初中化学毕业升学复习指导全册精品精品版.docx
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初中化学毕业升学复习指导全册精品精品版
第一篇系统复习
第1部分科学探究
检测题
一、选择题
1．AD2．B3．C4．AD5．D
二、理解与应用
6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7．
（1）A、B、；〈。
（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
8．方案一：
10g硝酸钾固体和40g水。
仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
方案二：
25g40%的硝酸钾溶液和25g水。
仪器：
量筒、烧杯、玻璃棒。
方案三：
20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。
仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
（合理即可）
三、实验与探究
9．A．除去氧化膜，利于直接反应。
（1）a；
（2）Al>Ti>Cu；不能，铝能与硫酸铜反应。
10．锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
质量；化学性质；
假设：
H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关
方案：
常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。
假设：
温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：
略
第2部分身边的化学物质
习题2-1
1.C2.D3.C4.C5.D6.B
7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气
8.4P+5O2点燃2P2O5；化合反应
9.
（1）氧气；氧化
（2）
（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；
（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；
（3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。
10.①C、CO；D、H2
②CH4+2O2
CO2+2H2O
11.
（1）白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。
（2）氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。
氮气难溶于水。
（3）白磷量不足或装置的气密性不好。
（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。
12.
（1）CO2
（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
13.
（1）ABC
A：
试管内液面上升
B：
塑料瓶瘪了
C：
气球变大
（2）二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-2
1.AB2.C；B3.BD4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1：
2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595
②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B.13BD14.D
15、B＞C＞A（或B、C、A或BCA）；65；
B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
16.
（1）B、C
（2）①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照
取样：
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）蒸馏
（3）10计算、称量（量取）、溶解
17
（1）过滤，蒸发结晶
（2）①a＞b=c②MgSO4
（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
（4）CH4﹒8H2O
习题2-3
1.C2.C3.AD4.D5.C6.C7.A8.C
9.单质稳定
10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.
（1）CuSO4FeSO4HClFeCl2
（2）化学方法：
加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：
用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15.BC16.C
17.
（1）变小
（2）变大
18.
（1）②③④
（2）排尽管内空气，防止爆炸
②CO2+C
2CO③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
（其他答案合理即可）
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca（OH）2C.CO2D.HClE.Ca（OH）2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al（OH）3
12
（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3===Ba（NO3）2+2H2O
（2）.H+和CO32-;H+和OH-;（3）Na+、Cl-、H2O
13.
（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）
（2）H2（O2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14.B15.AC16.A
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？
将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
紫罗兰花瓣遇碱变色吗？
将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗？
将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。
18.
（1）玻璃棒搅拌，加速溶解（或引流，防止溶液外溅）
（2）CaCO3
（3CaO+H2O==Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（4））I步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3
步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2
检测题
一、选择题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.BD9.B10.D
二、理解与应用
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气
12.
（1）MgCl2、CO2
（2）①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+MgCl2====Mg（OH）2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.CuCl2
Na2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2NaOH
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
14.
（1）2H2S+3O2点燃H2O+2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气
（3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
三、实验与探究
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
（1）1.04g
（2）NaCl%=95.6%>95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.D6.D
7.氮气、H2SO4、H2O2N2CO2
8.B9.CD10.A11.A
12.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子
2.②④
3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC
5.52
6.BE、AD、CF
7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D
14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。
习题3-3
1.3N；2O；Ca。
2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
3.氧元素
4.
（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
5.A6.AC7.A8.C9.D10.AD11.B12.B13.D
14.B15.D16.A
17.
（1）3，10
（2）10，Ar
（3）金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu（NO3）2
2.
（1）二氧化氯，两。
（2）+4，47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
19.
（1）H2O2,-1。
氧化物。
（2）不相同
（3）氧气
20.买尿素合算。
检测题
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A
14.
（1）1、7
（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、8
15.
（1）硅14
（2）S6（3）A12O3
（4）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）
16.
（1）Cl2O2
（2）H2OHClHClO
（3）-1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
18.
（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。
（2）分子在不断运动。
19.4；0.9。
20.40，56．
21.
