清晰版九年级化学备战中考专题训练十五金属材料 金属资源的保护利用附解析.docx

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清晰版九年级化学备战中考专题训练十五金属材料金属资源的保护利用附解析

九年级化学备战中考专题训练

专题十五金属材料金属资源的保护、利用

一、选择题

1.科学家发现一种新金属。

根据右表信息推测其用途错误的是（　　）

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备

【答案】A

【解析】A.该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；B.该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；C.该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；D.该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。

故选A。

2.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂（Li）的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是（）

A.铝锂合金硬度大，密度小

B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气

D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价

【答案】D

【解析】A.铝锂合金硬度大，密度小，正确；B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，正

确；C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，正确；D.锂能与氧气反应，生成Li2O，Li2O

中O显-2价，Li显+1价，说法错误。

故选D。

3.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

下列说法不正确的是（　　）

A.金银铜铁都是重要的金属资源

B.金银的化学性质比铜铁更稳定

C.自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】C

【解析】A.金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B.在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C.除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。

错误；D.铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。

故选C。

4.鉴别下列物质所用的方法，错误的是（　　）

A.铁粉和木炭粉-用磁铁吸引B.合成纤维和羊毛纤维-取样品灼烧

C.黄金和黄铜（铜锌合金）-观察颜色D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体-加水溶解

【答案】C

【解析】A.取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是木炭粉，现象不

同，可以鉴别，故A正确；B.取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，

没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.黄金和黄铜都是金黄色的

固体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；D.取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢

氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故D正确。

故选：

C。

5.“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（）

A.大气污染物：

NO2、PM2.5、CO2B.混合物：

海水、石灰水、冰水

C.合金：

生铁、不锈钢、硬铝D.有机物：

酒精、金刚石、纯碱

【答案】C

【解析】A选项二氧化碳不是空气污染物；B选项冰水是纯净物；C选项是正确的分类；D选项纯碱属于无机物，金刚石属于单质，也不是有机物，故答案选择C。

6.近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题。

下列垃圾中不属于有害垃圾的是（　　）

A.破铜烂铁B.废旧电池C.变质药品D.废荧光灯管

【答案】A

【解析】A.破铜烂铁可以回收利用，不是有害垃圾；B.废旧电池中含有的汞镉离子会造成

环境污染，属于有害垃圾；C.变质药品属于有害垃圾；D.废荧光灯管中含有的荧光粉对环

境有影响，属于有害垃圾；故选A。

7.下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是（　　）

【答案】A

【解析】A.PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故A正确；B.属于有毒品标志，

故B错误；C.属于当心爆炸-爆炸性物质标志，故C错误；D.属于禁止烟火标志，故D

错误。

故选A。

8.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（　　）

A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4=AlSO4+Cu

B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D.我国历史上最早使用的金属是铜

【答案】A

【解析】A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故A错误；B.由于铁不能与硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；D.我国历史上最早使

用的金属是铜，故D正确。

故选A。

9.如图为铜片A的系列变化，下列推断不

正确的是（　　）

A.铜片表面上的黑色物质是CuO

B.方法1发生的反应类型是置换反应

C.方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐

溶解，溶液变为蓝色

D.若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等

【答案】D

【解析】A.由于铜在空气中加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，所以，铜片表面上的黑色

物质是CuO，故A正确；B.方法1发生的反应是氧化铜与氢气反应生成了铜和水，是一种

单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C.

方法2中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液

变为蓝色，故C正确；D.方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒

中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的铜

片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为

mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC，故D错误。

故选：

D。

10.下列物质中不属于合金的是（　　）

A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝

【答案】A

【解析】A.玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选

项正确；B.黄铜属于铜的合金，故选项错误；C.生铁属于铁的合金，故选项错误；D.硬铝是铝的合金，故选项错误。

故选：

A。

11.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）

A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中

C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中

【答案】B

【解析】A.稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；B.在潮湿

的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；C.铁钉置于干燥的空气中，在

干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；D.铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧

气和水隔绝，不容易生锈，故错误。

故选B。

12.下列物质的名称和主要成分不一致的是（　　）

A.胃酸的主要成分是盐酸B.石灰桨的主要成分是氢氧化钙

C.草木灰的主要成分是碳酸钾D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

【答案】D

【解析】A.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，不合题意；D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意。

故选D。

二、非选择题

13.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。

探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式；

（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是；

（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是。

【答案】

（1）红色固体变为黑色，Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）排尽装置中的空气，

防止加热时发生爆炸；（3）将尾气CO燃烧掉，防止污染空气。

【解析】

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色，一氧化碳和氧化铁反应的

化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）实验中首先通往一氧化碳的目的是：

排尽

装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是：

将

尾气CO燃烧掉，防止污染空气。

14.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利

用，会造成巨大的浪费和污染。

某种手机电路板中含有以下金属：

Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。

如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。

（假设流程图中各反应均

恰好完全反应。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是　　。

（2）滤渣2中含有的金属是　　。

（3）步骤⑤反应的化学方程式。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是　　（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

