与碱反应
Na2CO3+NaOH不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓
[怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
通入CO2
Na2CO3NaHCO3
加热加入NaOH
3、焰色反应：
（1）定义：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象
（2）操作步骤：
洗—每试验前用稀盐酸（硫酸不可）洗Pt丝；
烧--于酒精（喷）灯火焰灼烧到与原来火
焰颜色相同止；
蘸--蘸取待测物（固或液体）；
烧—放到火焰上灼烧；
观--观看火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃）。
注：
（1）实质：
属于物理变化。
（2）不是所有金属元素都有焰色反应
（3）钠：
黄色钾：
紫色
【课堂练习】
1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（C）
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（C）。
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥
3．少量钠应保存在（C）。
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
（多选）4．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ B C）。
A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B．2H2O===2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O===4HF+O2↑
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ B ）。
A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠
【课后巩固】
一、选择题（50分，10分/个）
1．金属钠着火时，可以灭火的物质是（B）。
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
2．钠与水反应的离子方程式正确的是（C）。
A．2Na+3H+===2Na++H2↑ B．Na+H2O===Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O===2Na++O2↑+2H2↑
4．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ B ）
A．2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2↑
B．Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
（多选）5．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（A C ）。
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
二、推断题（50分）
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
（20分，4分/个）
A B
C D E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式（30分，10分/个）
A→D：
C→D：
C→E：
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
（2）2Na+H2O
2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
第二课时铝
一、铝
【物理性质】
铝是银白色的金属，铁在地壳中的含量居第三位。
纯铝的导电性能良好，仅次于银和铜，铝有较好的延展性
【化学性质】
（1）和氧气反应：
铝粉可燃铙4Al+3O2====2Al2O3（发强白光）
（2）和非金属反应：
2Al+3S===Al2S3
（3）和热水反应：
2Al+6H2O2===Al（OH）3+3H2↑（反应缓慢）
（4）和酸反应：
在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
（5）和碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑水是氧化剂，铝是还原剂
二、铝的重要化合物
1、氧化铝：
Al2O3
[物理性质]
白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固，难熔化
[主要用途]
耐火材料，冶炼铝的原料
[化学性质]
（1）Al2O3与酸溶液的反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）Al2O3与强碱溶液的反应（不与氨水反应）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2、氢氧化铝：
[物理性质]
白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。
[Al（OH）3的制备]
Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
[化学性质]
Al（OH）3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。
（1）与酸：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）与强碱：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（与氨水不反应）
HCl或通入CO2HCl
AlO2-Al（OH）3Al3+
NaOHNaOH或氨水
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
3、分解反应：
2Al（OH）3＝Al2O3+3H2O
4.铝中的图像
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/LHCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
1、向Al2（SO4）3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（BD）
A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（D）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
B、一定无气体生成
C、溶液最后澄清且有气体放出
D、一定有气体生成
3、下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体积（V）关系的是（A）
4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（D）
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、1：
4
5、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（C）
A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
6、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（D）
A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化
7、常温下能用铝制容器盛放的是（A）
A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸
8、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（A）
A、AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B、Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C、AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
9、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（AB）
A、NaHCO3B、Al（OH）3C、NaHSO4D、Na2CO3
注：
碳酸氢钠溶液可以电离出Na+和HCO3-,HCO3-离子显酸性，氢氧化钠溶于水电离出Na+和OH-，OH-显碱性，酸碱不能共存，所以会发生反应，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（A）
A．
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
11．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ C ）。
A锌 B铁 C铝 D镁
12．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ）。
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
13．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）。
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
14．对氧化铝的说法不正确的是（ D ）。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．既不是酸性也不是碱性氧化物
15．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ C ）。
A．金属铝在常温下不能与氧气发生反应
B．金属铝不能与氯气反应
C．金属铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ D ）。
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
17．除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（B）
A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸
18．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（C）
A．Al（OH）3是两性氢氧化物
B．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al（OH）3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
19．将一块重12.9g且表面已经氧化的铝片放入300mL3mol/L的盐酸中，放出气体3.36L（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性。
（1）铝片中铝单质有多少克？
（2）如果向上述的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液200mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1mol/L的NaOH溶液1200mL，是否有沉淀生成？
如果有，是多少克？
答案：
（1）2.7g
（2）5.2g （3）没有沉淀
20.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列的转化关系：
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出
④的离子方程式：
，④。
答案
（1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2
（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
第三课时铁
一、铁的性质
【物理性质】
铁在地壳中的含量仅次于铝,居第四位.它是当前应用最广,用量最大的金属
铁为灰白色有光泽的金属，具有铁磁性。
密度较大，熔点较高，有较好的延展性
【化学性质】
1、铁与非金属单质（O2、Cl2、S）的反应
铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4
高温
Fe+O2===Fe3O4
Fe+S====FeS
2、铁与酸（溶液）和水蒸气的反应
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3
在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
Fe+HCl→FeCl2+H2
3、铁与盐溶液的反应
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
-
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2+3
水溶性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与非氧化性酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
其它性质
高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2是工业炼铁反应
2、铁的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物的制备
[实验3-9]往FeCl3（aq）和FeSO4（aq）滴入NaOH（aq）.
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
1、产生白色絮状沉淀
2、迅速变成灰绿色（灰绿色是氢氧化亚铁吸附硫酸亚铁后显示的颜色，随着硫酸亚铁反应完全，氢氧化铁生成，红色出现。
）
3、最后变成红褐色
离子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
2.铁的氢氧化物的化学性质
1）Fe（OH）2易被氧化：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2）Fe（OH）3加热易分解
3、铁盐与亚铁盐
1.常见的铁盐和亚铁盐:
铁盐：
FeCl3,Fe2（SO4）3,Fe（NO3）3
亚铁盐：
FeCl2,FeSO4,Fe（NO3）2,（NH4）2Fe（SO4）2
2.Fe2+、Fe3+常用的检验方法
1）Fe3+的检验：
a.观察颜色：
Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液：
Fe3++3OH=Fe（OH）3（红褐色沉淀）
c.加KSCN溶液：
Fe3++3SCN=Fe（SCN）3（血红色溶液）
2）Fe2+的检验
a.观察颜色：
Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe2+2OH=Fe（OH）2（白色絮状沉淀）
b.加碱液：
[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3＋检验：
2Fe2+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
Fe3++3SCN=Fe（SCN）3（血红色溶液）
[课堂练习]
1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是D____
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气
C.加入铜粉D.加入铁粉
2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是__D__
①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOH
A、④⑤B、①②③C、①③D、②④
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是_C_____
A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋
4．下列微粒中，只有氧化性的是（D）
A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+
5、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（D）
A．钠B．镁C．铝D．铁
6、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（C）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对
二、填空题
7．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。
（1）充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_____________；
（2）充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______，一定没有_______；
（3）充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。
答案
（1）Cu2+、Fe3+
（2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe（3）Fe3+、Fe
【课后巩固】
一、选择题（56分，8分/个）
1、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2（SO4）3等少量杂质，应选用的是（C）
A、氨水B、铝粉C、铁粉D、NaOH溶液
（多选）2、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（BC）
A、Fe＋Cl2（过量）
B、稀HNO3＋Fe（过量）
C、Fe＋浓盐酸（过量）
D、FeBr2（过量）＋Cl2
3．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ D ）。
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ AB ）。
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5.将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应
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