浙江化学中考复习之专题二 物质的制取Word文档格式.docx
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（2）写出C中发生反应的化学方程式：
。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 （写出一点）。
（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填写化学性质）。
备考演练
4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（ ）
第4题图
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
5.在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。
下列对其作用的叙述中正确的是（ ）
第5题图
A.防止氯气造成大气污染B.使反应的氯气循环使用
C.使烧瓶内的压强与大气压保持一致D.使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶
6.（2019杭州模拟）氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
【查阅资料】氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。
氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]和氢气，并放出热量。
常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【实验步骤】①先连接装置，再______________________________________；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。
继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
第6题图
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整。
（2）装置A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是 。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有 。
B装置的作用是 。
7.（2019嘉兴模拟改编）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。
在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、有毒、难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
他们设计了如图装置。
第7题图
（1）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。
试管D出现的现象是 。
（2）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：
方案一：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；
方案二：
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好，并说明理由。
_____________（理由答出两点）
类型2 流程图类
1.（2018杭州）某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应）。
其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。
2.（2016温州）实验室用如下方法制取氢氧化铜固体。
第2题图1
（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克。
（2）请从下列图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 （可多选）。
第2题图2
（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液。
实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：
。
3.（2019咸宁节选）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 ；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号 ；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有 （写化学式）；
4.（2019广州节选）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
5.（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如下：
（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；
流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；
写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：
。
（3）试剂Y为 （填序号）。
①BaCl2溶液
②Ba（OH）2溶液
③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。
6.（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答：
Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
类型3 实验文字类
1.（2018金华、丽水）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。
“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·
nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：
CH4·
nH2O===CH4＋nH2O该反应属于 （填基本反应类型）；
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。
由合成气制甲醇的反应方程式为：
CO＋2H2
CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4＋H2O
CO＋3H2②2CH4＋O2
2CO＋4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。
2.（2012杭州）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①中过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式：
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是_______________________________。
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。
该结论是否可靠？
为什么？
__________________。
3.（2019绍兴模拟）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的步骤如下（已知：
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
①取部分矿石样品于烧杯中，加入稀盐酸并过滤，得到溶液A与沉淀SiO2，经检测，溶液A的pH小于1；
②向溶液A中加入熟石灰并过滤，得到溶液B与沉淀C；
③向溶液B中加入熟石灰，经过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 （只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 。
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 。
4.过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的流程如下：
①提取Ca（OH）2时，向洗涤过的电石渣中加入NH4Cl溶液，反应结束后通过过滤1得到滤液1；
②向滤液1中加入H2O2溶液，反应结束后通过过滤2得到滤渣2；
③将滤渣2烘干脱水得到过氧化钙。
【查阅资料】Ⅰ.Ca（OH）2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3·
H2O
Ⅱ.CaCl2＋2NH3·
H2O＋H2O2＋6H2O===2NH4Cl＋CaO2·
8H2O↓
Ⅲ.CaO2·
8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）2”时，反应的基本类型是 ；
“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。
（2）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·
8H2O的反应时间（t）对其产率（ω）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：
（填字母）。
a.0～10min b.10～20minc.20～30mind.30～40min
②30min后，ω开始下降的主要原因是 。
1.B 2.
（1）酒精灯
（2）AC（或AE）
3.
（1）分液漏斗
（2）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
（3）防止生成SO2气体过快，不能被B装置充分吸收（或加入浓硫酸过快，反应温度高，可能有危险；
其他合理描述均可） （4）氧化性 4.C 5.D
6.
（1）检查装置的气密性
（2）能够控制反应速率
（3）排尽空气，防止镁与氧气、氮气等发生反应 干燥气体（或者除去水蒸气）
7.
（1）无色气体变为红棕色 紫色石蕊溶液变红色
（2）方案二；
理由是：
①环保，不会生成有毒的NO；
②产生相同质量的硝酸铜方案二所消耗的稀硝酸少（合理即可）
1.稀硫酸（或可溶性硫酸盐） 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境造成污染并充分回收BaCl2（合理即可）
2.
（1）8
（2）ABCD （3）取少量收集到的液体于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠
3.
（1）玻璃棒（或漏斗或烧杯）
（2）Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋ （3）Mg（OH）2和Fe（OH）3
4.
（1）＋3
（2）Y2O3＋6HCl===2YCl3＋3H2O（3）FeCl3、CuCl2 （4）增大
（5）Y2（CO3）3
Y2O3＋3CO2↑
5.
（1）＋2 氧化铁（或二氧化碳，或水，填化学式也可）
（2）复分解反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe（NO3）3＋3H2O （3）② （4）蒸发溶剂（或蒸发结晶）
6.
（1）Cu（或铜）
（2）溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸 CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4 置换反应 （3）NaOH会与Zn（OH）2反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4）Zn（OH）2
ZnO＋H2O↑
类型3 实验文字类
1.
（1）分解反应
（2）②
2.
（1）玻璃棒
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（3）FeSO4易溶于水，低温可以减少FeSO4的损失
（4）不可靠，因为FeSO4·
7H2O晶体易溶于水，无论硫酸是否洗净，洗涤液中都会有SO2－4，能和钡离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
3.
（1）4 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（或MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O）
（2）6.7～8.6（3）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2
4.
（1）复分解反应 CaCO3（或碳酸钙）
（2）①a ②CaO2·
8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
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