金属及其化合物.docx

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金属及其化合物

第3章金属及其化合物

第1节金属的化学性质（第一课时）

主备人：

许凤梅备课时间：

2012、10、使用班级：

知识与技能

1、通过复习离子反应与氧化还原反应的有关知识，加深对氧化还原反应的认识。

2、使认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

3、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质.

过程与方法

通过实验现象的观察和分析，进一步加深对有关性质的记忆和理解；

情感态度价值观

1、通过钠、铝的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养观察能力和思维能力.

2、通过铝的氧化反应的的科学探究培养实验探究能力.

【学习过程】

<旧知回顾>

1.地球上绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分

别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。

2.金属有许多共同的物理性质：

如不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　　　、有　　　　　　。

3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：

Na　,Mg,Al。

金属元素的最外层电子数　　　　，最外层电子易　　　　，单质表现出　　　性，遇到　　　剂时，就会发生　　　　　　　　　　反应。

<新知探究>

一、钠的化学性质

1、钠与氧气的反应：

【实验探究1】——常温下钠在空气中的变化

通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？

。

（1）实验现象：

新切开的钠的表面。

（2）变化的原因（写化学方程式）_。

（3）结论___。

【实验探究2】——在加热条件下钠在空气中的变化

（1）实验现象_。

（2）化学反应方程式_。

（3）所用仪器_________________________________________________________。

【科学视野】过氧化钠的特殊用途——呼吸面具、潜水艇中氧气的来源

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑氧化剂是；还原剂是。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氧化剂是；还原剂是。

2、钠与H2O的反应

【实验探究3】将一小块钠置入成有水的小烧杯中观察现象，解释原因：

现象

原因

①

②

③

④

⑤

（1）化学反应方程式____________________________________________

上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________

【总结】钠的物理性质：

钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　　，熔点　

【思考】在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？

为什么可以保存在煤油里？

________________________________________________________

3、钠与酸的反应

将一小块钠放入稀盐酸中，现象：

　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、钠与盐的反应

【实验探究4】将一小块钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中观察现象，解释原因：

现象

原因

①

②

③

④

⑤

（1）化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）讨论：

将钠放入FeCl2溶液中观察到什么现象？

由此总结钠与盐溶液的反应

【知识检测】1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A.①②④　　　　　B.①②③④　　　　C.①③④　　　　D.①②③④⑤

2.下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是（）

A.锡B.铁C.金D.铜

3．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（）

A．铜B．铁C．铝D．钛

4.下列关于金属钠的物理性质，错误的是（）

A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体

C.金属钠的密度是1.1g·cm-3　　　D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

5.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体

A.①②　　　B.①②③　　　C.①④⑤　　D.④⑤

6.在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

7.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3

8.下列关于金属的叙述中正确的是（）

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在

第一节金属的化学性质（第二课时）

主备人：

许凤梅备课时间：

2012、10、使用班级：

知识与技能

掌握金属镁、铝的化学性质；

明确Na、Mg、Al与O2反应的产物及其用途。

过程与方法

透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度价值观

培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。

培养对问题的分析能力。

<旧知回顾>

写出下列反应的化学方程式

1、钠与氧气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、钠与水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

<新知探究>

一、镁、铝与非金属单质的反应

1、

（1）镁与O2的反应

【思考】点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？

__________

为什么？

___________________________________________。

【实验探究1】镁条在氧气中燃烧，发出　　　光，生成　　　色固体，

化学方程式:

（2）镁与CO2的反应

【思考】含有镁的药品失火能否用泡沫灭火器灭火？

为什么？

有关化学反应方程式_______________________________________

（3）镁与N2的反应

【讨论】镁与氮气为什么要在无水的条件下反应？

化学反应方程式_______________________________________

_______________________________________

2、铝与氧气的反应

【实验探究2】——铝在空气中燃烧研究

实验操作

现象

结论

未打磨的铝箔

在酒精灯上加热

已打磨的铝箔

在酒精灯上加热

若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？

小结

【总结】

1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。

2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。

（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________

（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________

（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。

其原因是___________________________。

化学方程式：

【知识检测】

1.下列关于金属元素性质的叙述，正确的是（）

A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B、金属元素在化合物中一定显正化合价

C、金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的

D、金属元素的单质在常温下均为固体

2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用

4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A.与氧气在常温下不反应

B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成一层致密的氧化膜

D.铝既耐酸又耐碱

5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）

A.铜B.铁C.铝D.镁

6、以下说法错误的是（）

A.钠在常温下就容易被氧化

B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃

D.钠在氧气中燃烧更为激烈

7.写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂

铁与盐酸反应_________________________________________________

铜与硝酸银的反应_________________________________________________

氧化剂____________还原剂__________

钠在氧气中燃烧_________________________________________________

氧化剂____________还原剂__________

钠暴露在空气中_________________________________________________

氧化剂____________还原剂__________

铁丝在空气中点燃_________________________________________________

氧化剂____________还原剂__________

上述反应中金属均起什么作用？

________________为什么？

______________________

第一节金属的化学性质（第三课时）

主备人：

许凤梅备课时间：

2012、10、使用班级：

知识与技能

深化并扩充金属活动顺序表的应用

明确Al与酸、碱溶液反应

的特殊性；

过程与方法

透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度价值观

提高实验操作能力、对实验现象的观察能力；

提高对问题的分析能力，归纳总结的能力。

<旧知回顾>

写出钠与氧气、钠与水的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。

<新知探究>

一、铝与酸、碱的反应

1、铝与酸反应

（1）【实验探究1】

现象：

试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　声。

化学方程式:

离子方程式：

（2）铝与浓硫酸、浓硝酸加热条件下的反应　　　　　　　　　　

铝与浓硫酸、浓硝酸常温条件下的反应　　　　　　　　　　

2、铝与碱反应

【实验探究2】

现象：

试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　声。

化学方程式：

离子方程式：

【讨论交流】

（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。

（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？

（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。

这句话对吗？

【知识检测】

1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝最外层有3个电子　　　　　　B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.在常温下，铝不能与氧气反应　　D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.盐酸　　B.硝酸　　C.氨水　　D.NaOH溶液

3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）

A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多

C.一样多　　　　　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法

4、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.1∶1

5、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：

①把一小块金属钠直接投入水中

②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中

操作产生的氢气多，原因是

。

6、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。

经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）

，再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）。

7、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。

8、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。

9、完成下列变化的化学方程式

Al2O3

Al→NaAlO2

Al（OH）3

第一节金属的化学性质（第四课时）

主备人：

许凤梅备课时间：

使用班级：

知识与技能

掌握铁、铜的化学性质

过程与方法

透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度价值观

让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。

【学习过程】

<旧知回顾>

写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、铝与盐酸反应:

2、铝与氢氧化钠溶液反应:

