重庆市九龙坡区届高三化学复习试题.docx

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重庆市九龙坡区届高三化学复习试题

重庆市九龙坡区2017届高三化学3月复习试题

一、选择题（本大题共6小题，每小题5分，共30分。

）

1.关于胶体的叙述，不正确的是（）

A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100nm之间

2.在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）

3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）

A．混合气体密度一定减小

B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：

m+n>3  

D．物质C的体积分数增加了

3.下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）

4.下列实验装置一般不用于分离物质的是（）

5.现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：

下列有关说法正确的是①铜与稀硝酸反应制取：

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O②铜与浓硝酸反应制取：

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu＋O2

2CuO，CuO＋2HNO3==Cu（NO3）2＋H2O（）

A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

6.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行（）

A．①②B．①③C．③④D．②④

二、推断题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。

）

7.分化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得，因此又名冬青油。

它常用作饮料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。

从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：

已知以下信息：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：

且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2②羧酸盐与碱共热可发生反应，如实验室制甲烷：

回答下列问题：

（1）K的结构简式为____________________

（2）B→D的反应方程式为_______________________

（3）F→H的反应类型为__________________按系统命名法H的名称为___________________

（4）A的结构简式为_____________（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________  和_______________（写结构简式）

8.在1－18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图____________；

（2）写出C的最高价氧化物的电子式____________；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____________（填写氢化物的化学式）；

（4）A的最高价氧化物的水化物的化学式是____________。

三、实验题（本大题共2小题，每小题5分，共10分。

）

9.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是  。

（2）试剂2为  ，其作用是  ，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为  。

（3）反应①的化学方程式为 。

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是  。

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 （填”能”或”否”），若不能，其原因是  ，最简单的改正措施是  。

10.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

四、解答题（本大题共1小题，共5分。

）

11.下列物质是家庭小药箱中的常备物质及其作用。

请将常备药品与其作用连接起来（一一对应）

常用药物   作用

（1）速效感冒胶囊，板蓝根冲剂 ①镇咳化痰

（2）甘草片，川贝止咳糖浆②治疗感冒

（3）红霉素，头孢安苄   ③抗过敏

（4）扑尔敏 ④抗菌消炎

（5）解热止痛片，阿司匹林⑤退热止痛

（6）胃舒平，酵母片 ⑥防治蚊虫叮咬

（7）碘酒，创可贴   ⑦抑酸止胃痛、助消化

（8）风油精 ⑧伤口消炎

五、填空题（本大题共1小题，共5分。

）

12.请按要求写出下列反应方程式：

（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：

①次氯酸钠溶液：

 ②泡沫灭火器工作原理：

 ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：

（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：

负极：

正极：

六、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。

）

13.为确定铬钾矾xK2SO4yCr2（SO4）3zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL。

取200mL溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全。

用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。

14.室温下，AgCl的溶解度是1.93×10-3gL-1,求AgCl的溶度积。

15.取500.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为  ，  ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

答案解析部分

一、选择题

1、C

解析：

胶粒能透过滤纸，滤纸不能把胶体中的分散质与分散剂分离，故C错误。

2、D

解析：

将容积增大一倍的瞬间，A的浓度是0.25mol/L，但最终平衡时，A的浓度是0.3mol/L。

这说明降低压强，平衡向生成A的方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，所以m＞3。

向逆反应方向移动，B是固体，气体的质量是减小的，所以气体的密度也是减小的。

向逆反应方向移动，物质C的体积分数减少了。

故选D。

3、B

解析：

A．生成炭黑的实验中蜡烛的燃烧是化学变化，A错误；B．净水过程，无新物质生成，主要发生物理变化，B正确；C．小苏打为碱性物质，柠檬酸为酸性物质，酸碱中和，发生化学变化，C错误；D．醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，生成气体，有新物质生成，发生化学变化，D错误，答案选B。

4、D

解析：

A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确。

5、C

解析：

A．③的总反应方程式为2Cu+O2+4HNO3=2Cu（NO3）2+2H2O，根据三个方程式可知，制取等量的硝酸铜，需硝酸的量③最少，A项错误；B．产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①多，B项错误；C.第③种方案符合绿色化学的理念，C项正确；D.硝酸铜能和铁发生置换反应，且铁和稀硝酸反应，所以都不能在铁制容器中进行，D项错误；答案选C。

6、A

解析：

氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题，故A正确。

二、推断题

7、【答案】

（1）

；

（2）

；

（3）取代反应；2,4,6-三溴苯酚（答“三溴苯酚”不得分）

（4）

；

（5）9；

【解析】

试题分析：

A在碱性条件下发生水解反应得到B与C，C可以连续发生氧化反应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为羧酸钠盐，C氧化得到G为羧酸，由G与C生成K的分子式可知，C为CH3OH，发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3．B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2，所以A的结构简式应该是

