学年甘肃省会宁县一中高二月考理综试题.docx
《学年甘肃省会宁县一中高二月考理综试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年甘肃省会宁县一中高二月考理综试题.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年甘肃省会宁县一中高二月考理综试题
2017-2018学年甘肃省会宁县一中高二12月月考
生物试题
命题人：
审题人：
一、选择题（每题6分共36分）
1．科学的研究方法是取得成功的关键，下列关于人类探索遗传奥秘历程中的科学实验方法及技术的叙述，不正确的是（ ）
A．孟德尔在研究豌豆杂交实验时，运用了假说一演绎法
B．萨顿根据基因和染色体的行为存在平行关系，类比推理出基因位于染色体上
C．格里菲思利用肺炎双球菌研究遗传物质时，运用了放射性同位素标记法
D．沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法
2．基因分离定律的实质是（）
A．子一代表现显性性状，子二代表现性状分离
B．隐性性状在子一代末表现，子二代出现性状分离
C．子二代性状分离比为3∶1，测交后代分离比为1∶1
D．等位基因随同源染色体的分开而分离
3．下列关于肺炎双球菌体外转化实验和噬菌体侵染细菌实验的说法，正确的是（ ）
A．用含有35S的培养基培养噬菌体以便对噬菌体的蛋白质外壳进行标记
B．二者的设计思路都是设法把DNA与蛋白质分开，研究各自的作用
C．两个实验中都采用了放射性同位素标记法进行研究
D．32P标记的噬菌体侵染细菌的实验结果是上清液中放射性很高
4．下列说法正确的是（ ）
A．一种氨基酸可以由多种转运RNA携带到核糖体中
B．一个核糖体可同时与多条mRNA结合，同时进行多条肽链的合成
C．DNA分子一条链上相邻的碱基A与T通过两个氢键相连
D．起始密码决定转录的起点
5．下列关于人类遗传病及调查的叙述，正确的是（ ）
A．与正常人相比，猫叫综合征患者缺失5号整条染色体
B．白化病患者的致病基因来自父亲或母亲的概率有差异
C．调查人类遗传病的发病率应在患者家系中取样调查
D．遗传咨询和产前诊断能降低后代患遗传病的风险
6．如图表示人体细胞中某对同源染色体不正常分离的情况，如果一个类型A的卵细胞成功地与一个正常的精子受精，可能会患上的遗传病是（ ）
A.镰刀型细胞贫血症B.苯丙酮尿症C.21三体综合征D.白化病
二、填空题（共64分）
1．（每空2分共14分）下列是有关细胞分裂的问题。
图1表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系；图2表示处于细胞分裂不同时期的细胞图像。
请据图回答下列问题：
（1）图1中基因突变一般发生在________段。
图1中CD段形成的原因是________________。
（2）图2中________细胞处于图1中的BC段。
基因重组可能发生在图2中的_______细胞。
（3）就图2甲分析可知，该细胞含有________条染色单体，该细胞处于__________期，其产生的子细胞名称为______________。
2.（每空2分共14分）某种蝴蝶的紫翅（A）对黄翅（a）为显性，绿眼（B）对白眼（b）为显性，这两对等位基因分别位于两对常染色体上。
生物兴趣小组的同学用亲本为紫翅绿眼和紫翅白眼的蝴蝶进行杂交,F1个体性状的统计结果如下图所示，请回答下列相关问题。
（1）这两对相对性状的遗传________（选填“遵循”或“不遵循”）孟德尔遗传定律。
（2）亲本的基因组成是_______和_________。
（3）在F1中，表现型不同于亲本的是________________，它们之间的数量比为________。
（4）若用F1中的1只紫翅绿眼与黄翅白眼个体杂交，得到的F2的性状类型有________种，数量比为________。
3.（每空1分共8分）下图是人体胰岛素合成过程示意图。
（1）图中的①是__________②是__________③是__________
（2）形成③的模板是图中的_____（A/B）链，合成③的原料是______________。
（3）③从细胞核内到细胞质中穿过__________层磷脂双分子层。
一个mRNA上结合多个核糖体的意义是___________________________。
（4）人的白化病是由于控制酪氨酸酶的基因异常，不能合成酪氨酸酶引起的。
该实例说明：
基因通过___________________________，进而控制生物体的性状。
4、（每空2分共12分）右图为某遗传病的系谱图，系谱图中正常色觉（B）对色盲（b）为显性，为伴性遗传；正常肤色（A）对白色（a）为显性，为常染色体遗传。
请识图回答：
（1）Ⅰ-1的基因型是______。
Ⅲ--12的基因型是______。
（2）Ⅱ-5为纯合体的几率是_________。
（3）若Ⅲ-10和Ⅲ-11婚配，所生的子女中发病率为_________；只得一种病的可能性是_______；同时得两种病的可能性是_____。
。
5.（每空2分共16分）右图表示以某种农作物①和②两种品种分别培育出④⑤⑥三种品种,据图回答下列问题:
