新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评2 Word版含答案 高考.docx
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新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评2Word版含答案高考
综合测评
（二）
（教师用书独具）
（考试时间50分钟，本试卷满分100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．（2015·泰安高一检测）下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是（ ）
X
Y
Z
示例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
【解析】 D项，氧化还原反应与离子反应属于交叉关系。
【答案】 D
2．（2015·黄冈高一检测）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．三处 B．四处
C．五处 D．六处
【解析】 物质按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】 B
3．（2015·德州高一检测）不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔效应
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
【解析】 溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；C项，向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。
【答案】 B
4．（2015·湖北武汉二中期中）对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。
在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是（ ）
A．C60、O3B．H2O2、NO2
C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4
【解析】 三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。
【答案】 B
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】 A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】 C
6．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、CO
B．无色透明的溶液中：
Cu2＋、K＋、SO
、NO
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：
Mg2＋、NH
、SO
、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、CO
、NO
【解析】 使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO
与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO
反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
【答案】 A
7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4
③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤
C．②④⑤D．①⑤
【解析】 SO
与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。
【答案】 C
8．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．N2B．N2O3
C．HNO3D．NO2
【解析】 亚硝酸中氮元素的化合价为＋3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。
N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，HNO3中N呈＋5价，NO2中N呈＋4价。
符合题意的只有A。
【答案】 A
9．（2015·昆明一中期中）下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
【解析】 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：
【答案】 B
10．（2015·台州高一检测）下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他
反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）
B．氧化性比较：
KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：
H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④组的HCl（浓）既作还原剂，又起到酸的作用
【解析】 ①组中若Cl2过量生成Br2和FeCl3，A错误；Br2的氧化性比Fe3＋强，B错误；C项从④知还原性Cl－>Mn2＋，C错误；由产物Cl2知HCl表现还原性，由产物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。
【答案】 D
11．（2015·湖北襄阳四中月考）已知R2O
在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO
，而自身则转化为RO
；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是（ ）
A．7 B．8
C．5 D．4
【解析】 由题意可知，发生的反应为R2O
＋Mn2＋―→MnO
＋RO
，若还原剂Mn2＋为1mol，则还原产物RO
为5mol，由R守恒知，R2O
为2.5mol，设R2O
中R的化合价为a，则由得失电子守恒知（a－6）×5mol＝（7－2）×1mol，a＝7；再根据化合物中正负化合价代数和为零，得2×7＋x（－2）＝－2，解得x＝8。
【答案】 B
12．（2015·河北衡水中学月考）符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
甲
乙
丙
A.MgCl2
HNO3
K2SO4
B.BaCl2
HNO3
K2SO4
C.NaNO3
H2SO4
Ba（NO3）2
D.BaCl2
HCl
CaCl2
【解析】 甲为NaNO3不能产生白色沉淀，C项错误；A项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；D项加入CaCl2溶液时，不会产生沉淀。
【答案】 B
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13．（10分）（2015·福州高一检测）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
_______________，
其中水为________剂。
（2）氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为（未配平）：
CuO＋NH4Cl
Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。
该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，
10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1molP4就有________mol电子发生转移。
【解析】
（1）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O（g）
CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
（2）在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。
（3）反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：
2Ca3（PO4）2～P4～20e－，所以每生成1molP4，转移20mol电子。
【答案】
（1）C＋H2O（g）
CO＋H2（合理即可） 氧化
（2）氮 CuO （3）20
14．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________。
（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
【解析】 由实验②知原白色粉末无K2CO3，则实验①中的反应是MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl，该反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg（OH）2＋2HNO3===Mg（NO3）2＋2H2O，离子方程式是Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；实验③说明原粉末中含Ba（NO3）2，发生反应的化学方程式是Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，离子方程式是Ba2＋＋SO
===BaSO4↓。
【答案】
（1）Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH K2CO3
（2）①Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
③Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
15．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：
2KClO3＋4HCl（浓）===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况。
（双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。
【解析】
（1）观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。
根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯（化合价降1），一部分盐酸中的氯元素转变成氯气（化合价升1）。
（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。
（3）每生成1molCl2转移了2mol电子，所以生成0.1molCl2要转移电子0.2mol电子。
（4）氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。
每摩尔氯气分子可得到2mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
【答案】
（1）
（2）② （3）0.2 （4）2.63
16．（10分）阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于 谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________（填字母）。
A．酸 B．碱
C．含氧酸盐 D．无氧酸盐 E．碳酸盐
（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________（填字母）。
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为_______________，属于分解反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）诗中是否涉及氧化还原反应？
______（填“是”或“否”）。
（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是________（填化学式），其摩尔质量是________，50g该物质中原子的总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
【解析】 《石灰吟》是对石灰石的赞颂，故凿的是石灰石（CaCO3）。
“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为CaCO3
CaO＋CO2↑。
“粉身碎骨浑不怕”，涉及的化学反应为CaO＋H2O===Ca（OH）2。
“要留清白在人间”涉及的化学反应为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
整个过程中涉及的三个反应都不是氧化还原反应。
题中涉及5种物质：
CaCO3、CaO、CO2、H2O、Ca（OH）2。
CaCO3的摩尔质量最大，为100g/mol。
50gCaCO3为0.5mol，含有2.5mol原子。
【答案】
（1）CE
（2）BC （3）CaO＋H2O===Ca（OH）2 CaCO3
CaO＋CO2↑ （4）否
（5）CaCO3 100g/mol 2.5NA
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