浙江省普通高中会考标准卷样卷含答案.docx
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浙江省普通高中会考标准卷样卷含答案
考试参考卷
（此卷仅供参考）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 S32 Fe56 Zn65
选择题部分
一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）
1．硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是
A．HeB．LiC．SiD．Ge
2．下列化合物中，属于酸的是
A．COB．H2OC．H2SO4D．NaCl
3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是
A．AlB．CaOC．KID．CO2
4．化学反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是
A．KBrB．Cl2C．KClD．Br2
6．下列化学用语中，正确的是
A．Mg原子结构示意图
B．NaCl的电子式
C．CO2分子的结构式O—C—OD．乙烯的结构简式CH2CH2
7．下列电离方程式中，不正确的是
A．NaOH=Na++OHB．NH3•H2O=NH4++OH
C．CH3COOH
CH3COO+H+D．NaCl=Na++Cl
8．下列关于氯水的说法中，不正确的是
A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色
C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存
9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是
A．
B．
C．
D．
10．下列化学反应中，能得到单质铁的是
A．FeS2在空气中煅烧B．Fe（OH）3固体加热分解
C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O3
11．下列关于铜的说法中，不正确的是
A．铜是一种紫红色金属
B．铜是热和电的良导体
C．铜在自然界中主要以单质的形式存在
D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。
对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极
B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀
D．发生了析氢腐蚀
13．某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是
A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH
B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性
C．该工业废水中c（H+）>c（OH）
D．测得废水样品的pH=4，说明该废水样品中c（H+）=4.0mol•L1
14．某有机反应用球棍模型图示如下：
关于该反应的说法中，正确的是
A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OH
C．属于取代反应D．属于加成反应
15．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．CH3COONa
17．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
18．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是
A．对含硫化石燃料进行脱硫处理B．研发和使用替代化石燃料的新能源
C．对含SO2废气进行回收和利用D．将含SO2废气直接排放至高空
19．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．
H2SO3→H2SO4：
2H2SO3+O2=2H2SO4
B．
Fe→Fe3+：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．
Br→Br2：
2Br+I2=Br2+2I
D．
Cu→CuSO4：
Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
20．一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），半分钟后测得生成0.04molSO3。
在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L1•min1）为
A．0.004B．0.008C．0.016D．0.032
二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）
21．下列说法中，不正确的是
A．石油是纯净物B．煤是混合物
C．纤维素属于糖类D．蛋白质遇福尔马林发生变性
22．下列说法中，不正确的是
A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成
D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵
23．某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，该有机物不可能是
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH3CHOD．CH3COOH
24．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
第24题图
该图中，纵坐标表示
A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径
25．下列事实中，能说明HA是弱酸的是
A．0.10mol·L1HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B．0.10mol·L1HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C．0.10mol·L1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol·L1NH4A溶液呈中性
D．等体积的0.10mol·L1HA溶液与0.10mol·L1NaOH溶液恰好完全反应
26．用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。
下列各项正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NA
B．0.10mol·L1NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1NA
C．NA个O2分子的质量是16g
D．N=n·NA
27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
28．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
此反应达到平衡的标志是
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．正反应和逆反应都已停止
D．单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
29．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为–1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。
下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
30．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol·Lˉ1,而SO
的物质的量浓度为0.65mol·Lˉ1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·Lˉ1）为
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
非选择题部分
三、填空题（共4小题，共18分）
31．（4分）
（1）写出以下两种物质的化学式：
①天然气的主要成分：
▲；②纯碱：
▲。
（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：
▲。
32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为▲。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：
▲。
33．（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。
若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙。
向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。
则：
（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的▲（填“A”、“B”或“C”）。
A．Na2SO4B．MgSO4C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为▲。
34．（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为▲极，该电极上发生的电极反应式为：
▲。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是▲。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是▲。
四、实验题（共1小题，共8分）
35．（8分）
（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离
该同学所采用的萃取剂可能是▲（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精B．苯C．四氯化碳
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是▲（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A．饱和食盐水B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
X溶液应选用▲。
尾气处理过程中，多余的氯气可用▲吸收。
五、计算题（共1小题，共4分）
36．（4分）取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）。
试计算：
（1）产生氢气的物质的量是▲mol。
（2）镀锌铁片中锌的质量是▲g。
参考答案
选择题部分
一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
B
A
B
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
D
D
B
A
D
A
B
二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
D
B
B
C
D
A
B
C
C
非选择题部分
三、填空题（共4小题，共18分）
题号
参考答案
分值
31
（1）①CH4②Na2CO3
4
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
32
（1）–CHO（或
、醛基）
4
（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
33
（1）C
（2）Al（OH）3和NaHCO3
4
34
（1）阳极2Clˉ–2eˉ=Cl2↑
6
（2）析出红色固体
（3）电能转化为化学能
四、实验题（共1小题，共8分）
题号
参考答案
分值
35
（1）①C②丙
8
（2）①A②B
五、计算题（共1小题，共4分）
36．
（1）0.10（2分）
（2）0.65（2分）
2、试题类型分布
选择题I：
40%
选择题
：
30%
填空题：
18％
实验题：
8％
计算题：
4％
3、难度分布
容易题：
约占70%
稍难题：
约占20%
较难题：
约占10%
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