高中化学实验题.docx
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高中化学实验题
高中化学实验题
27、（20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息:
?
将干燥的氯气在110?
140?
与硫反应，即可得S2C12粗品。
?
有关物质的部分性质如下表:
物质熔点/?
沸点/?
化学性质
S112.8444.6略
遇水生成HCl、SO2、S;
300?
以上完全分解;S2C12,77137,
S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下:
?
.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题:
?
.B中反应的离子方程式:
________________
E中反应的化学方程式:
_______________。
?
.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
?
.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
?
.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。
?
.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为
了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和
___________________________________________。
CO29（（14分）用?
滴加浓制备，通入灼热的铁氧化物粉末中，HCO2HOHSO224224
CO做炼铁实验。
但此法制备的中含有其他气体，必须除去。
现有下列装置:
根据题目要求，回答下列问题:
（1）写出?
在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。
HCO2HO2242
（2）用a,h表示连接顺序，正确顺序为ai。
（3）用,正确表示下面实验操作的先后顺序:
AF
A（点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。
B（点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。
C（检查整套装置的气密性。
D（将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。
E（待乙装置玻璃管内的完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
FeO23
F（关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
（4）空洗气瓶的作用是，浓硫酸洗气瓶的作用是。
（5）假设?
的分解产物全部以气体形式从处导出，则该混合气体的平均aHCO2HO2242
摩尔质量为（
FeO（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是、、的任意组合，现FeOFeO2334（（（
取克混合物充分反应后，质量减轻了8a,29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的a
物质的量的关系是:
27（（15分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装
置未画出），其中A为气体发生装置。
A中所用试剂，从下列固体物质中选取:
?
NHHCO、43
?
NHCl、?
Ca（OH）、?
NaOH。
42
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片
刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________（填代表备
选试剂的序号）;此时A中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。
（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A（施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
+–B（向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:
NH+OH4
=NH•HO32
C（可通过加热方法区别该试剂和（NH）SO424
D（工业上用NH等合成该物质的过程可称为氮的固定3
（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________，装置
E发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________
_____________________________________________________________________。
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建
议:
________________________________________________________________。
化学实验大题练习2
1（（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO溶液相混合，4
得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设:
假设1:
FeSO有剩余;假设2:
NaClO有剩余;4
假设3:
______________________________________。
（2）样品初步处理:
取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶
液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
1,1限选实验试剂:
3mol?
LHSO、0.01mol?
LKMnO、20%KSCN、3%HO、淀粉,24422（（
KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤预期现象和结论
步骤1:
将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
2（?
（已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO含量。
你认为可行的操作是________________（填序号）2
2+2--?
（Fe、SO和I都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答:
3
2+2-
（1）已知:
?
还原性:
SO>Fe;?
FeSO难溶于水。
33
（2）在
（1）的基础上，完成下列假设。
-2+2-假设1，还原性:
I>SO>Fe;3
-2+2-假设2，还原性:
SO>I>Fe;3
假设2，还原性:
______________________。
（3）实验探究:
现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:
0.1mol/LNaSO、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl、10%KSCN、新制饱和233
氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol/LHCl、1mol/LBaCl32
实验操作预期的现象及结论步骤1:
取1mL0.1mol/LNaSO和1mL0.1mol/L23
KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯
水，振荡。
步骤2:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3:
取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2
溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，
振荡。
步骤4:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
3（某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO与NaO反应的产物。
222
?
（如何检验反应中是否有O生成2
。
?
（装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与NaO反应作用外，还22
可以。
?
（对C中固体产物提出如下假设:
（（（（
假设1:
只有NaSO23
假设2:
只有NaSO24
假设3:
。
（1）假设1的反应方程式:
2SO+2NaO,222
2）若NaO反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限（22
选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
（（（（（
限选试剂和仪器:
酸性KMnO溶液、Ba（NO）溶液、BaCl溶液、1mol/LHNO溶液、4mol/L43223（（（（（（（
盐酸、试管、胶头滴管
实验操作预期现象结论
步骤一:
取少量C中固体产物于试
固体完全溶解，得到无色透明溶
管中，加入适量的蒸馏水溶解，分
液
别取少量于A、B试管中
步骤二:
取试管A，向溶液中加假设1或假设3成
入，立;若没有该现象
振荡，观察溶液颜色变化。
则假设2成立。
步骤三:
取试管B，向其中先加假设3成立。
若无
入，产生，白色沉淀产生则假
再加入。
再加入试剂看到产生白色沉淀。
设1成立。
4.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应:
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时
的实验现象是，反应的离子方程式是________;若其它操作不变，将A与C连
接，可观察到的现象是。
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到2
一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
?
提出合理假设。
假设1:
NaOH和NaCO;假设2:
只有NaCO;假设3:
只有NaHCO;假设4:
23233
____________。
?
