届安徽省淮南市高三第一次模拟考试化学试题 及答案.docx
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届安徽省淮南市高三第一次模拟考试化学试题及答案
安徽省淮南市2018届高三一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ca-40
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN2属于共价化合物
C．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2D．CO为氧化产物，H2为还原产物
8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A．由水电离的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．pH=1的溶液中：
K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C．加石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、NO3-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞
浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
证明酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
C
酸式滴定管
、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水
提纯混有苯酚杂质的苯
10．3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。
已知充电时电池总反应为：
LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是
A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi
B．放电时，a极锂的化合价不发生变化
C．充电时，b极发生氧化反应
D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移
11．一定条件下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横
坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
A的浓度
平衡常数K
B
温度
混合气体的密度
C
B的物质的量
A的转化率
D
催化剂的质量
C的体积分数
12.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是
A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s）；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）
D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：
c（Na+）＝c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．0.lmol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+）
25．（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
原子半径
稳定性
N_______O
Cl_______Na
NH3______H2O
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molN2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
26．（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
ABCD
试回答：
（1）A中含氧官能团的名称是和。
（2）B→C的反应类型。
（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出E的一种结构简式。
（5）下列说法正确的是。
a.A的化学式为C7H8O2b.B能与NaHCO3溶液反应
c.C可能发生聚合反应d.1mol有机物D最多能与4molH2加成
27．（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实
验方案如下：
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是；沉淀C的化学式为。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/LHNO3，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。
28．（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。
某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：
。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号
0.02mol/LNaHSO3溶液/mL
0.02mol/LKIO3溶液/mL
H2O/mL
反应温度/℃
溶液变蓝的时间t/s
①
10
15
a
10
t1
②
10
40
0
10
t2
③
10
b
0
20
t3
表中a=，b=。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为
nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率mol·L-1·s-1（写出表达式即可，不要化简）。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间
与反应温度的关系：
。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速
率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：
反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二：
；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中
内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
2018届淮南市高三一模化学答题卷
25.（16分）
（1）、；。
。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
原子半径
稳定性
N_______O
Cl_______Na
NH3______H2O
（3）。
（4）。
26.（14分）
（1）和。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
27.（14分）
（1）。
。
（2）。
（3）。
（4）；。
28.（14分）
（1）。
（2），。
（3）①。
②。
（4）假设二：
。
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中
内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
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