（1）通过方法Ⅰ和方法Ⅱ培育⑤所依据的原理是________。
方法Ⅱ是_________。
（2）用③培育出个体④的常用方法Ⅲ是_____,通过方法Ⅲ和Ⅴ培育⑤，其优点是______。
（3）由③培育出⑥的常用方法是用___________处理萌发的种子或幼苗，该育种方法依据的原理是____________。
（4）Ⅵ过程代表的育种方法叫________，其优点是________________。
生物月考答案
一、选择题（每题6分共36分）
1---6：
C Ｄ B Ａ Ｄ Ｃ
二、填空题
1.（每空2分，共14分）
（1）AB着丝点分裂
（2）甲、乙甲
（3）8减数第一次分裂后次级卵母细胞和极体
2.（每空2分，共14分）
（1）遵循
（2）AaBbAabb
（3）黄翅绿眼和黄翅白眼1:
1
（4）2或41:
1或1:
1:
1:
1
3.（每空1分，共8分）
（1）tRNA、核糖体、mRNA
（2）A游离的核糖核苷酸
（3）0在短时间内合成大量的同种蛋白质
（4）控制酶的合成来控制代谢过程
4、（每空2分，共12分）
（1）AaXBYaaXbY
（2）1/6
（3）1/311/361/36
5.（每空2分，共14分）
（1）基因重组自交
（2）花药离体培养明显缩短育种年限
（3）秋水仙素染色体变异
（4）诱变育种提高变异频率，较短时间获得更多的优良变异类型
2017-2018学年甘肃省会宁县一中高二12月月考物理试题
二、选择题（6-8多选）
1、下列关于物理学史及物理学研究方法的说法正确的是（ ）
A．物理学家汤姆孙经过多次实验，比较准确地测定了电子的电荷量
B．卡文迪许发现了电荷之间的相互作用规律，并测出了静电力常量k的值
C．库仑在研究电荷间相互作用时，提出了“电场”的概念
D．物理学中引入“质点”、“点电荷”等概念应用了建立理想模型的方法
2、下列各图中，已标出电流及电流磁场的方向，其中不正确的是（）
ABCD
3、两条导线互相垂直，如图所示，但相隔一段小距离，其中一条AB是固定的，另一条CD能自由活动，当直流电流按图方向通与两条导线时，导线CD将（从纸外向纸内看）（ ）
A．逆时针方向转动，同时靠近导线AB
B．顺时针方向转动，同时靠近导线AB
C．逆时针方向转动，同时离开导线AB
D．顺时针方向转动，同时离开导线AB
4、图示电路中，输入电压U恒为12V，灯泡L上标有“6V，12W”字样，电动机线圈的电阻
，若灯泡恰能正常发光，则下列说法不正确的是（）
A．灯泡正常发光时的电阻为3Ω
B．电动机的输入功率为10W
C．电动机线圈电阻的电功率为2W
D．整个电路消耗的电功率为24W
5、如图中虚线所示为静电场的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0．一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点的动能分别为26eV和5eV．当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为-8eV时，它的动能应为（）
A.8eVB.13eVC.20eVD.34eV
6、如图所示，在U-I图线上a、b、c各点均表示该电路中有一个确定的工作状态，在b点有
，则下列说法中正确的是（）
A．在b点时电源有最大输出功率
B．在b点时电源的总功率最大
C．工作状态从a→b时
角越大，电源的总功率和输出功率都将增大
D．工作状态从b→c时
角越大，电源的总功率和输出功率都将减小
7、如图所示，两根长直导线竖直插入光滑绝缘水平桌面上的M、N两小孔中，O为M、N连线的中点，连线上a、b两点关于O点对称，导线均通有大小相等，方向向上的电流，已知长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度
，式中k是常数，I是导线中电流，r为点到导线的距离，一带正电的小球以初速度
从a点出发沿连线运动到b点，关于上述过程，下列说法正确的是（）
A.小球先做加速运动后做减速运动
B.小球一直做匀速直线运动
C.小球对桌面的压力先减小后增大
D.小球对桌面的压力一直在增大
8、如图，电路中定值电阻阻值R大于电源内阻阻值r。
将滑动变阻器滑片向下滑动，理想电压表V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别为ΔV1、ΔV2、ΔV3，理想电流表A示数变化量的绝对值为ΔI，则（）
A.A的示数增大
B．V2的示数增大
C．ΔV3与ΔI的比值大于r
D．ΔV1大于ΔV2
三、实验题
9、读出游标卡尺的读数为__________cm．螺旋测微器的读数为__________mm
10、一电流表的量程标定不准确,某同学利用如图所示电路测量该电流表的实际量程Im.
所用器材有:
量程不准的电流表A1,内阻r1=10.0Ω,量程标称为5.0mA;
标准电流表A2,内阻r2=45.0Ω,量程1.0mA;
标准电阻R1,阻值10.0Ω;
滑动变阻器R,总电阻约为300.0Ω;
电源E,电动势3.0V,内阻不计;
保护电阻R2;开关S;导线.
回答下列问题:
（1）在如图所示的实物图上画出连线.
（2）开关S闭合前,滑动变阻器的滑动端c应滑动至 端.
