高中化学实验化学起步.docx
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高中化学实验化学起步
高中化学实验化学起步2019年4月4日
（考试总分：
140分考试时长：
120分钟）
一、填空题（本题共计10小题，共计40分）
1、（4分）按要求回答问题：
（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：
A．溴水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．乙醇
操作方法：
E．蒸馏F．分液G．洗气H．萃取
物质（括号中是杂质）
除杂试剂
操作方法
①硝基苯（硝酸）
_____
_____
②乙酸乙酯（乙酸）
_____
_____
③甲烷（乙烯）
_____
_____
（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
2、（4分）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
（1）若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。
（2）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：
________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为________mol·L－1·s－1（假设反应前后溶液的体积不变）。
3、（4分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如上图甲可观察___________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是___________________________。
（2）定量分析：
如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________________
4、（4分）Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________（填字母）。
（2）能够发生加成的烃有_____种。
（3）一卤代物种类最多的是______（填写字母）。
（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。
（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：
试剂
方法
乙烷中混有少量乙烯
____________。
洗气
苯中混有少量甲苯
____________。
分液
乙醇中混有少量水
CaO
_______。
5、（4分）现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。
现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
实验步骤和方法
实验现象
①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味
只有F没有气味
②各取少量于试管中，加水稀释
只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu（OH）2并加热
只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热
只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
（1）写出这6种物质的名称。
A____________B____________C____________
D____________E____________F____________
（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________
6、（4分）下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。
（1）用仪器的字母填空：
能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）写出上述图中仪器的名称：
b________；①________；②________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱B．锌粒C．活性炭D．石灰石
（4）若利用装置h分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有_______，实验时仪器②中冷却水的进口为________（选填“f”或“g”）。
7、（4分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
⑨苯的硝化反应
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。
A________B________C________D________
（2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：
a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分离装置：
A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置
1﹣氯丙烷（乙醇）_____；乙烷（乙烯）_____；苯（苯酚）____；溴化钠溶液（碘化钠）____。
8、（4分）
（1）在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，3min后达到平衡，生成NH3的物质的量是2.4mol。
试求：
①3min内用N2表示的化学反应速率为____________。
②H2的转化率是____________。
（2）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
a.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2＋2H2O。
若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量为____________；
b.①反应开始一段时间后，观察到D试管中的品红溶液出现的现象是：
D：
_____________________________________________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：
____________________________________，D：
________________________________。
c.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________________。
9、（4分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察_______________________________，比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_________________。
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
______________。
（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解。
为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是__________________________________________________。
（3）如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是_________________________________。
10、（4分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：
___________________________，________________________。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
二、单选题（本题共计20小题，共计100分）
11、（5分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）
A.乙醇（乙酸）：
加入新制生石灰，蒸馏
B.苯（溴）：
加入氢氧化钠溶液，过滤
C.乙醇（水）：
加入金属钠，充分振荡静置后，分液
D.乙烷（乙烯）：
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
12、（5分）实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（）
A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③结晶
C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③蒸馏
13、（5分）现有：
乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是
A．溴水B．新制的Cu（OH）2悬浊液
C．酸性高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液
14、（5分）下列鉴别实验不能达到目的的是（）
A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛
B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸
C．用溴水鉴别乙烷与乙炔
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯
15、（5分）下列除去杂质的操作中，能达到目的的是
A.除去CO2中的少量HCl气体：
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B.除去苯中的少量溴：
加入CCl4萃取后分液
C.除去乙醇中的少量水：
加入CaO后蒸馏
D.除去乙烷中的乙烯：
通入酸性高锰酸钾溶液中
16、（5分）可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的方法是（）
A.水B.溴水C.液溴D.硝化反应
17、（5分）下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L−1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离
18、（5分）下列有机实验操作或叙述正确的是（）。
A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液
C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂
D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素
19、（5分）我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
20、（5分）下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
21、（5分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是
