D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
A．氧化性：
ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
15．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性H2O2比Fe3+强
B
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
除去铁屑表面的油污
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
16．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法错误的是
A．
能与Na2CO3溶液反应
B．
与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数
为
A．12.5%B．25%C．50%D．75%
三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。
只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。
）
18．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
19．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA
20．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
21．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42－离子恰好完全沉淀时：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+BaSO4↓
22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。
某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。
某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦
炭的质量可能是
A．0.22吨B．0.21吨C．0.11吨D．0.10吨
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
23．生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于晶体。
24．黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
种。
其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子。
25．黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；
26．下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。
A．同条件同浓度溶液pH：
Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：
H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D．分解温度：
CH4＞H2S
五、（本题共8分）
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
27．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。
如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。
写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。
则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
29．为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。
为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是。
30．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
六、（本题共8分）
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
31．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K＝
它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）
2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系为。
32．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃
4
00
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
33．对于反应N2O4（g）
2NO2（g）－Q（Q>0），在温度
为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
曲线如图所示。
下列说法正确的是 。
A．两种不同的温度比较：
T1>T2
B．A、C两点的反应速率：
AC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
34．如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理
为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）
以下说法正确的是（注：
脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
七、（本题共12分）
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
35．实验前，装置的气密性检验方法是。
36．该装置中，碱石灰的作用是；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。
37．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有
。
A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热
38．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝
色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为。
39．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为。
40．出于实验安全考虑，实验结束时。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
八、（本题共12分）
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。
与氨水反应生成配合物［Zn（NH3）4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下：
41．方案中试剂M是；沉淀B是。
42．操作Ⅰ的主要过程是：
在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。
43．若金属中含铝，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零。
44．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：
与甲同学的方案相比，此方案的优点有。
45．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是。
46．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈。
A．酸性B．中性C．碱性D．可能酸性，也可能碱性
九、（本题共8分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种方法中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
请填写下列空白：
47．甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
A．Br2/CCl4溶液B．石蕊溶液C．
酸性KMnO4溶液D．甲基橙
48．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：
。
49．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是，C→D的反应类型是。
50．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
十、（本题共12分）
DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。
用UV油墨印刷的优点是：
印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。
因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。
以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：
k试回答下列问题：
51．A的名称是。
52．在①~④的反应中属于取代反应的是。
53．B的结构简式是，B苯环上的二氯代物有种。
54．写出反应④的化学方程式：
。
55．工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式
。
56．γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是。
A．它们互为同分异构体B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键D．不能发生水解反应
十一、（本题共16分）
硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
57．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。
当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16mol/L的硫酸的质量分数为（保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g。
58．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M9.920g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688L（换算到标准状况），质量为3.440g。
则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为。
59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为%。
60．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。
为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
闵行区2011学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷共66分
一、二、三题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
B
C
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
A
D
B
AB
AC
BD
题号
21
22
答案
BC
AB
第Ⅱ卷共84分
四．（共8分）
23．（2分）
，离子。
（每空1分）
24．（2分）4，第三周期第VIA族，16。
（三个全对2分，错一个，扣1分）
25．（2分）K>S>C>N>O
26．（2分）A、C（一个1分，错一个扣2分）
五.（共8分）（每空各2分）
27．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
28．HBrO3>Cl2>HIO3
29．取少
量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。
（也可以利用苯互四氯化碳做萃取实验）
30．1.2mol/L
六.（共8分）
31．（2分）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）K3=K1∙K2
32．（2分）吸热，75%（各1分）
33．（2分）B、D（一个1分，错一个扣2分）
34．（2分）D
七、（12分）
35．（2分）将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。
36．（2分）吸收氯化氢和干燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸。
（各1分）
37．（2分）A。
38．（2分）Na2O2＋H2
Na2O＋H2O
39．（2分）Na2O2＋H2
2NaOH
40．（2分）B
八．（共12分）
41．（2分）过量NaOH溶液；Al（OH）3（每空1分）
42．（2分）稀硫酸、稀氨水（每空1分）
43．（2分）B；C（每空1分）
44．（2分）步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）
45．（2分）B
46．（2分）A；C（每空1分）
九．（共8分）
47．（2分）碳碳双键（或
）；A、C（每空1分）
48．（2分）（任写1种）
49．（2分）C6H12O6，加成反应（每空1分）
50．（2分）
十、（本题共12分）
51．（2分）丙烯
52．（2分）①②④（全对2分，多答或少答一个扣1分）
53．（2分）4种
54．（2分）
55．（2分）
56．（2分）B、C（每空1分）
十一.（本题共16分）
57．（4分）①0.87；②11.63；（每小题2分）
58．（3分）FeS、Fe（1分），21：
10；（2分）
59．（4分）①0.11；②92.5%；（每小题2分）
60．（5分）
①设：
NaOH为amol,NH4HSO4为xmol,（NH4）2SO4为ymol。
则有：
解得：
a=0.232
x=0.064
y=0.02
N%=
（3分）
②C（NaOH）=
（2分）
升级会员 