，则B结构简式为

，根据已知信息②可知，B和碱石灰共热生成D，则D的结构简式是

．D酸化生成F，则F是苯酚，其结构简式是

，苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此H的结构简式是

。

（1）根据以上分析可知，K的结构简式为HCOOCH3，故答案为：

HCOOCH3；

（2）根据以上分析可知，B生成D的反应方程式是：

，故答案为：

；

（3）F→H的反应类型为取代反应；H的结构简式是

，按系统命名法H的名称为2，4，6-三溴苯酚，故答案为：

取代反应；2，4，6-三溴苯酚；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为

，故答案为：

；

（5）A的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生显色反应，说明含有酚羟基．只有两个取代基，因此取代基之一是酚羟基．另外一个取代基是-CH2OOCH、-CH（OH）CHO、-OCH2CHO，其位置均含有邻、间、对三种，共计是9种．其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是

，故答案为：

9；

。

【考点定位】考查有机物的化学性质及推断

【名师点晴】本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、有机反应方程式等，根据反应条件判断物质含有的官能团，综合分析确定A的结构，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。

8、【答案】

（1） 

（2）

（3）HCl（4）NaOH

【解析】

试题分析：

根据元素在周期表中的相对位置可知A～F分别是Na、Al、C、N、S、Cl，则

（1）D是N，原子结构示意图为

；

（2）碳元素的最高价氧化物是CO2，其电子式为

；

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，氯元素的非金属性强于硫，则氯化氢的稳定性强于硫化氢；

（4）钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，化学式为NaOH。

三、实验题

9、【答案】（10分）

（1）作催化剂（1分）

（2）NaOH溶液，（1分）中和作催化剂的硫酸，（1分）

H++OH-=H2O（1分）

（3）（C6H10O5）n+nH2O

 nC6H12O6；（2分）

淀粉葡萄糖

（4）显蓝色（1分）否 （1分）硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败（1分）

（5）直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液（1分）

【解析】

试题分析：

淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。

葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。

但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。

否则实验失败，看不到实验现象。

最简单的改正措施是直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液来调整溶液的酸碱性。

淀粉遇碘变蓝色。

常利用这个性质来检验淀粉或碘的存在。

10、【答案】

（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，酸性，溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；

（2）溴的沸点低，易挥发；

（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；

（4）c。

【解析】

试题分析：

（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），故答案为：

酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；

（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：

溴的沸点较低，易挥发；

（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，故答案为：

3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；

（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：

c。

四、计算题

11、【答案】x=1y=1  z=12

【解析】

试题分析：

逆推法，先由

计算Cr（OH）3为

mol=0.04mol，则所含铬元素的质量为0.04×52g=2.08g；由题意和铬元素守恒可知，则31.28g铬钾矾含有铬元素的质量为2×2.08g=4.16g或0.08molCr3+；由离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓和cV可知，Ba2+为0.1mol，硫酸提供的SO42－为0.1×200×10-3mol=0.02mol，则200mL溶液铬钾矾溶液中能提供的SO42－为0.1mol－0.02mol=0.08mol，400mL溶液铬钾矾溶液中能提供的SO42－为2×0.08mol=0.16mol；再由xK2SO4yCr2（SO4）3zH2O～2xK+～2yCr3+～（x+3y）SO42－～zH2O可知，0.08molCr3+需要与0.12molSO42－结合，而其余的SO42－（0.16mol－0.12mol=0.04mol）必须与0.08molK+结合，即K2SO4、Cr2（SO4）3分别为0.04mol、0.04mol，则铬钾矾中水的物质的量为

mol=0.48mol；则K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O的n之比为0.04∶0.04∶0.48=1∶1∶12，则x=1、y=1、z=12。

12、1.80×10-10

13、【答案】

（1）0.04mol/L 0.02mol/L

（2）0.448L

【解析】

试题分析：

（1）6.27克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：

2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为0.01mol/0.5L=0.02mol/L；减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：

（6.27g-2.33g）÷197g/mol=0.02mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为0.02mol/0.5L=0.04mol/L。

故答案为：

0.04mol/L、0.02mol/L；

（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．

BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

1mol 22.4L

0.02mol  x

x=（0.02mol×22.4L）/1mol=0.448L。

故答案为：

0.448L。

五、解答题

14、

（1）② 

（2）① （3）④ （4）③ （5）⑤ （6）⑦ （7）⑧ （8）⑥

六、填空题

15、【答案】

（1）①ClO-+H2O

HClO+OH-；

②Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+3CO2↑

③Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

（2）2H2-4e-=4H+；O2+4H++4eˉ=2H2O。

【解析】

试题分析：

（1）①次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，离子方程式为：

ClO-+H2O?

HClO+OH-；故答案为：

ClO-+H2O

HClO+OH-；

②泡沫灭火器工作原理是：

碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：

Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：

Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑；

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合，三价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铁、氢氧化铝，离子方程式为：

Fe3++3AlO2-+6H2OFe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；故答案为：

Fe3++3AlO2-+6H2OFe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；

（2）酸性条件下氢氧燃料电池中，负极反应式为：

2H2-4e-=4H+，正极反应式为：

O2+4H++4eˉ=2H2O，故答案为：

2H2-4e-=4H+；O2+4H++4eˉ=2H2O。