高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版.docx
《高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题1化学实验基本方法学案新人教版
学习资料专题
第一章化学实验基本方法
一、考试要求
1.初步学会常见物质的检验
2.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离提纯
3.初步学会蒸馏、萃取等分离和提纯的方法
4.能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法
5.能够根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动地进行交流
6.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用
7.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
二、知识点扫描
（一）化学实验安全
（１）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品
（二）物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：
粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：
除去不溶性固体杂质
C、实验用品：
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作：
1、溶解2、过滤3、蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：
溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？
为什么？
过滤操作要点：
“一贴”“二低”“三靠”；
“一贴”：
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘
②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；
②当出现大量晶体析出时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；
④蒸发皿中溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。
如：
石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取
B、实验用品：
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、冷凝水的流向：
下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸
补充：
温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：
从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：
与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：
从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：
酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：
分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：
1、混合振荡2、静置分层3、分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加________（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）
再滴加________
现象____________________________
离子方程式__________________________________
按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
（1）粗盐水溶液中有哪些离子___________________其中哪些是杂质___________
（2）分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
（3）除杂试剂的选择原则：
①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
（4）还要注意加入的顺序：
符合两原则即可：
①____________________________；
②____________________________。
三、练习题
1.实验中剩余的药品应（）
A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾桶D.放入指定容器
2.包装危险品时，常贴上一些图标来提醒人们，下列危险图标，装运酒精时应贴的图标是（）
A.B.C.D.
3.下列实验操作错误的是（）
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌和冷却
D.预测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
4.下列有关www.ks5u.com实验的描述正确的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
6.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
7.下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
8.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉末为ll.70g
9.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A.①② B.①②③④ C.①②④ D.②④
10.实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L（ρ=1.073）的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热
11.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
13.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
14.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
16.中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
17.I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。
则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
② ，
③ 。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
18.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的
被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：
“速力菲”药片中铁的质量分数为。
19.固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。
请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是____
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________（填字母）。
a．CO2 b．H2 c．N2 d．CO e．O2
②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）：
①生成气体B的化学方程式是_______________________________。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.
答案：
1-D2-B3-D4-C5-B6-C7-A8-C9-C10-B11-D12-C13-D14-B15-A
17.I
（1）
；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ
（1）吸收SO3放出等物质的量的SO2
（2）干燥SO2和O2
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。
（其他合理答案均可）
（4）
18.⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；
⑶（4分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
（其他合理答案也可给分）⑷28%
19.
（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
（2）①c ②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
③5.28
升级会员 