高中化学必修一第四章复习题.doc

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第四章

一、选择题：

（每小题3分，共45分）

1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）

A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维

2．下列操作不能用于检验NH3的是（）

A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （）

A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应

4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）

A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移

5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）

A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气

D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）

A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中

7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）

A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸

8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

9．下列说法符合事实的是（）

A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸

C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）

A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2

11．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1 B．1∶3

C．2∶1 D．1∶4

12．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

13.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是

　①溶液很快褪色　②溶液不褪色③有沉淀生成　④溶液仍然透明（）

　A.仅①和④　B.仅①和③　C.仅②和③　D.仅②和④

14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：

（）

A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL

15.下列各组中的离子能大量共存的是（）

A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-

C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-

二、非选择题（共55分）

16.（25分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。

[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：

____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：

，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。

已知：

有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。

17.（18分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：

NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：

浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：

如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）、氨氧化制NO的化学反应为__________________________，

该反应应在装置_________中进行。

（2）、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，

其化学反应方程式为_____________；

制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________________。

（3）、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确

顺序为____________[按装置先后顺序排列]

（4）、装置C的作用是___________________。

（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。

18．（12分）实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→

→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催

化剂的先后顺序是。

（4）Ⅳ处观察到的现象是。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减

小”）。

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

BCDCCBDAADBADC

16.

（1）分液漏斗，浓盐酸，，

（2）。

（3）①将U形管置于冷水浴中。

②。

在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）1 65.5%[来源:

Z|xx|k.Com]

17.

（1）、；F

（2）、A；NH3·H2O（浓）＋CaO＝NH3↑＋Ca（OH）2

A；2H2O22H2O＋O2↑

（3）、

（4）、吸收多余NH3及生成H2O

（5）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

24．（12分）

（1）ahibcfgd

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小

（6）×100%或×100%