基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NaCO。
请在答23
题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器:
（（
,1,1,111moL?
LHCl溶液、1mol?
LMgCl溶液、0.5moL?
LBaCl溶液、1mol?
LBa（OH）溶222
液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
5、（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
（1）固体溶于盐酸的化学方程式为;
（2）试剂1的化学式是;加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方（（（程式表示）:
。
（（
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）:
（（（（（
。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么,编号猜想
甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
—乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁______________________________________
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂:
浓—1—1—1—1硫酸、1.0mol?
LHNO、1.0mol?
L盐酸、1.0mol?
LNaOH溶液、0.1mol?
LFeCl溶液、33—10.1mol?
LCuSO溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
4
实验操作预期现象结论
说明乙同学的猜想是合理的（（（
3+2–6.（16分）某同学为了验证Fe是否能氧化HSO生成了SO，他用50mL0.1mol/LFeCl溶2343液吸收制取SO气体的尾气，再进行以下实验:
2
3+2–
（1）检验吸收液中的SO:
，则证明Fe能把4
2–HSO氧化为SO。
234
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl+SO+==2FeCl+HSO+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。
32224
+–3+2+2–（3）吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成份（Fe、Fe、HSO）的可能423组合进行探究:
?
提出假设。
3+2+假设1:
溶液中存在Fe、Fe;
假设2:
溶液中存在;
2+假设3:
溶液中存在Fe而不存在HSO（二者恰好完全反应）。
23
?
设计方案、进行实验，验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以
-1-1不填满）。
限选实验试剂和仪器:
试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品,,4（（
红稀溶液。
实验步骤预期现象和结论步骤1:
用试管取样品溶液2~3mL，再若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，用滴管取则假设2或假设3成立。
步骤2:
结合步骤1的现象和结论，
7（（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H?
、?
、?
;并指出其中广口瓶?
中的试剂为;
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式;
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl，请设计实验，探究该2
样品中可能存在的其它固体物质。
?
提出合理假设。
假设1:
该漂白粉未变质，只含;
假设2:
该漂白粉全部变质，只含;
又含有CaCO。
假设3:
该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）23
?
设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品:
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红
2+溶液、新制澄清石灰水。
（提示:
不必检验Ca和Cl）
实验步骤预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中，?
?
【参考答案】
，3，NaClO和FeSO均无剩余;（3分）
（2）Na、Fe（4分）1.
（1）4（3）（9分）
实验步骤预期现象和结论
步骤2:
向A试管中滴加1,2
（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立;,1滴0.01mol?
LKMnO溶液。
（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。
4
步骤3:
向B试管中滴加1,2
（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立;
滴紫色石蕊溶液。
（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的
（2），则假设3成立。
2.?
、BD（6分）
2—2+—?
、假设3:
还原性SO,Fe,I（2分）3
学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）:
实验操作预期现象与结论
—2—步骤2:
向试管中加入足量的若没有白色沉淀产生，则说明还原性:
I,SO（2分）3-11mol?
LHCl后再滴入数滴（少许）1或:
若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立
-1或:
若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立mol?
LBaCl，振荡试管（2分）2
2——步骤2:
（方法2）向试管中滴入少量淀若不变蓝色，说明还原性:
SO,I3
—2—或:
若变蓝色，说明还原性:
I,SO粉溶液，振荡试管3
2+—步骤4:
（方法1）向试管中滴入少量淀,I（2分）若不变蓝色，说明还原性:
Fe粉溶液，振荡试管（2分）
步骤4:
（方法2）向试管中滴入少量10%若不变红色，说明还原性:
2+—,I若变红色，说明还原性:
FeKSCN溶液，振荡试管
3（（16分）?
（用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。
（2分，按点给分，（（（（（（（（（（（（（（（（（
各1分）?
（吸收过量的SO，以免污染空气。
（2分，只答前半句或后半句、写“吸收2
尾气”也给2分）
?
（有NaSO和NaSO（2分）
（1）2NaSO+O（2分，不配平扣1分，漏写2324232
O不给分）2
溶液几滴（少量）,1分,酸性KMnO4
紫红色KMnO溶液振荡后颜色褪去,1分,4
1分,
过量,1分,的4mol/L盐酸,1分,，
无色刺激性气味气体,1分,
BaCl溶液,2分,。
2
“紫红色”、“无色”不写不扣分;BaCl溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。
2
步骤二用选HNO扣2分。
步骤三若“先加BaCl溶液，再加过量的盐酸”、“用硝酸酸化”32
均扣5分;选用Ba（NO）溶液扣2分。
32
4.（16分）
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
––2––2OH+CO=CO+HO（或OH+CO=HCO）（2分）23223
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）NaCO和NaHCO（2分）233
实验步骤预期现象和结论
产生白色沉淀，说明固体中含有NaCO;23步骤1:
取少量白色固体于试管中，加足量水
（2分）,1溶解，再加足量0.5moL?
