的质量之比为________（用含b、V的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。

请你评价该方案是否合理,并说明理由:

________________________________。

【解析】Ⅰ.

（1）制取氯化铵,可以由氨气和氯化氢反应制备,应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢,干燥除杂后通入A中反应,根据氨气的密度小于氯化氢,应该由b口通入氨气,a口通入氯化氢,因此装置接口连接顺序是c→f→g→a;b←e←d←c。

（2）根据上述分析,C装置中装入碱石灰可以干燥氨气,D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢。

（3）根据装置图,可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气。

Ⅱ.（4）氯化铵与氧化铜混合加热,发生的反应为2NH4Cl+3CuO

3Cu+N2↑+

2HCl↑+3H2O,F中的碱石灰可以吸收氯化氢,则E装置内可以装入浓硫酸吸收反应过程中的水蒸气,G装置中收集氮气。

（5）氮气的物质的量为

=

mol,氯化氢的物质的量为

=

mol,卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为

mol×

35.5g·mol-1∶

mol×28g·mol-1=

。

（6）若氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可以求得氯离子质量,该方案合理。

答案:

（1）c→f→g　e←d←c

（2）干燥氨气　浓硫酸

（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）

（4）浓硫酸

2NH4Cl+3CuO

3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（5）

（或

等其他合理答案）

（6）合理,氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理,氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）

2.氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质,沸点3.8℃,熔点-116℃,制备时将生成的Cl2O冷却为固体以便操作和贮存。

它与一般有机物接触会发生爆炸,遇水则极易溶解（1∶100）,生成次氯酸溶液。

制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应,生成物为Cl2O和HgO·HgCl2,该实验的反应流程图如图1所示:

（1）试剂a为KMnO4固体,则A中反应的化学方程式为______________,装置D中反应的化学方程式:

______________________________。

（2）仪器b的名称是________,Cl2O的电子式为______________。

（3）E为保温式冷浴,其中应盛有制冷剂________（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）,E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是_________________。

（提示:

干冰的升华温度:

-78.5℃;液态空气的沸点-192℃;液氨的沸点:

-33.5℃）

（4）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由。

________________________________。

（5）实验中鼓入干燥氮气的目的是 ______________________________。

（6）该实验没有明确的尾气处理装置,请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）。

【解析】

（1）A中为制取氯气的装置,则为KMnO4与浓盐酸的反应,反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO·HgCl2,反应方程式为2HgO+2Cl2

Cl2O+HgO·HgCl2。

（2）b为分液漏斗,Cl2O的电子式为

（3）由题目信息可知,氧化二氯气体的熔点-116℃,熔点很低,所以选择沸点很低的液态空气进行制冷。

根据工艺流程可知,D中反应氯气可能不能充分反应,由于氯气易液化,所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有的杂质是液氯。

（4）由信息可知,氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸,因此Cl2O不能与有机物接触,所以A、B、C间能用橡皮管连接,D、E间不能用橡皮管连接。

（5）氧化二氯极易水解,所以实验装置中不能有水,可以用干燥氮气排尽装置中的水分,同时能带动气流流入D中。

（6）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等,可以用碱石灰吸收,并防止空气中的水蒸气进入装置e。

尾气处理的仪器示意图为

。

答案:

（1）2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2HgO+2Cl2

Cl2O+HgO·HgCl2

（2）分液漏斗

（3）液态空气　液氯

（4）A、B、C间能用橡皮管连接,D、E间不能用橡皮管连接;因为氧化二氯与一般有机物接触会发生爆炸

（5）用干燥氮气排尽装置中的水分,同时能带动气流流入D中

（6）

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