A．实验室制取硝基苯
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．实验室制取乙酸乙酯
D．分离苯和硝基苯的混合物
22、（5分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
粗苯甲酸（泥沙等）
水
重结晶
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
乙炔（硫化氢）
硫酸铜溶液
洗气
D
苯（苯酚）
溴水
过滤
23、（5分）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）
A．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C．HNO3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4
D．BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2CO3
24、（5分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方案
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯
实验室制备乙酸乙酯
25、（5分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水
B.1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水
C.汽油和水，乙酸和乙醇
D.乙酸和水，植物油和水
26、（5分）能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是
A．碳酸钠溶液B．溴水C．水D．石蕊试液
27、（5分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水
B.1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水
C.汽油和水，乙酸和乙醇
D.乙酸和水，植物油和水
28、（5分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是
A．实验室制取硝基苯
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．实验室制取乙酸乙酯
D．分离苯和硝基苯的混合物
29、（5分）有关下列化学实验的叙述中，不正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤
B．制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率
C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
30、（5分）常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是
A．氯化氢B．乙醇C．乙酸D．苯
一、填空题（本题共计10小题，共计40分）
1、（4分）【答案】
CFBFAG羧基CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O氧化2异丁烷或2-甲基丙烷
【解析】
（1）①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：
C、F；②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：
B、F；③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：
.A、G；
（2）①乙酸中官能团为羧基，故答案为：
羧基；②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：
CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH；③红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O、氧化；④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：
2、异丁烷或2-甲基丙烷。
2、（4分）【答案】
（1）产生气泡的快慢；可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O2
2H2O＋O2↑；分液漏斗；产生40mL气体所需的时间
（2）随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小；0．11mol·L－1（3）0.005
【解析】
（1）利用甲实验，通过观察H2O2溶液产生气泡的快慢，从而定性比较Fe3＋、Cu2＋的催化作用强弱；有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应生成氧气和水，化学方程式为：
2H2O2
2H2O＋O2↑；若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间，据此可以计算反应速率；
（1）由图线可知，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减慢；由图可知，反应一共生成60mL的O2，则生成O2的物质的量为
，因此H2O2的物质的量为
，H2O2的物质的量浓度为：
；
（2）由于V（H2）=44.8mL=0.0448L，因此产生H2的物质的量为
，消耗硫酸的物质的量为：
，因此用硫酸表示的化学反应速率为：
。
3、（4分）【答案】
产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰分液漏斗产生40mL气体所需的时间
【解析】
（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断反应速率大小，H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，更为合理；
（2）根据仪器结构可知A为分液漏斗，根据反应速率v=
可知，实验中需要测量反应的时间，或收集40mL气体所需要的时间，从而判断反应速率快慢。
4、（4分）【答案】
A4GCaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
Br2（H2O）酸性高锰酸钾和NaOH蒸馏
【解析】
Ⅰ.由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。
（1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：
A；
（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种；
（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：
G；
（4）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯，反应的方程式为
；
Ⅱ.乙烯含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应，可加入溴水或溴的四氯化碳溶液洗气；甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可加入高锰酸钾，然后再加入氢氧化钠溶液，最后分液；乙醇和水的沸点不同，可加入CaO，然后蒸馏分离，故答案为：
试剂
方法
乙烷中混有少量乙烯
Br2（H2O）或Br2（CCl4）
苯中混有少量甲苯
酸性高锰酸钾和NaOH
乙醇中混有少量水
蒸馏
5、（4分）【答案】
乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH
【解析】
（1）由实验①，只有F没有气味，则F为葡萄糖溶液；由实验②，只有C、D、E不溶解而浮在水面上，则C、D、E分别为苯、乙酸乙酯、油脂中的一种，A、B分别为乙醇和乙酸中的一种；由实验③，加新制Cu（OH）2并加热，F中产生砖红色沉淀，应为新制Cu（OH）2与葡萄糖反应的结果，只有B使沉淀溶解，则B为乙酸，反应为：
2CH3COOH+Cu（OH）2=Cu（CH3COO）2+2H2O，结合实验②的推断，A为乙醇；由实验④，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，结合实验②的推断，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂。
综上分析，A、B、C、D、E、F分别为：
乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖。
（2）D为乙酸乙酯，加入NaOH溶液并加热，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应，化学反应方程式为：
CH3COOCH2CH3＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH。
6、（4分）【答案】
abdff容量瓶蒸馏烧瓶冷凝管A温度计g
【解析】
（1）试管是能用酒精灯直接加热的仪器，故答案为：
a；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，使用前要检查是否漏水的仪器有容量瓶、滴定管、分液漏斗，故选bdf；汽油和水两种溶液互不相溶，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是分液漏斗，故选f；
（2）写出上述图中仪器的名称：
b容量瓶；①蒸馏烧瓶；②冷凝管。
（3）烧碱能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，故选A；
（4）乙酸和乙酸乙酯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，还需要温度计，且冷凝水的流向从下端进上端出，故选g。
7、（4分）【答案】①③⑤⑦⑨a﹣Ad﹣Db﹣Af﹣A
【解析】
（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；
②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；
③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
④苯和溴的取代反应，不需要加热；
⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；
⑨苯的硝化反应需要控制水浴温度。
故答案为：
A①；B③⑤；C⑦；D⑨；
（2）一氯丙烷和乙醇互溶，但乙醇易溶于水，一氯丙烷不易溶于水，可以选用水作除杂剂，一氯丙烷和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，故选a﹣A；乙烷性质较稳定、乙烯易和溴发生加成反应，所以可以用溴水除去乙烯，采用洗气装置除杂，故选d﹣D；苯和苯酚互溶，但苯酚易和NaOH溶液反应、苯和氢氧化钠溶液不反应，苯和水混合分层，所以混合溶液采用分液方法分离，故选b﹣A；碘化钠和溴发生氧化反应生成溴化钠和碘，碘不易溶于水，所以反应后用分液方法分离，故选f﹣a。
8、（4分）【答案】
v（N2）=0.2mol·L－1·min－160%3mol品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象Cl2＋SO2＋2H2O=
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