辽宁省抚顺市六校学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

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辽宁省抚顺市六校学年高二下学期期末考试化学试题含答案

2017－2018学年度下学期高二期末考试试题

化学

命题单位：

抚顺市第十二中学命题人：

于博浩

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时间为90分钟，满分100分。

相对原子质量H:

1,C:

12,N:

14,O:

16,Na:

23,K:

39,Fe:

56

第I卷（42分）

一、选择题（本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）

1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）

A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

B．明矾净水，利用了Al（OH）3胶粒的吸附性质

C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

2．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物组成。

光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。

下列叙述中错误的是（）

A．光化学烟雾的分散剂为空气

B．NO2为酸性氧化物

C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应

D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

3．下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（　　）

A．最高正化合价：

④>③＝②>①

B．电负性：

④>③>②>①

C．原子半径：

④>③>②>①

D．第一电离能：

④>③>②>①

5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，4.48LSO3中含有O原子个数为0.6NA

B．常温常压下，1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6NA

C．熔融状态下，0.2molNaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6NA

D．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4gNH3，转移电子数为0.6NA

6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

B．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

C．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA

D．124gP4中含有P—P键的个数为4NA

7．下列选项对离子方程式的判断合理的是（）

反应物

离子方程式

判断

A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应

2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑

正确

B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

正确

C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

错误

D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误

8．下列描述正确的是（　　）

A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．CS2为V形极性分子

D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（　　）

A．在[Cu（NH3）4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2＋

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

10．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：

①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解

该白色固体样品成分可能为（）

A．Al2（SO4）3，NaHCO3

B．CaCO3，CuCl2

C．AgCl，Na2CO3

D．BaCl2，Na2SO3

11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）

A．晶格能：

NaF>NaCl>NaBr

B．硬度：

MgO>CaO>BaO

C．熔点：

NaF>MgF2>AlF3

D．阴离子的配位数：

CsCl>NaCl>CaF2

12．由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（）

实验操作

实验现象

实验结论

A．

溶液中加入K3[Fe（CN）6]

有蓝色沉淀生成

溶液中含有Fe2+

B．

向样品溶液中加入淀粉液向样品

溶液变为蓝色

溶液中含有I-

C．

向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸

有白色沉淀生成

溶液中含有SO42-

D．

向样品溶液中加入过量稀盐酸

生成气体使品红溶液褪色

溶液中含有SO32-

13．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为（　　）

A．Mn4Bi3

B．Mn2Bi

C．MnBi

D．MnBi3

14．将NaAlO2、Ba（OH）2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n（沉淀），与通入CO2的体积（标准状况下）V（CO2）的关系，如下图所示，

下列说法中正确的是（）

A．P点的值为12.32

B．混合溶液中c（NaOH）+c（NaAlO2）=4.0mol/L

C．bc段的化学反应方程式为：

NaOH+CO2=NaHCO3

D．cd段表示Al（OH）3沉淀溶解

第Ⅱ卷（58分）

二、填空题（共4题）

15．（14分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。

据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。

一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：

相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示

回答下列问题：

（1）NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。

（2）一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为________________________________。

（3）为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。

（4）为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：

________________________________；

步骤b中控制温度可为下列选项中的________。

A．10℃

B．40℃

C．60℃

D．90℃

（5）如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-

________________________________________________________________。

（6）若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。

16．（14分）铜的离子除了铜离子（Cu2+）外，自然界中还存在亚铜离子（Cu+）。

Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：

2Cu+═Cu2++Cu。

+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列问题：

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

（2）在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

A．乙醇

B．苯

C．盐酸溶液

D．NaCl溶液

（3）Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。

17．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。

一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应即可制得K2FeO4。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。

（2）制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

（3）测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

18．（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。

目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C1173K2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C1173KTiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl4+2Mg1220-1420KTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为________________。

（2）与CO互为等电子体的离子为________________（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有________________。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______________________；

往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________________。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，

其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为________。

2017－2018学年度下学期高二期末考试

化学试题答案

填空题（42分，共14小题，每题3分）

1~5ABADD，6~10ACDBD，11~14CACB

填空题（58分，共4题）

15．（14分，共7空，每空2分）

（1）电解质

（2）4NaNO3

2Na2O+4NO↑+3O2↑

（3）粉碎

（4）蒸发结晶，趁热过滤；A

（5）取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-。

（6）51%

16．（14分，共7空，每空2分）

（1）砖红色；CuO

（2）B

（3）2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O；Cu2S，4，0.8

17．（15分，共7空，1~6空每空2分，第7空3分）

（1）①分液漏斗；HCl

②防止Cl2与KOH反应生成KClO3；吸收多余的Cl2，防止污染空气

（2）①3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②KOH

（3）79.2%

18．（15分，共7空，1~5空每空2分，第6空3分，第7空2分）

（1）3d24s2。

（2）CN−（或NO+、C22−）。

（3）CO2。

（4）分子。

（5）产生白色沉淀；[Co （NH3）5SO4]Br。

（6）6。