近三年北京中考化学真题知识点分类汇编doc.docx
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近三年北京中考化学真题知识点分类汇编doc
一、空气的组成
1、空气的成分中，体积分数约占78%的是（）体积分数约占21%的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
二、物质的变化与性质
1、下列变化中，属于化学变化的是（）
A．矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化
2、下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．酒精燃烧C．铁丝弯曲D．西瓜榨汁
3、日常生活中的下列变化，属于物理变化的是
A.木柴燃烧B.冰雪融化C.白磷自燃D.食物变质
4、下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨
C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多
5、下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）
A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解
三、元素
1、铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有_____种。
2、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99
3、青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元素”）
4、地壳中含量最多的非金属元素是（）；地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
5、碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
6、右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A．质子数为16B．原子序数为16
C．属于金属元素D．相对原子质量为32.06
7、决定元素种类的是（）
A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数
四、物质的分类
1、下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰水B．空气C．生铁D．干冰
2、下列物质中，属于纯净物的是（）
3、下列物质中，属于混合物的是
A.氢气B.氯化钠C.空气D.铜
4、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）
实验
1、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷
2、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
3、鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
4、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（）
A.观察气体颜色B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水
六、溶液
1、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
2、
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不
饱和溶液。
下列说法正确的是_______（填字母序号）
A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂
3、下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油
4、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
5、下列物质中，属于溶液的是
A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆
6、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，
正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，
所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，
同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
八、物质的俗称
1、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为
A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰
2、氢
氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰
九、酸碱盐
1、下列物质露置于空气中，质量不变的是
A．石灰水B．氧化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
2、下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙
3、物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________
十、微观粒子的性质
1、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
2、水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
3、入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多
4、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）
A.2B.6C.8D.14
5、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：
1：
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12：
3：
8
6、氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．2B．8C．10D．18
十二、水
．水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_____________________________。
⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是_______（填字母序号）。
A．废铁钉B．熟石灰C．二氧化碳D．碳酸钠
⑷铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______。
2、下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．H2OC．KClD．H2SO4
3、下列做法中，不利于保护水资源的是（）
A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放
十三、金属
1．下列金属中，活动性最强的是（）
A．镁B.铜C.锌D.铝
2．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）
A.铝B.铁C.铜D.银
3、
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。
金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。
4、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C的化学式为_____；
1写出II中反应的化学方程式_____。
十四、一氧化碳转化
1、汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中，不正确的是（）
A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后CO3O4质量改变
D.反应前后碳元素的化合价改变
十五、化学反应
1、氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。
工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正确的是（）
A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素Ａ中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为：
2Na＋2NH3
2NaNH2＋H2↑’
．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。
下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石（杂质不参加反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
十六、图像题
1、下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（）
十八、方程式
1、钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2，若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？
2、“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
3、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。
该反应的化学方程式为_____。
4、下列化学方程式中，书写正确的是
点燃
A．2H2O====O2↑+2H2↑
B．4P+5O2====2P2O5
C．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑
D．KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
5、②完成车用铅酸电池充电的反应：
2PbSO4＋2H2O
Pb＋2H2SO4＋___________。
硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为______________________。
6、煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有：
①2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
②Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3
③NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O
下列说法中，不正确的是
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
十九、反应热和燃烧条件
1、燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
二十、化石燃料
1、煤、_____和_____常称为化石燃料
七、化学与生活
1、下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
2、下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．青花瓷瓶B．塑料水杯C．纯棉毛巾D．不锈钢锅
．化学与生活密切相关。
⑴膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。
下列食物中，富含糖类的是___（填字母序号，下同），能提供大量油脂的是___。
A．橄榄油B．蔬菜C．米饭
⑵下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯
⑶上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将_______转化为电能。
4、每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体（）
A.O2B.N2C.COD.CO2
5、化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）
（2）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
2汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。
天然气的主要成分为_________
6、下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是
A．橡胶鞋底B．尼龙背包C．纯棉T恤D．塑料滑板
7、化学与生活息息相关。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元素”）。
下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。
A．西瓜B．鸡蛋C．花生油
8、为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素
二十一、化肥
1、钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是
A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca（H2PO4）2
溶液的计算
1、某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数
2、将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
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