学年高中化学选修四练习第3章检测题.docx
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学年高中化学选修四练习第3章检测题
第3章检测题
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液
C．[H＋]水＝[OH－]水的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：
B
2．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3
B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性
D．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
解析：
弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸。
答案：
D
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO
C．CO
的水解方程式：
CO3＋H2O
HCO
＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
CaCO3（s）===Ca2＋（aq）＋CO3（aq）
解析：
NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，A项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CO
为二元弱酸的酸根，分步水解，C项正确；CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，D项错误。
答案：
C
4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
解析：
B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离。
A中水电离出的[H＋]＝10－5mol·L－1，C中水电离出的[OH－]＝10－6mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
答案：
A
5．在由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Fe2＋、SO
、MnO
B．Na＋、Cl－、NO
、SO
C．Al3＋、NH
、Cl－、SO
D．Na＋、[Al（OH）4]－、Br－、Cl－
解析：
水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液可能呈酸性（有大量H＋），也可能呈碱性（有大量OH－）。
A项中：
MnO
具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2＋和SO
氧化而不能共存；B项中：
各离子与H＋或OH－都能大量共存；C项中：
Al3＋、NH
与OH－能反应，分别生成Al（OH）3沉淀和NH3·H2O；D项中：
[Al（OH）4]－与H＋、H2O生成Al（OH）3沉淀；综上所述，应选B项。
答案：
B
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：
Cl－、NO
、Na＋、SO
B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：
K＋、SO
、Br－
C．Na2S溶液中：
SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：
NO
、I－、Na＋、Al3＋
答案：
B
7．在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO
的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为（ ）
A．13 B．14
C．15D．不能确定
解析：
溶液中NO
的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n（HNO3）＝n（KOH），即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：
m＋n＝13。
答案：
A
8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。
加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸
B.HX的酸性强于HY的酸性
C．HY一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
答案：
D
9．下列有关叙述正确的是（ ）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小
D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点
解析：
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏大；判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色。
答案：
A
10．（2015·山东卷）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中[Na＋]>[A—]>[H＋]>[HA]
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，[Na＋]＝[A—]＋[HA]
D．b点所示溶液中[A—]>[HA]
答案：
D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（ ）
A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强
B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C．直接加热蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Fe2（SO4）3三种物质的溶液，均不能得到原溶质
D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸
答案：
C
12．（2015·天津卷）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（ ）
选项
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，[Na＋]＝[SO
]
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的[H＋]·[OH—]不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，[Na＋]不变
答案：
B
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.[HCO
]>[ClO－]>[OH－]
B．[ClO－]>[HCO
]>[H＋]
C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO
]＋[H2CO3]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO
]＋[ClO－]＋[OH－]
答案：
A
14．室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶
液的pH
[HA]
[KOH]
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B．实验①反应后的溶液中：
[OH－]＝[K＋]－[A－]＝
mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：
[A－]＋[HA]>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：
[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
答案：
B
15．某温度时，AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说
法正确的是（ ）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K等于a点对应的K
解析：
A项，加入AgNO3，使溶液中Ag＋的浓度增大，由于K只与温度有关，温度不变，K不变，Cl－的浓度减小，而溶液c点与d点的Cl－离子的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误；C项，在d点时由于[Ag＋]·[Cl－]>Ksp，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。
所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。
答案：
D
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。
（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。
现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填写序号）；②中氯离子的浓度为________mol·L－1。
解析：
（1）（NH4）2SO4溶液中NH
水解使溶液呈酸性；
（2）NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；
（3）抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO
可发生双水解反应；
（4）Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp。
答案：
（1）[NH
]>[SO
]>[H＋]>[OH－]
（2）HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋]
（3）盐酸 Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
（4）②①④③ 9×10－10
17．（14分）
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。
溶液pH由小到大的顺序为________（填写编号）。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝__________mol·L－1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
________________________________。
（4）25℃时，将mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝________，m与n的大小关系是m________（填“>”“＝”或“<”）n。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。
解析：
（1）①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba（OH）2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。
酸性：
强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：
强碱大于强碱弱酸盐。
所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。
（2）CH3COOH
CH3COO－＋H＋，Ka＝
，该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－。
水解平衡常数Kh＝
，Ka·Kh＝[H＋]·[OH－]＝KW，所以Kh＝
＝
≈5.9×10－10。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸，[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，[H＋]＝10－11mol·L－1，则[OH－]＝KW÷[H＋]＝10－14÷10－11＝10－3mol·L－1，两种溶液中的离子浓度相等。
当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。
但由于醋酸为弱酸。
还有大量不电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。
在溶液中存在电荷守恒。
[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]。
（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝
mol·L－1。
因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa。
溶液由于CH3COO－的水解而显碱性。
为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。
所以m与n的大小关系是m>n。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。
由于醋酸的电离平衡常数为Ka＝1.7×10－5mol·L－1，所以NH3·H2O的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1。
答案：
（1）①②⑥⑤④③
（2）5.9×10－10
（3）酸性 [Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
（4）
mol·L－1 > （5）1.7×10－5mol·L－1
18．（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________（均用字母填写）。
（2）滴定管的读数应注意_________________________________。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。
（4）D步骤中液面应调节到_______________________________，
尖嘴部分应__________________________________________。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________________________________________。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？
________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（7）该烧碱样品纯度的计算式为___________________________。
答案：
（1）C A B E
（2）滴定管要直立，装液或放液后需等1～2min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1mL，估读至0.01mL
（3）便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况
（4）零刻度或零刻度稍下的某一刻度 充满液体，无气泡
（5）4.4 由黄色变为橙色 （6）偏高
（7）
%（注意：
V的单位为mL）
19．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
（2）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
（3）已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g·cm－3，其离子积为K＝________。
解析：
（2）设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，（10－12/10－8Vb－10－5Va）/（Va＋Vb）＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。
（3）因为氢氧化钙的溶解度为0.74g，所以该温度下1000g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4g，氢氧化钙物质的量为0.1mol，即[Ca2＋]＝0.1
mol·L－1，[OH－]＝0.2mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0.004。
答案：
（1）1×10－14 1×10－12
（2）2∶9 （3）0.004
20．（11分）环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。
处理工业废水中含有的Cr2O
和CrO
，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓。
其中第①步存在平衡2CrO
（黄色）＋2H＋
Cr2O
（橙色）＋H2O。
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式____________________。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1molCr2O
，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，认为[Cr3＋]已经完全沉淀。
现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：
（1）因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝
。
（2）利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO
和Cr2O
中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c（Cr2O
）较大，溶液呈橙色，C项正确。
（3）在第②步反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，0.1molCr2O
被还原时转移电子的物质的量为0.1mol×2×（6－3）＝0.6mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6molFeSO4·7H2O。
（4）在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe（OH）3生成。
答案：
（1）K＝
（2）AC （3）0.6
（4）Fe（OH）3 （5）当pH调至4时，[OH－]＝10－10mol·L－1，
[Cr3＋]＝10－32/[OH－]3＝10－2mol·L－1>10－5mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全
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