河北省定州中学学年高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH¯
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH¯
=SiO32—+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O
6．向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是
A．X：
氯化钙溶液 Y：
二氧化碳
B．X：
硝酸钡溶液 Y：
二氧化硫
C．X：
氯化铝溶液 Y：
氨气
D．X：
偏铝酸钠溶液 Y：
二氧化氮
7．下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液
8．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e－=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
9．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：
K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－
B．Na2S溶液中：
SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
C．Kw/c（H+）=10-13mol·
L-1溶液中：
Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
10．下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O
B．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．FeS溶于过量稀硝酸中：
FeS+2H+＝Fe2++H2↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2NA
C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．1L0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
12．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有
A．6种B．7种C．8种D．9种
13．右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。
为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水
A．①②④B．②⑤⑥
C．③④⑤D．①③④
14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A．NH4＋B．AlC．HCO3一D．SO2
15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；
②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序为W>
Q>
Z>
X>
Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
18．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右供电。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e－=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
19．常温下，将amol·
L-1的氨水与bmol·
L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl－）
B．若b=2a，则c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
C．若a=2b，则c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H+）
D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH－）+c（NH3·
H2O），则可推出a=b
20．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·
L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:
69
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
L-1
C．产生沉淀8.51g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答；
第24题～第25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共40分）
21．（10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：
2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下说法中正确的是（填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
起始投料/mol
2
1
22．（15分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b的成分分别是_____________、_____________（写名称）。
（2）流程图中X的化学式为_________________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________________________；
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_____________、冷却结晶、过滤、洗涤。
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；
还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：
（5）反应Ⅶ的化学方程式为；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2＝2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2＝（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2＝（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2＝NH3·
H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
23．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
以Mg（NO3）2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
甲组：
Mg（NO2）2、NO2、O2
乙组：
MgO、NO2、O2
丙组：
MgO、NO2、N2
丁组：
Mg3N2、O2
（1）实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：
ABCD
（2）实验过程
①简述检验该装置气密性的方法。
②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg（NO3）2固体共21.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；
关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）。
根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是， 如果需改进装置，应该。
（4）据以上分析，Mg（NO3）2分解的化学方程式为。
（二）选考题（共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。
24．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为；
（2）SO42－的空间构型为（用文字描述）；
中心原子采用的轨道杂化方式是；
写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：
；
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是。
（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm（列式表示）。
25．【化学—选修5：
有机化学基础】
（15分）
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是。
（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J。
（3）写出F生成G的化学方程式。
（4）写出J的结构简式。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。
班级：
姓名：
学号：
河北定州中学2015—2016学年度高三开学考试试题
化学答题纸
（1）。
（2）。
（3）
（4）
（5）。
22．（15分）
（1）、。
（3）；
（4）。
（5）；
（6）
23．（15分）
（1），。
（2）①
②；
（3）①，
，
②，
（1）；
（2），；
（5），。
（6），。
（1）。
（2）B→C，F→G，I→J。
（3）。
（4）。
（5）。
化学试卷参考答案及评分标准
选择题1-15题每题2分，16-20每题3分
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3-（2分）
（3）C（2分）
（4）C（2分）（5）K随温度的升高而减小（2分）
（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）
（2）H2SO4（1分）
（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓（2分）；
蒸发浓缩（2分）。
（4）2SO42--2e-=S2O82-（2分）
（5）（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；
c（H+）>
c（SO42－）>
c（NH4+）>
c（OH－）（2分）
（6）B（2分）
（1）丙（1分）不合乎氧化还原反应规律（1分）
（2）①关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到D中有气泡连续放出（1分）
②避免对产物O2的检验产生干扰（2分）；
加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。
（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）
Na2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH2Na2SO3
+
O2
==2Na2SO4，（2分）。
乙（1分）
②D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化（1分）
在D装置后再加一套除氧装置（1分）
（4）2Mg（NO3）2==2MgO+4NO2+O2（2分）
24．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）（1分）；
（2）正四面体（1分）；
sp3（1分）；
CCl4或SiCl4（2分，其他合理答案也得分）；
（3）
（2分）；
（4）在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶。
（2分，其他合理答案也得分）；
（5）低（1分），CuO晶格能比CuS大（1分，其他合理答案也得分）；
（6）
（2分，其他合理答案均得分）；
（2分，其他合理答案均得分）。
25．（15分）
（1）羟基（或酚羟基）、醛基（2分）
（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）
（3分）
（4）
（5）
（4分）
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