高三化学开学测试题.docx
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高三化学开学测试题
北京市和平街第一中学高三8月份练习
班级__________姓名____________成绩_____________
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24Cu64
本卷共7页，17道题。
一.选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．
——腐蚀品B．CH4——易燃气体
C．汽油—— 易燃液体 D．NaCl——危险品
2．下列变化属于化学变化的是
A空气液化制取氮气B蒸馏法将海水淡化为饮用水
C过滤、蒸发将粗盐提纯D酸雨侵蚀建筑物
3．下列物质中属于纯净物的是
A由同种元素组成的物质B分子式相同的成分组成的物质
C由同种分子组成的物质D质子数相同的粒子组成的物质
4．下列物质的分类正确的是
混合物
电解质
碱
盐
A
食醋
NaCl
NH3·H2O
NaHCO3
B
漂白粉
Cu
NaOH
明矾
C
胆矾
BaSO4
纯碱
NH4Cl
D
福尔马林
C2H5OH
小苏打
NaHSO4
5．将含3molNa2CO3的溶液逐滴加入到含2molMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.1B.2C.3D.4
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：
Cl2+Fe2+＝2Cl-+Fe3+
B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
7.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．
8.下列有关化学基本概念的依据正确的是
A氧化还原反应：
元素化合价是否变化B共价化合物：
是否含有共价键
C强弱电解质：
溶液的导电能力大小D纯净物：
是否由一种元素组成
9.把盛有甲烷和氯气混合物的密闭容器放在光亮的地方，二者反应，下列叙述不正确的是
A．容器内的原子总数不变B．容器内的分子总数不变
C．容器内的压强保持不变D．容器内物质总质量不变
选项
操作及现象
溶液
A
加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀。
再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀。
CuSO4溶液
B
加入NaOH，溶液产生白色沉淀。
再通入CO2，白色沉淀消失。
Ca（HCO3）2溶液
C
加入NaOH，溶液紫色褪去。
再加入盐酸，振荡,溶液又变成紫色。
I2的CCl4溶液
D
加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生。
继续加入NaOH，沉淀消失。
KAl（SO4）2溶液
10.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
二.填空题
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；
3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
_____________________________________。
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
______（填“是”或“否”），并说明理由
______________________________________。
（3）
与KIO3性质相似。
已知某反应中反应物与生成物除了
，还有：
、
、
、
、
和一种未知物质X。
①已知
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
②已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。
③根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
12．观察下列四组物质，回答相关问题。
ACaONa2OCuOCO2BH2N2Cl2Cu
CHClHNO3H2OH2SO4DO2NH3NaClKNO3
（1）将上面的物质按表1的要求分类，填写表中的空白。
表1
组别
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
强酸
不符合分类标准的物质
Cu
O2
（2）表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2（OH）2CO3——碱式碳酸铜，也叫铜绿。
写出形成碱式碳酸铜的化学方程式。
____________________________________________________________
（3）某铜器被锈蚀，表面形成一层铜绿。
保护铜器，清除铜绿，应该选择_______;
A.稀HClB.HNO3C.浓H2SO4
根据选择的物质，写出该物质与铜绿反应的离子方程式：
____________________________________________________________
13.下图中的“金属”为Na，“非金属”为S。
仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题。
（1）反应①中的反应类型是__________。
（2）反应②中“碱”的电子式是_________。
（3）反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是________。
（4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：
_____________________________________________
（5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于___________。
A强电解质B弱电解质C二元酸D离子化合物
（6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）。
写出一种该盐的化学式________。
（7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是___________。
14.氮气、氢气是合成氨的重要原料气。
（1）工业上制取氮气常采用分离空气的方法，下图是制取氮气流程图。
请在括号内填写适当的转化措施：
（2）写出工业合成氨中利用煤（碳）、水反应制取原料气H2的两个化学反应方程式__________________________________，______________________________。
（3）若用烃（CxHy）、水反应制取氢气，在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，烃（CxHy）和水的物质的量之比是_________。
15．某研究性学习小组设计除去锅炉水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的实验，查找各物质的溶解度数据如下。
化学式
CaSO4
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
溶解度/g
0.21微溶
<0.01
0.077
74.5
设计流程如下（所加的试剂均过量）：
（1）操作Ⅰ的名称是____________。
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是________________________。
（3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸＝另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式____________________________________________。
写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________________。
（4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的___________。
A.反应ⅠB.反应ⅡC.反应Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16.CO2变得越来越重要，已经成为一种重要的资源。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________________。
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
①下列关于吸收池中变化说法正确的是_________
A.发生了化合反应
B.体现了CO2作为酸性氧化物的性质
C.说明了KHCO3的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是__________
③在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质。
将CO2和H2以1:
4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
种重要能源：
CO2+4H2→CH4+2H2O。
若将CO2和H2以1:
3的体积比混和，可生成
某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是_________________。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃
17.称取含有结晶水的草酸镁（MgC2O4·nH2O）样品（代号A）1.00克后，由25℃徐徐加热至700℃。
在加热过程中，不断通入一大气压的惰性气体，结果A的质量随温度的增高而减少的情况如下表所示。
已知A在100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水。
温度/℃
25
170
230
400
450
700
质量/g
1.00
0.88
0.76
0.76
0.27
0.27
（1）试以温度为横轴（X）,质量为纵轴（Y）,绘出样品A的质量随温度而改变的图，标出坐标。
（注意题干中带有着重号的叙述）
（2）MgC2O4的相对分子质量为112。
A的化学式是____________。
（3）写出样品在400℃～450℃间发生的化学反应方程式：
______________________________________________。
北京市和平街第一中学高三开学练习
班级__________姓名____________成绩_____________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二.填空题
11．
（1）①_________；
②___________________________________、___________________________________。
（2）①_______________________________________________________。
②______（填“是”或“否”），并说明理由：
_______________________________________________________________________。
（3）
①。
②________。
③。
④
12．
（1）
组别
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
强酸
不符合分类标准的物质
Cu
O2
（2）____________________________________________________________
（3）_______；_______________________________________________________________
13.
（1）。
（2）。
（3）________。
（4）_____________________________________________
（5）___________。
（6）________。
（7）___________。
14.
（1）
（2）__________________________________，______________________________。
（3）_______________。
15．
（1）____________。
（2）________________________。
（3）_____________________________________________________________。
______________________________________________________________。
（4）___________。
（5）________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16.
（1）_______________________________________。
（2）①___________________②____________________
③_____________________________________________________________________。
④_________________。
17.
（1）
（2）___________________。
（3）_________________________________________________________________________。
11答案：
（1）①Fe（SCN）3
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4OH-
否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）
（1）AsH3
（2）Br2
（3）ac
（4）
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