化学辽宁省锦州市中考真题解析版.docx
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化学辽宁省锦州市中考真题解析版
2017年辽宁省锦州市中考真题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32K—39Cu—64
一、选择题（本题包括10个小题，共12分，1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在精彩文艺演出中，发生化学变化的是（）
A．焰火表演B．舞台升降C．音乐喷泉D．灯光表演
【答案】A
【解析】焰火表演的过程中会发生物质的燃烧，过程中会产生新的物质，属于化学变化；舞台升降、音乐喷泉、灯光表演，过程中没有生成新的物质，属于物理变化。
故选A。
2．下列实验操作正确的是（）
A．测溶液pHB．熄灭酒精灯C．取用固体药品D．过滤操作
【答案】B
【解析】测溶液pH不能直接把pH试纸放入待测液中，否则会污染试剂或带入杂质；用灯帽盖灭酒精灯；取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上；过滤时用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒。
故选B。
3．下列物品中用有机合成材料制成的是（）
A．红木家具B．塑料饭盒C．羊毛披肩D．黄铜制品
【答案】B
【解析】红木家具主要是树木，成分为天然纤维素；塑料是三大有机合成材料之一；羊毛披肩的材料是羊毛，天然纤维材料；黄铜制品主要成分为铜和锌，属于金属材料。
故选B。
4．下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因B．按质量计算，空气中氮气约占78%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好D．空气中的氮气可用于食品防腐剂
【答案】D
【解析】空气中的SO2是导致酸雨的主要原因，CO2是导致温室效应的主要原因；按体积计算，空气中氮气约占78%；空气中PM2.5含量高说明空气质量差；空气中的氮气性质稳定且无毒可用于食品防腐剂。
故选D。
5．下列说法正确的是（）
A．决定元素种类的是最外层电子数
B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变
C．苯（化学式为C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成
D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
【答案】D
【解析】决定元素种类的是质子数，最外层电子数决定元素的化学性质；化学反应中分子种类一定改变，原子种类和数目、元素种类都不变；苯（化学式为C6H6）分子由碳元素和氢元素组成，一个苯（化学式为C6H6）分子由6个碳原子和6个氢原子构成。
海洋中含量最多的非金属元素是氧元素，金属元素是钠。
故选D。
6．下列物质都属于纯净物的一组是（）
①冰水混合物②石灰石③水银④浓硫酸
A．①③B．②④C．①②D．③④
【答案】A
【解析】冰水混合物还是水是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，是混合物；水银是金属单质，是纯净物；浓硫酸是硫酸和水的混合物。
故选A。
7．下列有关酸碱盐的说法正确的是（）
A．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抺氢氧化钠溶液
B．氯化钠能用作食品加工调味剂及配制生理盐水
C．为了增强肥效，将铵态氮肥与熟石灰混合施用
D．患“胃酸过多症”的病人可以多吃苹果、山楂
【答案】B
【解析】浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，不能涂抺氢氧化钠溶液，可用3%-5%的小苏打溶液清洗；氯化钠能用作食品加工调味剂及配制生理盐水；铵态氮肥与熟石灰混合施用会反应生成氨气而造成肥效降低；苹果山楂呈酸性，患“胃酸过多症”的病人不可以多吃苹果、山楂。
故选B。
8．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．反应中a和c的质量比为13:
18B．d一定是催化剂
C．上表中x＝2.0D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】根据表格判断a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物，即反应中a和c的质量比为1.2g:
3.2g=3:
8；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：
3.2g-1.2g=2.0g，即x=1.2g；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确。
故选D。
9．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是（）
①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥
【答案】C
【解析】根据金属的活动性是锌>铁>铜，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu，即②③④正确。
故选C。
10．鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（）
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
鉴别试剂3
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
氧化铜
B
氯化铵和氯化钙
硝酸银溶液
熟石灰
碳酸钠溶液
C
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰
水
硝酸铜溶液
D
氧气、二氧化碳、氢气
燃着的木条
澄清石灰水
水
【答案】C
【解析】A.样品中分别滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别；而二者都可以和碳酸钠反应冒出气泡，和氧化铜反应产生蓝色溶液，无法鉴别；B.氯化铵和氯化钙都能于硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别；用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钙，没有产生刺激性气味气体的原固体为氯化钙，产生刺激性气味气体的原固体是氯化铵；用碳酸钠鉴别氯化铵和氯化钙，向样品中滴加碳酸钠，有白色沉淀产生的是氯化钙，无明显现象的是氯化铵，可以鉴别；C.用熟石灰鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠，产生刺激性气味气体的原固体是硝酸铵，可以鉴别；用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，向样品中滴加水感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，可以鉴别；用硝酸铜鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，向样品中滴加硝酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是硝酸铵，可以鉴别；D.用燃着的木条鉴别，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，能够使木条熄灭的原气体为二氧化碳，能够燃烧的是氢气；用石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无此现象的是氧气和二氧化碳，不能鉴别；氧气、二氧化碳、氢气在水中无明显现象，无法鉴别。
故选C。
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．（3分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。