（3）开关S闭合后,调节滑动变阻器的滑动端,使电流表A1满偏;若此时电流表A2的读数为I2,则A1的量程Im= .
（4）若测量时,A1未调到满偏,两电流表的示数如图所示,从图中读出A1的示数I1= ,A2的示数I2= ;由读出的数据计算得Im= .（结果保留三位有效数字）
（5）写出一条提高测量准确度的建议:
.
四、计算题
11、在与水平方向成角的光滑导轨上放一导体棒ab，导轨间距为L，质量为m（电阻不计），整个装置放在竖直向下，磁感应强度为B的匀强磁场中，如图所示，电源电动势为E，内阻为r，外电路电阻为R，求导体棒由静止释放向下加速度为多大？
12、如图甲所示，电荷量为q=1*10-4C的带正电的小物块置于绝缘水平面上，所在空间存在方向沿水平向右的电场，电场强度
的大小与时间的关系如图乙所示，物块运动速度与时间t的关系如图丙所示，取重力加速度g=10m/s2．求：
（1）前两秒电场力做功多少？
（2）物块的质量多少？
（3）物块与水平面间的动摩擦因数．
13、如图所示是一宽度为D=8cm的同时存在相互垂直的匀强电场和磁场的区域，一束带电粒子（不计重力）以速度v0射入时恰好不改变运动方向．若粒子射入时只有电场，可测得粒子束穿过电场时竖直方向上偏移h=3.2cm；若粒子射入时只有磁场，则离开磁场时偏离原方向的距离为多大？
高二物理第二次月考答案
1D2B3A4B5C6AD7BD8ACD
9
（1）5.45；6.578（6.576﹣6.579）10
（1）
（2）b （3）5.5I2
（4）3.00mA 0.66mA 6.05mA （5）多次测量求平均值.（答案合理即可）
11
12解：
（1）由题意可得，在匀强电场中电场力F为：
F=qE，
由图象得前2秒内的位移S为：
，
则电场力做的功为：
W=FS，
代入数据解得：
W=6J
（2）在2秒到4秒内图象可得，qE2=μmg
在前2秒物块的加速度为：
a=1m/s2
由牛顿第二定律得：
qE1﹣qE2=ma
代入数据解得：
m=1kg
（3）在2秒到4秒内由图象可得，qE2=μmg
又m=1kg，
则有μ=0.2
答：
（1）前两秒电场力做功为6J；
（2）物块的质量1kg；
（3）物块与水平面间的动摩擦因数0.2．
13.解：
设带电粒子带电量为q，质量为m，电场强度为E，磁感应强度为B．
在电磁场中，带电粒子恰好没有偏转，说明其做匀速直线运动，则有：
Bqv0=qE…①
只有电场时，做类平抛运动：
t=
…②
y1=
at2=
？
？
t2…③
只有磁场时，做匀速圆周运动，洛仑兹力提供向心力，Bqv0=m
…④
由①～④解得：
r=
=10cm＞8cm，带电粒子从场区右则射出磁场
由几何关系得：
y2=r﹣
=4cm
答：
带电粒子离开磁场时偏离原方向的距离y2为4cm．
2017-2018学年甘肃省会宁县一中高二12月月考化学科试题
可能用到的部分原子量：
H—1C—12O—16S—32Na—23
第I卷（共42分）
一、本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：
NH3·H2O
NH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
3、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
4、已知：
△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
5、反应mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．到平衡后，加入催化剂C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
6.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
7．T°C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1molA与足量B完全反应时生成1molD，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。
则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式是A+3B
2C+D
B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2molC，则重新达平衡时B的浓度小于0.3mol/L
C．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D．相同时间内，消耗0.3mol/LA时，生成了0.1mol/LB，则反应达到平衡
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8、（１）（8分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=—99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）
影响。
②图中△H=kJ/mol。
（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）的
ΔH=kJ/mol。
氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。
9、（16分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。
若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。
（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线
10、（6分）
（1）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：
①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl、④NaOH、⑤Ba（OH）2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________ （填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。
请回答：
若a＋b＝12，则Va:
Vb＝。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
11、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：
取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。
若溶液褪色，说明其有
若溶液不褪色，说明其中没有
步骤3：
再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴
加溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中
没有
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。
实验如下：
①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：
准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=（只列出计算式，不要求算出结果）
2017-2018学年度第一学期高二第二次月考化学科试题
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
D
C
B
D
8、（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198。
（每空2分）
（２）（6分）H2（g）+
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝―241.8kJ/mol（2分）。
（或2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝―483.6kJ/mol）。
―286.8（2分）；―286.8（2分）
9、
（1）B、C（2分）
（2）吸热（2分）
（3）k=c（CO）/c（CO2）），1.0（各2分）
（4）减小（2分）不变（2分）
（5）①A（2分）②如图（2分）
10、
（1）⑦⑥⑧③②①④⑤
（2）1:
100
＜a＜
11、
（1）SO32-+H2O
HSO3-+OH-（2分）
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）
（3）（8分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）
若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（2分）
若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（2分）
步骤3：
再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）
如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（2分）
如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（2分）
（3）（6分）
①250mL容量瓶
②酸式
③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
升级会员 