LBaCl溶液（22
分）
步骤2:
过滤，取2mL滤液于试管中，再向溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）
试管中滴加酚酞试液（2分）
5.（16分）
（1）FeO+8HCl错误～未找到引用源。
2FeCl+FeCl+4HO（3分）343223，,
（2）KSCN（2分），Fe+3SCN错误～未找到引用源。
Fe（SCN）（2分,其它式子合3理均可得分）2，3，,（3）2Fe，Cl,2Fe，2Cl（2分）2
（4）丁的猜想是:
溶液中的，3价铁被氧化为更高的价态（2分）
6.（16分）
（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）
（2）（4分）2HO（2分）HSO（2分）224
2+（3）（8分）?
假设2:
Fe、HSO（2分）?
23
实验步骤预期现象和结论步聚1:
0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入
1~2滴（1分）
若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立步骤2:
另取2~3mL样品溶液于试管中滴（1分）;若品红溶液不褪色（1分），则假设入1~2mL品红稀溶液（1分）3或假设1成立。
（1分）[结合步骤1的现象
和结论]2+[说明:
（1）验证“假设2”不能使用KMnO溶液，因它可以同时氧化Fe和HSO;4233+3+
（2）由于用FeCl溶液吸收制取SO气体，Fe可以氧化HSO，故Fe与HSO3223232+2+不能共存，溶液中有HSO就一定有Fe。
所以用品红验证了HSO的存在就不必再验证Fe。
]2323
7（（16分）
（1）H?
B、A?
C、D?
F（3分）;水或饱和食盐水（2分）
（2）2Cl+2Ca（OH）==CaCl+Ca（ClO）+2HO（2分）22222
（3）?
只含有Ca（ClO）;只含有CaCO（2分，各1分）23
实验步骤预期现象和结论
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立;?
气体导入到澄清石灰水中（2分）
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3
成立（2分）
向步骤?
反应后的试管滴入1,2滴品红溶
（1）若品红褪色，则假设3成立;?
液，振荡（1分）（或另外取样操作）
（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）16（现有一份含有FeCl和FeCl固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验:
32
（1x11=11分）
实验1:
?
称取一定质量的样品，将样品溶解;?
向溶解后的溶液中加入足量的AgNO溶液，3产生沉淀;?
将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g。
实验2:
?
称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解;?
向溶解后的溶液中，通入足量的Cl;?
再向?
所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀;?
将沉淀过滤、洗2
涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
根据实验回答下列问题:
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有;
（2）实验室保存FeCl溶液时通常会向其中加入少量试剂2
和;
（3）实验2通入足量Cl的目的2
是;
涉及的化学反应的离子方程式
是;
（4）检验实验2的步骤?
中沉淀已经洗涤干净的方法是:
;
（5）加热FeCl溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl固体，请以平衡的观点解释其33
原因（方
程式与文字相结合来说
明）;（6）FeCl溶液可以用于止血，主要是因为FeCl溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。
33
以下关于胶体的说法不正确的是;（（（
A（胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B（胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C（只有胶体粒子能作布朗运动
D（向Fe（OH）胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失3
E（在蛋白质溶液中加入稀的CuSO溶液,可使蛋白质盐析4
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl和FeCl的物质的量之比32
为;
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl固体，已知FeCl易潮解。
（部分夹持仪器已略去）33
浓HCl
玻璃丝铁粉
MnO2
2222
NaOH溶液水
ABCD
该装置存在不足，往往无法得到FeCl固体，请你对装置提出合理的改进措施3
。
17（（2+1+2+1+2+1=9分）黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。
为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成:
?
用2:
1的浓硝酸在加热条件下溶解
2+2+2+3+黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu、Zn、Pb、Fe进人溶液;?
用2:
1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250mL锥形瓶中;3+?
称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中;?
加入掩蔽剂NHHF溶液，使Fe变成不参与反应的42
3,[FeF]离子，然后再加入过量KI溶液;?
用浓度为0.06mol/L的NaSO溶液滴定至溶液呈6223浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。
滴定反应方程式为:
2NaSO+I2232,2NaI+NaSO。
重复滴定3次，平均耗用NaSO溶液为15.80mL。
246223
（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为;
（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式;
（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（无需化简）;
（4）如果不加NHHF会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因42
是;2，2，（5）溶液中Pb、Zn不影响实验结果的原因是。
（（16分）
（1）
KMnO浓度CO浓度H4224实验编号实验目的T/K,1,1,mol?
L,mol?
L
?
1,10.01mol?
L0.1mol?
L探究温度对反应速率的影响?
323
1,10.01mol?
L0.2mol?
L?
298（说明:
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