（1）易溶与水，受热易分解
（2）23∶8（3）24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1．C2．C3．D4．B5．A
能力训练
6．C7．D8．B
9．CO2；H2；CaO；Ca（OH）2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO……
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①
②
习题4-2
基础训练
1．B、D2．D3．C4．D5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O59．
（1）N2
（2）质量守恒定律
10．
；催化作用；
能力训练
11．B12．甲烷
13．
（1）二
（2）一；14.5（3）三；4
14．
（1）
（2）
15．
（1）③
（2）A、B（3）
；D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
习题4-3
基础训练
1．D2．C3．A4．D
5．
（1）
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6．
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象；
附着一层黑色物质
Fe>Cu>Ag
7．A8．B9．D10．
检测题
1．A、D2．D3．B4．C5．C6．C7．B、D8．A
9．B、C10．B11．A12．CD
13．
（1）合成橡胶汞尿素石油
（2）①13g②碳元素与氢元素的质量比为12：
1
14．
（1）银白色；
（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低
15．
16．①
②
③
④
17．
18．方法一：
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。
由此可知，铁的活动性比铜强。
方法二：
将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19．
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20．
（1）
（2）+1价（3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21．
（1）分子构成不同
（2）它们的分子中都含有氧原子（3）化学反应前后原子种类及个数不变
化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）
22、
第5部分化学与社会发展
习题5-1
1．D2．C3．D4．AB5．D6．A
7．煤、石油、天然气；氢气8．磷铅
9．
（1）
（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。
（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。
10．
（1）
（2）水中含有氢元素
（3）成本高
11、化学，热CH3OH（或CH4O）
12、
（1）①A②减少对空气污染
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）①-3②2NaN3
3N2↑+2Na
NH4NO3
N2O↑+2H2O
习题5-2
1．A2．B3．高分子化合物4．C
4．
（1）涤纶
（2）增加面料的耐磨性等
（3）不耐高温
（4）有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球
5．塑料玻璃纤维钢铁般
习题5-3
1．C2．A3．A、B4．C5．A
6．一氧化碳、尼古丁；焦油。
7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素
8．食物
9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。
习题5-4
1．C2．A3．D4．A5．D
6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋……答案合理即可
7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。
8．
（1）2CO+2NO
N2+2CO2
CO
（2）CO（3）SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
1．B2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C
10．B11．D12．D13．D14．A15．C16．C17．D
18．
（1）①
（2）碳酸钙300g能量钙碳酸钙。
19．
检验CO气体的纯度
20．
（1）CaO
（2）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21．
（1）略
（2）石油、煤（3）光合作用（4）0.0430.008
（5）温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用
22．
（1）
（2）1/5；N2难溶于水；N2与红磷不反应。
（3）否；生成的CO2气体不能完全溶于水。
23．
（1）菊花
（2）碱（3）石灰水
24．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；
④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………
25．
（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；
（2）重新制作过滤器，再过滤一次；
（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。
26．
（1）A；C或E
（2）B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部
27．
（1）大理石（或石灰石）铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）
28．
（1）9︰1︰12
（2）176（3）①3②500（4）凉拌或尽量缩短烹调时间
29．
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类
1．D2．A3．A4．C5．B6．B7．C8．D9．C10．A
11、C、B、AD12、B
专题2化合价与化学式
1．D2．D3．C4．B5．A6．A
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B
2．遵循质量守恒定律；
3．分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。
4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O
5．＞；＜；＝；应使整个装置在密闭体系内。
6．N2H4
7、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1．C2.A3.D4.B5.AB6.B
7、
（1）MgHg
（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来
8.D
9.Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+
10、
（1）锌、铁＞铜＞银（Zn、Fe＞Cu＞Ag）
（2）Zn、Fe与稀盐酸反应（或Zn与FeSO4溶液）
通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序（或锌是否能置换出FeSO4溶液中的亚铁离子，以确定锌和铁的活动顺序
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.A5.C6.D7.A8.B
9.
（1）√
（2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
10.
（1）Na2CO3
（2）食醋不行铝也能与醋酸反应
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1．
（1）①烧杯②锥形瓶
（2）A、C（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
（4）过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染
2．
（1）A、C或A、D
催化
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E（3）B（4）A、D（5）H
3.
（1）CO2、H2
（2）HCl、COA无明显变化D无明显变化
4．澄清石灰水浓硫酸
5．
（1）CH4
（2）H2、CO（3）H2、CH4（4）CO、CH4或H2、CO、CH4
6．D
7．
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）有沉淀生成AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
（3）E、C（4）B
8．C
9．
（1）NaOH、浓硫酸
（2）H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．
（1）D白色固体变蓝色CO
（2）B、D、C、A、D、E
（3）灯火实验或点火把
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1．
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（4）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
（5）MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2．②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C4．B5．B6．B7．A
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A2．B3．D4．D5．D
6．
实验现象
结论
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7．
（1）CuCl2、Na2CO3、HCl
（2）PH试纸（3）将Cu2+、CO32-完全除掉
8．
实验内容
现象
结论
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
NaOH
AgNO3
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．D2．D3．C4．D5．C6．B
7.．
物质
杂质
选用的试剂
反应的化学方程式
NaCl
Na2CO3
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
FeSO4
CuSO4
Fe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
N2
CO2
NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8．
（1）Ca（OH）2过量取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg（OH）2
（2）过滤（3）盐酸
（4）
9.
（1）加速粗盐的溶解
（2）过滤
（3）蒸发皿酒精灯
（4）除去氯化钙和氯化钡（5）③②④或②④③
专题10化学实验的评价与设计
1．
实验现象
结论
（1）
（2）
烧杯内壁有水雾
氢
（3）石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2．
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
（1）
木条燃烧，石子不燃烧
（2）
温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
（3）
燃烧与氧气的关系
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
3．
实验过程
实验现象
解释
1．将带火星的木条伸入正放的集气瓶；
2．将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧，发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈；
正放的瓶中氧气充足
氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足
4.原因：
蜡烛燃烧生成二氧化碳气体
（1）能够与空气中的氧气发生反应，最好不生成气体。
（2）图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。
5．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同
锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等
产生气泡快慢
（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。
而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。
6．
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（4）①先将导管从溶液中撤出，再熄灭
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