<新知探究>

1、铁与氧气反应

现象：

化学方程式：

2、铁与水蒸气的反应

【思考】为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？

【实验探究】有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。

实验步骤

（1）安装装置，检查　　　　　　　。

（2）在试管中放入　　　　和　　　　，将导管插入肥皂液形成泡沫。

（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到　　　　　　时，用火柴点燃　　　　。

实验现象：

可以观察到加热时试管内铁粉　　　，点燃肥皂泡可听到　　　　　，冷却后得到　　　　　　　　　。

【总结】

（1）比较钠与铁分别与水反应的情况

反应方程式分别是__________________________、__________________________

（2）分别与水反应，为什么反应条件不同？

_________________________________________________

3、

（1）铁与非氧化性酸反应

铁与稀硫酸酸反应：

化学方程式

离子方程式

铁与浓硫酸反应：

常温下

加热条件下

（2）铁与氧化性酸反应：

铁与过量的稀硝酸反应：

化学方程式

离子方程式

铁与少量的稀硝酸反应：

化学方程式

离子方程式

铁与浓硝酸、浓硫酸常温条件反应故常温下可以用容器盛装浓硫酸

铁与浓硝酸、浓硫酸加热条件反应：

化学方程式

离子方程式

4、铁与盐溶液反应

（1）铁与硫酸铜溶液反应

化学方程式

离子方程式

（2）铁与氯化铁溶液反应

化学方程式

离子方程式

5、铜与酸反应：

铜与稀硝酸反应：

化学方程式

离子方程式

铜与浓硝酸反应：

化学方程式

离子方程式

铜与浓硫酸加热反应：

化学方程式

离子方程式

【知识检测】

1、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）

A.CaO溶于水B.红热的铁和水蒸气

C.金属钠投入水中D.Na2O2投入水中

2、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉

绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试

管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近

火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式

氧化剂是，还原剂是。

（2）加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。

（3）干燥管里可装入的试剂是，其作用是。

（4）玻璃管中石棉绒的作用是。

实验开始时应先点燃

，实验结束时，应先熄灭。

第二节几种重要的金属化合物（课时1）

主备人：

许凤梅备课时间：

使用班级：

知识与技能

1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。

2.了解焰色反应的概念及操作。

过程与方法

通过表格对比Na2O、Na2O2的性质，掌握有关反应

情感态度价值观

通过观察对比Na2O、Na2O2的性质，培养学生的归纳、总结的能力；

培养学生科学素养，激发学生学习兴趣。

【学习过程】

<旧知回顾>

写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。

Na+O2==

Na+O2==

<新知探究>

一、Na2O、Na2O2

1.氧化钠和过氧化钠

物　　质

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

色　　态

类　　别

氧元素的价态

生成条件

与H2O反应

化学方程式

离子方程式

与CO2反应

主要用途

稳定性

【实验探究1】化学书55页实验3-5

（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。

（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________

（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应

二、焰色反应

【实验探究2】化学书57页实验3-6

1、定义:

很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

2、操作

洗-将铂丝（或光洁的铁丝）用_______洗净

烧-将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________

蘸-蘸取_______

烧-在无色火焰上灼烧，并观察_______

洗-再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________

3、几种金属的焰色

钠_______钾_______（观察时要透过______________）

4、注意事项

（1）焰色反应是_______的一种_______性质，无论是金属_______或金属_______均能发生焰色反应

（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。

<知识检测>

1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（   ）

A．都是淡黄色固体B。

都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱D。

都能与二氧化碳化合

2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（   ）

A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2

3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）

A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂

4.下列叙述正确的是（　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化

A.都正确　　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤

5．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

（1）各物质的化学式为：

ABCD

（2）有关反应的化学反应方程式为：

BD

CD

BA

第二节几种重要的金属化合物（课时2）

主备人：

许凤梅备课时间：

使用班级：

知识与技能

通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别

过程与方法

1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别

3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

情感态度价值观

通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育

【学习过程】

1.科学探究：

化学书56页实验

2.填表

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色态

溶解度

碱性

热稳定性

与稀盐酸的反应

化学反应方程式

离子反应方程式

相互转化

<讨论交流>

Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法

<知识检测>

1.1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（   ）。

A、NaOHB、Na2O2

C、NaHCO3D、Na2CO3

2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（   ）。

A．加入适量盐酸        B．加入NaOH溶液

C．加热                      D．配成溶液后通入CO2

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（   ）。

A．在水中溶解性：

Na2CO3

B．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

C．与酸反应的速度：

Na2CO3

  D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

4、除去下列物质中的少量杂质

⑴Na2CO3中的固体NaHCO3方法____________反应方程式____________________。

⑵NaHCO3溶液中的Na2CO3方法____________反应方程式____________________。

⑶NaCl溶液中的Na2CO3方法____________反应方程式________________________。

⑷NaOH溶液中的Na2CO3方法__________反应方程式________________________。

5、某银白色固体A，放在空气中氧化成灰白色固体B。

将A点燃火焰呈黄色，生成C。

A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。

试推断A、B、C、D、E的化学式

A__________________________

B__________________________