备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算解析版.docx

备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算解析版.docx

《备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

备战20年中考大题训练专题12根据化学方程式的计算解析版

专题12根据化学方程式的计算

1．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。

有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：

反应前

反应后

实验数据

石灰石样品的质量

加入稀盐酸的质量

剩余溶液的质量

16g

30g

41.6g

（1）完全反应时生成气体的质量为_____，完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

_____

【答案】4.4g11.1g62.5%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为16g+30g﹣41.6g＝4.4g；

（2）设：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y。

x＝62.5%

y＝11.1g

答：

（1）完全反应时生成气体的质量为4.4g，完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.1g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。

2．【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。

测量5分钟内生成CO2质量的数据如表：

时间/分钟

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

1.5

2.5

3.0

3.3

3.3

请回答下列问题：

（1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。

（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？

（根据化学方程式列式计算）_____。

（3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。

【答案】0.07575%反应物浓度减小，反应速率减慢

【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。

解：

（1）生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为

＝0.075mol；

（2）设该石灰石中CaCO3的质量分数为x，

x＝75%；

（3）根据表中数据可以看出：

反应物浓度减小，反应速率减慢。

3．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。

将足量稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

（1）通过图2得出反应产生氢气的质量是_____。

（2）黄铜中锌的质量分数。

_____

【答案】0.2g65%

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数。

解：

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为：

310.2g﹣310.0g＝0.2g；

（2）设10g黄铜中锌的质量为x，

x═6.5g，

黄铜中锌的质量分数为：

×100%＝65%。

4．【黑龙江省哈尔滨市道外区2019届九年级下学期初中毕业学年调研测试

（二）】黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。

则：

（1）上述反应的化学方程式为_______________；

（2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________；

（3）黄铜中铜的质量分数为_________；

（4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。

【答案】Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

或

74%14.6%

【解析】

（1）黄铜是Cu、Zn合金，在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，锌排在氢之前，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

（2）黄铜中加入盐酸充分反应后，剩余3.7g残渣，根据第

（1）题分析可知，3.7g为铜的质量，则参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g；

设：

反应生成的氢气质量为x。

或

x=0.04g；

（3）黄铜中铜的质量分数=

；

（4）设：

未知盐酸中溶质的质量为y。

y=1.46g；

根据质量守恒定律可知，参加反应的盐酸质量=11.26g+0.04g-1.3g=10g；未知盐酸中溶质的质量分数=

。

5．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克，求：

（1）根据_____定律，生成氧气的质量为_____；

（2）混合物中氯酸钾的质量？

_____

【答案】质量守恒4.812.25g

【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为15.5g﹣10.7g＝4.8g．

设氯酸钾的质量为x．

x＝12.25g

答：

混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

6．【辽宁省大连市博雅中学2019届九年级下学期中考模拟】为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

（1）计算样品中碳酸钠的质量

（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量

【答案】

（1）10.6g

（2）40g

【解析】

（1）根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。

设样品中碳酸钠的质量为x，

x=10.6g

（2）10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：

10.6g×

=4.6g，根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，

则氢氧化钠的质量为：

（27.6g-4.6g）÷

=40g。

7．【贵州省遵义市桐梓县2019届九年级中考一模】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：

（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】2.250%

【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

解：

（1）生成CO2的质量为：

10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

，

x＝5g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

×100%＝50%。

答：

石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。

8．【河南省洛阳市洛宁县2019届九年级（上）期末】某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。

（1）参加反应的锌粒的质量为_____；

（2）参加反应的硫酸的质量为_____；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。

【答案】13g19.6g9.8%

【解析】设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

x＝13g

y＝19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

（1）参加反应的锌粒的质量为13g；

（2）参加反应的硫酸的质量为19.6g；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

9．【重庆市北碚区2019届九年级下学期指标到校考试化】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水mL？

