金榜专题检测卷二 专题一 化学常用计量.docx

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金榜专题检测卷二专题一化学常用计量

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专题检测卷

（二）

化学常用计量

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下

列有关说法中不正确的是　（　　）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）　（　　）

A.气体反应物的总体积为0.224L

B.生成物的分子个数为0.005NA

C.生成物中的N—H键个数为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中N

数目为0.005NA

3.下列说法正确的是　（　　）

A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023

D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023

4.（2013·青岛一模）Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）。

下列说法正确的是　（　　）

A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LSO2反应,转移电子数目为NA

C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快

D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2　（　　）

A.②>④>⑤>①>③

B.②>⑤>④>①>③

C.④>②=⑤>③>①

D.④=⑤>②>③>①

6.（2013·大连一模）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为　（　　）

A.

　　　　　　　　　B.

C.

D.

7.（2013·四川高考）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是　（　　）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（14分）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）加热过程中依次发生的反应:

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

CuSO4

CuO+SO3↑

4CuO

2Cu2O+O2↑

2SO3

2SO2+O2

现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1h左右。

请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）:

（1）最终固体的质量为　　　　g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在　　　　mol至　　　　mol之间。

（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是　　　　（写化学式）,其物质的量之比是　　　　。

（3）如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下）,则SO3的转化率为　　　　。

9.（12分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如下图所示:

（1）在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是　　　　　　,B是　　　　　　。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号

甲

乙

丙

混合粉末质量/g

6.2

18.6

24.8

生成气体体积（标准状况）/mL

2240

5600

5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

10.（16分）在实验室中,氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为　　　　（填字母）。

A.1.1　　　　B.1.2　　　　C.1.5　　　　D.1.8

（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。

请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 ___________________　。

11.（16分）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5mol·L-1

H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:

（1）容量瓶应如何检漏:

___________________________　。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:

　______________________。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为　　　　mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数　　　　49%（填“<”“=”或“>”）。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是　____。

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是　　　　（填字母）。

A.①是量筒,读数为2.5mL

B.②是量筒,读数为2.5mL

C.③是滴定管,读数为2.5mL

D.①是温度计,读数为2.5℃

答案解析

1.【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30L·mol-1。

2.【解析】选C。

气体反应物的总物质的量是0.005mol+0.005mol=0.01mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1molNH4Cl中含有4molN—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02NA,C项正确;由于N

水解,故D项错误。

3.【解析】选D。

1molCl2与NaOH溶液反应时可转移1mol电子,故7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子,A错误;NO和O2发生反应生成NO2,同时NO2又会转化为N2O4,故混合气体的分子总数小于1.0×6.02×1023,B错误;因题目未告知为标准状况,故2.24L混合气体的物质的量不一定是0.1mol,C错误。

4.【解析】选A。

Na2O2和SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2====Na2SO4,则1molNa2O2和1molSO2反应转移的电子数目为2NA,故B错;Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,没有了漂白作用,故C错;Na2O2中的两个Na+含有20个电子,

含有的电子为18个,故D错。

【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”

1.看:

看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。

2.定:

确定对象是气体、固体还是液体。

如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。

3.算:

根据所求内容进行计算,在求算时要注意:

（1）不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

（2）同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。

5.【解析】选B。

根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2molNH3和1molHCl反应后剩余1mol气体,②2molSO2和1molO2不反应,气体仍为3mol,③2molH2S和1molSO2反应后无气体剩余,④2molNO和1molO2反应后得气体1mol～2mol,⑤1molH2S和1molCl2反应得2molHCl气体,故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。

【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点

（1）阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

（2）同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。

（3）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。

6.【解析】选D。

由图像可知:

Oa段发生的反应为

HCl+NaOH====NaCl+H2O

由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为

MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl

则ab段产生的沉淀应为Fe（OH）3,此段发生的反应为

FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaCl

因此混合溶液中

=

=

。

7.【解析】选D。

设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,故x∶y=2∶1,A正确;c（HNO3）=1000ρw/M

=1000×1.40×63%/63=14.0（mol·L-1）,B正确;Cu、Mg失去电子的物质的量为（0.02+0.01）×2=0.06（mol）,根据得失电子守恒（

→

）,应得到0.06molNO2,现得到

=0.05mol的混合气体,是因为2NO2

N2O4,由差量法可得生成的N2O4为0.01mol,则NO2为0.04mol,故NO2的体积分数为

×100%=80%,C正确;由题意知,加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为NaNO3溶液,可得n（NaOH）=n（HNO3）=

=700mL,D错误。

8.【解析】

（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol,1000℃并恒温1h左右,固体反应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05mol,即7.2g。

根据前3步化学反应方程式可知,0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1molSO3和0.025molO2,如0.1molSO3完全分解将得到0.15mol的混合气体,气体的物质的量在

0.125mol～0.175mol之间。

（2）如果全部生成CuO,物质的量为0.1mol,即8g,全部生成Cu2O为7.2g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。

设Cu2O、CuO的物质的量分别为xmol、ymol,则有

可得:

x=0.025　y=0.05

则x∶y=1∶2

（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1molSO3和

0.025molO2,而乙同学测得的气体体积为3.36L,物质的量为3.36L/

22.4L·mol-1=0.15mol,根据差量法可知:

2SO3

2SO2+O2

2mol2mol1mol　Δn=1mol

0.05mol　　　　　　　　　0.025mol

则SO3的转化率为

×100%=50%。

答案:

（1）7.2　0.125　0.175

（2）Cu2O、CuO　1∶2　（3）50%

9.【解析】

（1）铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。

（2）解:

若甲、乙中金属完全反应,则有

6.2g/2240mL=18.6g/V（H2）

V（H2）=6720mL>5600mL,说明乙中盐酸不足

2HCl～H2

21

n5.6L/22.4L·mol-1

n=0.5mol

所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol·L-1

答案:

（1）Fe　Zn

（2）解:

若甲、乙中金属完全反应,则有

6.2g/2240mL=18.6g/V（H2）

V（H2）=6720mL>5600mL,说明乙中盐酸不足

2HCl～H2

21

n5.6L/22.4L·mol-1

n=0.5mol

所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol·L-1

10.【解析】

（1）根据第二个方程式知,有2mol二氧化氮和2mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n（NaNO2）=4.2mol,n（NaNO3）=0.2mol。

（2）若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是1∶2,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是1∶1.5,故选C、D。

（3）把氢氧根离子换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2。

答案:

（1）4.2mol　0.2mol

（2）C、D

（3）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2

11.【解析】

（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180°,再倒置看是否漏水。

（2）由于没有480mL的容量瓶,故应使用500mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·L-1,故配制500mL0.5mol·L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。

（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。

（5）仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。

（6）量筒上没有“0”刻度值,A错;B中量筒的读数是2.5mL,B对;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D对。

答案:

（1）将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180°,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水

（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　（3）13.6　>

（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

（5）A　（6）B、D

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