在“稀硫酸、水、熟石灰、酒精、纯碱”中，请选择适当物质的化学式填空：
（1）改良酸性土壤的是。
（2）用于清除铁锈的是。
（3）常用的液体燃料是。
【答案】
（1）Ca（OH）2；
（2）H2SO4；（3）C2H5OH。
【解析】
（1）熟石灰[Ca（OH）2]是一种碱,能与酸性物质反应，可能于改良酸性土壤；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁,稀硫酸（H2SO4）能与氧化铁反应,所以可用稀硫酸来清除铁锈；（3）酒精（C2H5OH）是一种具有可燃性的液体燃料。
12．（4分）人类的日常生活离不开化学知识。
请回答：
（1）“水是生命之源”。
饮用硬度过大的水不利于人体健康。
生活中检验水是硬水还是软水，可用的物质是。
（2）请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法。
（3）端午节吃粽子是很多地区的传统民俗。
制作粽子的常见原料有：
A．糯米B．瘦肉C．食盐D．红枣。
其中富含蛋白质的是（填字母）。
（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是（填字母）。
A．氢氧化钠B．碳酸氢钠
【答案】
（1）肥皂水；
（2）煮沸；（3）B；（4）B.
【解析】
（1）可用肥皂水检验硬水和软水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸；（3）糯米中富含糖类；瘦肉中富含蛋白质；食盐中富含无机盐；红枣中富含维生素与糖类。
（4）在蒸馒头和炸油条时，既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是碳酸氢钠。
13．（3分）在宏观、微观之间建立联系是学习化学的特点。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为。
（2）A、B、C、D四种微粒结构示意图如下：
A．
B．
C．
D．
A～D中，属于同种元素的是（填字母）。
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。
反应前
反应后
A
B
C
D
已知：
A和B在催化剂作用下反应可生成C和D。
请写出该反应的化学方程式。
【答案】
（1）分子之间有间隔;
（2）AB;（3）2CO+2NO
2CO2+N2.。
【解析】
（1）由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；
（2）①质子数决定元素的种类，由微粒的原子结构示意图可知，A. B的质子数相同，属于同种的元素；（3）由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用写反应生成了二氧化碳和氮气,反应的化学方程式是：
2CO+2NO
2CO2+N2；
14．（4分）作图法是常用的数据处理方法。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是。
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的是物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：
甲乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
【答案】
（1）升高温度；
（2）甲；（3）降温结晶；（4）于。
【解析】
（1）乙的溶解度随温度的升高而增大，故要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用升高温度的方法；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，乙的溶解度为50g，故甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的是甲物质；（3）甲的溶解度随温度的升高增大明显，甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；（4）t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液,甲中的溶剂质量小于乙，降温到t2℃，溶剂的质量不变，故得液中溶剂质量的关系是：
甲小于乙。
三、简答题（本大题包括3个小题，共13分）
15．（3分）能源的开采、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油。
用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。
请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）。
（2）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”。
“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。
甲烷燃烧时反应的化学方程式为。
（3）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快更充分，这是因为。
【答案】
（1）节省石油资源，减少汽车尾；
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O；（3）增大了可燃物与氧气的接触面积。
【解析】
（1）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。
16．（5分）合金是重要的金属材料，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是。
（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明。
（3）酸菜等酸性食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。
（4）近年我国国防力量日益强大。
“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是。
（5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。
这样做的意义是。
（答一点即可）
【答案】
（1）4Al+3O2=2Al2O3；
（2）合金的硬度大于其成分金属；（3）铁能与酸反应；（4）能隔绝水和氧气；（5）节约金属资源。
【解析】
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜其化学方程式：
4Al+3O2=2Al2O3；
（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金的硬度大于其成分金属；（3）酸菜等酸性食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁能与酸反应，把铁质容器腐蚀了；（4）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，是因为能隔绝水和氧气；（5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源。
17．（5分）有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。
为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：
取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：
向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：
将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是。
（2）无色溶液A中一定存在的溶质的化学式是。