（密度为1g•mL-1）（计算结果保留一位小数）____

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准？

____

【答案】160.5mL电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准

【解析】

（1）设需要水的体积为x，

37%×（200g-x×1g•mL-1）=200g×7.3%

x≈160.5mL，故填：

160.5mL。

（2）设电解槽中氢氧化钠的浓度为y，

，y=40%，40%在35%～48%之间，所以是高浓度的烧碱溶液。

故填：

电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。

10．过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为：

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某同学把3.6g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.45L氧气（氧气的密度为1.42g/L）。

请计算：

（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）_____；

（2）样品中过氧化钙的质量分数_______。

【答案】0.64g80%

【解析】

（1）根据质量＝密度×体积可得：

1.42g/L×0.45L≈0.64g，

（2）设样品中过氧化钙的质量为x，

x＝2.88g

过氧化钙的质量分数为：

答：

样品中过氧化钙的质量分数为80%。

11．【四川省雅安中学2019届九年级下学期二模】某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。

测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：

加入盐酸的质量g

0

25

37.5

锥形瓶中物质的质量g

45

70

80.3

请你完成以下问题：

（1）加入盐酸的质量在0—25g时，______与盐酸发生反应；

（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

______。

【答案】氢氧化钙59.7%

【解析】

（1）加入盐酸的质量为25g时，锥形瓶中的物质的质量为70g，70g=12.4g+32.6g+25g，说明反应中没有生成气体，表明加入盐酸的质量在0—25g时，氢氧化钙与盐酸发生反应，故填氢氧化钙。

（2）解：

碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+32.6g+37.5g−80.3g=2.2g

设碳酸钙的质量为x

100：

44=x：

2.2g

x=5g

样品中氢氧化钙的质量分数为

×100%≈59.7%

答：

样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。

12．【深圳市宝安区2019届九年级第二次调研测试】某同学利用图1装置模拟工业炼铁，并通过实验（见图2）测定图1充分反应后所得固体中单质铁的质量分数。

（1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为____________g。

（2）支持图1实验装置中明显的一处缺漏________________，图1发生的化学反应方程式__________________________________。

（3）待图1实验充分反应后，取反应后固体12g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3。

请计算12g固体中单质铁的质量分数。

__________________________.

【答案】70尾气没有进行处理，会污染环境Fe2O3+3CO

2Fe+3CO293.3%

【解析】1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为125g×80%×

×100%=70g。

（2）由于所用返佣一氧化碳有毒，所以图1实验装置中明显的一处缺漏尾气没有处理，会污染环境，图1发生的化学反应为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为215g-214.6g=0.4g

12g固体中单质铁的质量分数为x

x≈93.3%

13．【宁夏银川市第二中学教育发展共同体初中学校2019届九年级下学期第一次模拟】现有大理石样品12.5g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

请计算：

（1）共生成气体二氧化碳的质量是______g

（2）计算所用盐酸的溶质的质量分数______。

【答案】4.47.3%

【解析】

（1）共生成气体二氧化碳的质量是4.4g

（2）解：

设稀盐酸中的溶质质量为x

x=7.3g

稀盐酸中的溶质的质量分数为：

答：

稀盐酸中的溶质的质量分数为7.3%。

14．【广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二】氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？

（精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

请在图1坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____）。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t

A吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸

【解析】解

（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t

26.5%=53t，则：

x=32.2t；

（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl的质量为n，则：

m=74.5g，

n=58.g，

根据以上数据，曲线如图：

；

（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

15．【湖北省黄冈中学2019届九年级下学期自主招生模拟考试】小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al（OH）3被溶解[已知：

Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O]．而Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示

（1）写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式_____；

（2）在a点时，溶液中的溶质有哪些？

_____（填化学式）；

（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？

_____（用字母表示，假定易拉罐只由镁和铝组成）

【答案】Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OMgSO4、Al2（SO4）3、Na2SO4（100﹣

）%

【解析】镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变。

（1）Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O，化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

（2）在a点时，NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应，故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠；（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，镁元素的质量：

m2×

×100%＝

m2故易拉罐中铝元素的质量分数：

＝（100﹣

）%。