届高三化学上学期第四次月考试题 3.docx

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届高三化学上学期第四次月考试题3

2020届高三化学上学期第四次月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：

C:

12S:

32Cl:

35.5Al:

27O:

16H:

1N:

14

1、选择题：

本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（　　）

A.明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA

9、下列离子方程式正确的是（　）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．泡沫灭火器灭火原理：

2A13++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH-＋NH

＋HCO3-

NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（　　）

A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：

Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+

B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣

C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：

K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：

NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣

11、下列实验无法达到实验目的的是（　　）

A．检验铵根离子B．检验碘离子C．制取乙酸乙酯D．比较氮、碳、硅元素的非金属性

12、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

苯层呈紫色

Fe3+的氧化性比I2强

B

向PbO2中滴入浓盐酸

生成黄绿色气体

PbO2具有还原性

C

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

石蕊试纸不变蓝

溶液X中无NH4+

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

13、向100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，加入cmol/LNaOH溶液100mL后，再滴加1mol/L盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（　　）

A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

26．（14分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。

实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为______________，操作②的名称为____________。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（3）实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是______________________________________

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________________。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其他装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________，其作用是________________________________________________

27．（15分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

－76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2

2SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为_____________，装置F中试剂的作用是______________。

②装置连接顺序：

A→________→________→________→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_________________。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是________（填标号）。

a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（用含V、m的式子表示）。

28.（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                、             。

（写出两个措施）

（3）加入H2O2的作用是                                     。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。

滤液Ⅱ中阳离子主要有      ；但溶液的pH不能超过8，其理由是               。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                   。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式                           。

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。

回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。

（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。

利用该反应制备化合物J的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是。

F的化学名称是。

（2）C和D生成E的化学方程式为。

（3）G的结构简式为。

（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是、。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。

若K能发生银镜反应，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（任写一种）

化学答案

1【答案】D

【解析】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是

，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。

2.【答案】C

【解析】解：

本题考查阿伏加德罗常数．

A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A错误；

B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；

C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；

D、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故D错误．

故选C．

3.D

4.C

5.C

A、铵根离子的检验可以利用铵根离子有氢氧根结合生成氨气，氨气可以使石蕊试纸变蓝来检验，故A正确；

B、氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质进入四氯化碳层为紫红色，所以可以用氯水检验碘离子，故B正确；

C、实验室中用收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，如果使用氢氧化钠溶液，乙酸乙酯会发生水解，故C错误；

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，故D正确；

综上所述，本题答案为C。

6.A

【解析】解：

本题考查化学实验方案的评价．

A．在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，Fe3+的氧化性比I2强，故A正确；

B．向PbO2中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，则二氧化铅是氧化剂、氯气是氧化产物，二氧化铅具有氧化性，故B错误；

C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，故C错误；

D．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误；

故选A．

7.【答案】D

【解析】解：

本题考查离子方程式的有关计算．

据图象可知，0﹣10阶段盐酸与剩余的NaOH反应，10﹣20阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，当加入20mL盐酸时沉淀达到最大，此时溶质为NaCl；继续加入盐酸，当加入50mL盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好溶解，此时溶质为AlCl3和NaCl，原溶液中NaOH完全转化成NaCl，

根据质量守恒可知：

n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，

则加入的NaOH溶液的物质的量浓度为：

c（NaOH）=

=0.5mol/L，

故选D．

26．14分

（1）Fe、Cu　过滤3

（2）4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O===8NH

＋4Fe（OH）3↓2

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变2

（4）蒸发皿、玻璃棒2

（5）①C　B　D　碱石灰　防止空气中的水蒸气进入前面装置中1111

27、（共15分：

除标注外，每空2分）

（1）①直形冷凝管（或冷凝管）1　除去Cl2中混有的HCl杂质　1

②F　C　B　111

③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集

④滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）

（2）防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

（3）①ac　②

×100%或

%或

%或

%

28.14分

（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）

（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）

（3）Cr3+ 转化为Cr2O72—（2分）

（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）

pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－，最终影响Cr（III）回收与再利用（2分）

（5）Ca2+、Mg2+（2分）

（6）3SO2 +2Na2CrO4 +12H2O ＝ 2CrOH（H2O）5SO4↓+ Na2SO4 +2NaOH （2分，

或3SO2 +2CrO42－ +12H2O ＝ 2CrOH（H2O）5SO4↓+SO42－ +2OH－）

35、[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）

（2）K　sp杂化（3）共价键、配位键、离子键　[Zn（CN）4]2−　CN−

（4）①ZnS　4　六方最密②

36.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）醛基（2分）4-硝基甲苯（对硝基甲苯）（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4）取代反应（1分）加成反应（2分）

（5）14（2分）

或

（2分）