c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
7．【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
考点：
考查图像法在化学反应、化学计算中的应用的知识。
8．【浙江省金华十校2013年度高考模拟考试卷】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示向1L浓度均为0．1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化
B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
C．图Ⅲ表示向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：
c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
9．★【浙江省宁波市2013年度高三十校联考试卷】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
【答案】B
考点：
溶液中的四大平衡的图像诠释。
10．【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题二考试卷】下列各项说法中，不正确的是（）
A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图
B．乙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图
C．常温常压下，将2bmolCO2气体通入1Lbmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：
c（Na＋）＞c（NO3－）
11．【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是
A．一定条件反应：
2CO（g）
CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0
B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质
C．在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5molCl2时，反应中转移的电子数为2.5NA
D．相同物质的量浓度的下列溶液：
①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：
①>②>③
12．★【浙江省“六市六校”联盟2013年度高三模拟考试卷】下列有关电解质溶液说法都正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
13．★【浙江省金丽衢十二校2013年度高三第二次联考试卷】下列说法正确的是
A．常温下某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：
V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c（Na＋）大小关系：
②＜③＜①
D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1 K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
14．【浙江省湖州市2013年度高三二模考试卷】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：
H2A=H++HA-HA-
H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1
B．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.2mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
【答案】C
15．★【浙江省稽阳联谊学校2013年度高三下学期联考试卷】下列说正确的是
【已知：
HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-
16．★【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试
（一）试卷】已知:
常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O
HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）
17．★【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试
（二）试卷】下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1
P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
考点：
考查化学反应速率与化学平衡，电解质溶液等基本理论
18．★【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在醋酸钠溶液中：
c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：
N前C．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：
c（NH4+）=c（SO42-）>c（Fe2+）>c（H+）
D．0.1mol•L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：
c（HX-）>c（H2X）>c（X2-）
考点：
考查溶液中有关微粒的物质的量浓度关系的知识。
第12题图
19．★【浙江省考试院抽学校2013年度高三11月抽测考试卷】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中
溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
【答案】C
【解析】
20．【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
下列说法中不正确的是：
（）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
21．【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B．在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol，则含1molHClO的稀溶液和含1molKOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3kJ
C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
22．★【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）•c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
考点：
考查电解质溶液的知识。
23．★【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）
图1图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：
aC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为:
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
考点：
考查酸碱中和图像问题。
24．★【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c（H＋）之比为1∶2
B．物质A三态间的转化如下：
A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0
C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
考点：
考查化学反应原理有关问题。
25．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1mol·L－1盐酸
pH=3盐酸
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）
考点：
考查溶液中离子浓度关系有关问题。
26．【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题一考试卷】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+c（A-）＝c（HA）+2c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4＋）+c（Na+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）
D．将10mL0．lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol·L-1盐酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
考点：
考查溶液中离子浓度大小比较
27．【浙江省五校2013年度高三第二次联考试卷】难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。
若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（K＋）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag＋）＞c（I－）
B．c（K＋）＞c（NO3－）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K＋）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K＋）＞c（NO3－）＞c（Ag＋）＝c（Cl－）＋c（I－）
考点：
溶度积（Ksp）判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。
28．★【浙江省绍兴市柯桥区2013年度高三第二次模拟考试卷】下列说法正确的是
A．常温下物质的量浓度相等的
（NH4）2CO3
（NH4）2SO4
（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：
③>②>①
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的
关系如右图所示，当pH=4．5溶液中：
c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）
C．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：
Kw·K=Ka
考点：
考查溶液中的离子平衡，涉及水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、离子方程式正误判断。
29．★【浙江省温州中学2013年度高三第一学期期末考试卷】常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A===H++HA－；HA-
H++A2－
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：
2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）＝c（A2-）+2c（OH-）
30．【浙江省效实中学2013年度高三模拟考试卷】25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1mol·L-1
C．pH=8的溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）＝c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
31．★【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】下列说法正确的是：
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0－7mol.L-1，据此无法求出水中c（OH－）
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）·c（CO32－）=6.82×10－6mol2.L-2
C．常温下
的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表数据可以计算出反应
的焓变
考点：
考查反应原理中电离平衡、沉淀溶解平衡、离子共存、焓变的计算等有关问题。
32．【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
A．a为7
B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
【答案】B
考点：
考查溶液中的浓度比较有关问题。
33．★【浙江省温州市2013年度高三第一次适应性测试卷】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。
下列说法正确是
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c（HX）/c（X－）=c（HY）/c（Y－）
D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c（H＋）＋c（HX）=c（OH－）
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