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是。
（4）写出生成沉淀D的化学方程式。
（5）写出步骤二中形成黄色溶液的化学方程式。
【答案】
（1）BaSO4；
（2）Na2SO4、NaCl；（3）FeCl3、Na2SO4、NaOH；（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（5）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。
【解析】
（1）硫酸钠和硝酸钡反应化学方程式：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（2）向步骤一得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到黄色溶液,说明沉淀中含有氢氧化铁,说明原物质中含有的氯化铁和氢氧化钠，反应产生氯化钠，且无色滤液A不能使酚酞变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠，还有氯化钠；滤液A能够和硝酸钡产生白色沉淀，因此滤液A中还有硫酸钠，同时说明没有硝酸钡；氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀，即A中一定存在的溶质的化学式是：
Na2SO4、NaCl；（3）向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸,固体全部消失，因此没有硫酸钡,原有氯化钠是否存在对本题的现象没有明显的影响,所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：
FeCl3、Na2SO4、NaOH；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,生成白色沉淀D的化学方程式是：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（5）氢氧化铁与盐酸反应化学方程式为：
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
18．（4分）下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。
请回答下列问题：
A．称量B．量取C．倾倒D．溶解
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用添加水。
（2）指出图A中的错误操作。
（3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是。
（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】
（1）胶头滴管；
（2）砝码和物品位置颠倒；（3）减少药品；（4）偏小。
【解析】
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加；
（2）托盘天平应该左物右码；（3）发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是减少药品； （4）量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小。
19．（5分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。
该试管口放一团棉花的作用是。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置为（填字母）。
用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为。
（3）用C装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是。
【答案】
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）BD；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）收集的氧气不纯。
【解析】
（1）高锰酸钾受热分解化学方程式：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳检验石灰水，反应化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）用C装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是：
收集的氧气不纯。
20．（6分）乙炔（C2H2）气体在空气中燃烧能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
；猜想三：
Ca（OH）2
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，请用化学方程式说明猜想一不成立的原因。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴入溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
【实验结论】白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】将碳化钙固体放入氯化铵溶液中充分反应后有气体生成，该气体的成分是（写化学式）。
【答案】【做出猜想】CaCO3；质量守恒定律；【交流反思】CaO+H2O═Ca（OH）2；
【进行实验】
（一）气泡放出；
（二）氢氧化钙；
【拓展应用】NH3。
【解析】【做出猜想】依据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，故可以做出的猜想是：
猜想一：
CaO;猜想二CaCO3;猜想三：
Ca（OH）2；
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。
是因为CaO能与水反应生成氢氧化钙，有水存在,不能有氧化钙；【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立；
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立；【拓展应用】碳化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氨气（NH3）。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
21．（6分）在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数。
该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀。
（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；
（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）80%；
（2）10%。
【解析】设生成的硫酸钾的质量为x，反应的硫酸铜的质量为y
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓
160 174 98
y x 4.9g
160/y=174/x=98/4.9g
x=8.7g
y=8g
（1）该固体样品中硫酸铜的质量分数为8g10g×100%=80%
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为（10g−8g+8.7g）/（10g+50g+51.9g−4.9g）×100%=10%
答：
（1）该固体样品中硫酸铜的质量分数为80%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%。
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