【答案】

（1）氢气；

（2）Sn、Pb、Ni；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）FeSO4；（5）Fe、

Ni、Pd。

【解析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温

度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤

渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排

在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2是锡、镍和铅，所以

（1）步

骤②中产生的气体是氢气；

（2）滤渣2中含有的金属是：

Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤的反应

是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推

导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：

FeSO4；（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强

到弱的顺序依次是：

Fe、Ni、Pd。

15.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。

查阅资料知，氧化铁与氢气

在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反

应生成铁、二氧化碳和水。

（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式　。

（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是

。

（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是　

　。

（4）实验

结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。

假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为　　（写化学式）。

（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是　　、　　。

【答案】

（1）CH4+H2O

3H2+CO；

（2）排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸；

（3）不能准确地测出生成水的质量；（4）CO、H2、CH4、CO2；（5）除去水蒸气；收集尾

气，防止污染空气。

【解析】

（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应

的化学方程式为：

CH4+H2O

3H2+CO；

（2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始

前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：

排尽玻璃管中的空气，

防止高温时引起爆炸；（3）由于在该实验过程中需要测定生成的水蒸气的质量，装置C和D

的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是不能准确地测出生成水的质量；（4）由A的质

量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含

有氢元素，且氢元素质量=

；D装置增加的质量是反应生成二氧化碳的

质量，且碳元素质量=

；甲烷气体中C、H元素质量比=12：

（1×4）=3：

1，则混合气体中C、H元素质量比=0.9g：

0.4g=9：

4，因此可判断混合气体中含有甲烷同时

含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：

CO、H2、CH4、CO2；

（5）装置A中有浓硫酸，能吸收水分，在实验过程中的作用是除去水蒸气；由E装置的特

点可知，E的作用是：

收集尾气，防止污染空气。

16.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是（填序号）。

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的。

②铁制品锈蚀的主要条件是铁与和接触。

（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（填序号）。

A.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

【答案】

（1）③；

（2）①合金；②氧气、水；（3）Cr＞Fe＞Hg；（4）AD。

【解析】

（1）铝土矿中含有铝元素，可用来冶炼金属铝，其他矿石中不含铝元素，不能用来冶炼铝；故填：

③；

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金；故填：

合金；②铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触；故填：

氧气、水；（3）由Cr+FeSO4=Fe+CrSO4可知，Cr比Fe活泼，在金属活动性顺序中，铁比汞活泼，所以活动性Cr＞Fe＞Hg；故填：

Cr＞Fe＞Hg；（4）四种金属的活动性：

镁＞锌＞铁＞银，所以将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁先开始与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全被置换后，镁再置换硝酸亚铁中的铁，若此过程中镁的量不足，则锌参与金属的置换。

A.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，故正确；B.若滤液为无色，则滤渣中不一定有锌，故错误；C.氯化钠不与其他物质反应，所以“取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁”的说法是错误的；D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中可能的组成是①铁、银；②铁、锌、银；③镁、铁、锌、银三种情况，故正确。

故选AD。

17.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是。

②（请补充实验具体操作）

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式。

结论：

三种金属的活泼性由强到弱顺序是。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）。

a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬

【答案】（8分）

（1）延展；（1分）

（2）①铁片上有紫红色物质析出，（1分）②将铝片插入A试管的溶液中，（1分）③2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，（2分）Al＞Fe＞Cu；（1分）（3）bc。

（2分）

【解析】

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性。

（2）①取少量硫酸

铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将

铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。

同时得浅绿色溶液；②将铝

片插入A试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；③将铝片插

入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。

该反应

的化学方程式

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。

三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al＞Fe＞Cu；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保

存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀。

18.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通C

O直至玻璃管冷却的目的是。

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的。

A.只有①B.只有②C.是①和②

【答案】

（1）Fe，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（3）B。

【解析】

（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：

Fe，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：

防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；故填：

B。

19.金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是、，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。

（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为

。

（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是。

【答案】

（1）铁丝生锈、试管内液面上升；氧气和水蒸气；

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）硬度大，耐腐蚀等。

【解析】

（1）一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实

验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。

（2）铁制品锈蚀可

用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等。

20.请用所学的知识回答下列问题：

（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？

（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？

【答案】

（1）空气干燥；

（2）将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。

【解析】

（1）沙漠地区的空气干燥，缺少铁生锈的条件水，所以不易生锈。

故答案为：

空气

干燥；

（2）二氧化

碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满二氧化碳时将燃着的木条放在瓶口，

若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳；故填：

将燃着的木条放在瓶口，若观察到木

条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。

21.回答下列与金属有关的问题。

（1）用铜作导线，利用了它的延展性和性；

（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为；

（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是。

【答案】

（1）导电；

（2）Al2O3；（3）银和铜。

【解析】

（1）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；

（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反应生成的氧化铝，其化学式为：

Al2O3；（3）由于金属的活动性是：

镁＞锌＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和Mg（NO3）2反应，锌先和AgNO3反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸银、硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜。

22.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

（一）对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。

（1）上述制品不涉及到的材料是（选填序号）。

A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料

（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。

该文物能保

存至今的原因可能是（选填序号）。

A.铜的活泼性弱B.铜不会生锈C.深埋于地下，隔绝空气

（二）铁、铜的冶炼

1.我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：

，2CuO+C

2Cu+CO2↑。

2.铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的

原因是：

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

4CuFeS2+17O2+2H2SO4

4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。

①发生主要反应的化学方程式：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，。

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。

（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。

向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。

1.证明NaOH溶液过量的方法：

静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。

2.用图2装置对固体进行热分解实验。

【资料】

①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。

②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。

（1）装配好实验装置后，先要。

（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表。

温度/℃

室温

100

550

1400

B装置/g

200.00

201.80

205.04

205.04

C中铜网/g

100.00

100.00

100.00

101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：

ω（Cu）%=；ω（Fe）%=。

②复杂的铁的氧化物化学式为。

【答案】

（一）

（1）C；

（2）AC；

（二）1.Cu2（OH）2CO3

H2O+CO2↑+2CuO；2.-2；

（1）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污