9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：
水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：
青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是
A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团
C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu
11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是
A．反应a为：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C．比较氧化性：
Ⅱ中，I2>Fe3+
D．比较水溶液中c（Fe2+）：
Ⅱ<Ⅲ
12．某学生探究0.25moI/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
A．实验I中，白色沉淀a是Al（OH）3
B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。
关于核反应
，下列说法正确的是
A．该核反应属于重核的裂变B．该核反应属于轻核的聚变
C．该核反应过程没有质量亏损D．目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量
25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：
已知：
（l）生成A的反应类型是____。
（2）试剂a是____。
（3）B中所含的官能团是____。
（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是____。
②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。
③生成聚合物Y的化学方程式是__________。
（5）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
（2）过程I，已知：
PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：
__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：
PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
（l）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
（2）过程A主要涉及以下反应：
i.CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ii.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：
____（写出一种即可）。
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；
过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：
___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编号
催化剂
是否添加CaO
还原产物
1
Fe3O4
添加
有Fe
2
Fe3O4
不添加
无Fe
运用有关化学原理解释实验结果：
____。
28.（14分）某学生探究如下实验（A）：
实验A
条件
现象
加热
i．加热后蓝色褪去
ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色
ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：
在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：
加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：
取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：
向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：
______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：
测得溶液的pH≈5
实验2：
取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：
_______________。
6-10：
ADBDC11-12:
BC
25．
（1）取代反应；
（2）浓硫酸、浓硝酸；（3）氯原子、硝基；
（4）①
；②H2O；
③
（5）
26．
（1）正；
（2）①PbSO4（s）+CO32-（aq）
PbCO3（s）+SO42-（aq）
②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低
③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4（s）
2Na+（aq）+SO42-（aq）”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质
（3）取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确
（4）①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品
27．
（1）Fe2S3；
（2）①随着温度升高，化学平衡常数K升高。
②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
（3）①CH4（g）+3CO2（g）
4CO（g）+2H2O（g）△H=+329kJ/mol
②Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2
3Fe+4H2OH2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。
③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。
28．
（1）I2；
（2）加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。
（3）溶液中存在平衡H++I-+HIO
I2+H2O，加入硫酸，c（I-）升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
（4）①Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO
（5）淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
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