2022年四川省资阳市中考化学真题(word版含答案).docx
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2022年四川省资阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括7小题，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．科学防控疫情，健康与我同行。
疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是（ ）
A．用体温计测量体温 B．用医用酒精对手消毒
C．出示动态行程卡 D．佩戴防护口罩
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．加入固体C．滴加液体D．点燃酒精灯
3．下列化学反应中属于化合反应的是（ ）
A．Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O B．Cu（OH）2CuO+H2O
C．2CaSO3+O22CaSO4 D．2Mg+CO22MgO+C
4．空气、水、能源、营养物质都是人类赖以生存的重要资源。
下列有关说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物 B．利用活性炭可以软化硬水
C．化石能源是历史留给当今人类的财富，可随意开发利用
D．维生素是基本营养素之一
5．电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。
下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
6．2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量可达35亿度。
燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气
B．甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应
C．图示可知该反应前后分子个数没有变化
D．图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
除去H2中的CO2
将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓H2SO4的洗气瓶
B
检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质
取样，滴加BaCl2溶液
C
验证金属活动性Al＞Cu＞Ag
将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中
D
鉴别NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液
取样，分别滴加石蕊试液
二、填空题（本大题包括6小题，共44分。
）
8．每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【（Ca10（PO4）6（OH）2】。
请从羟基磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。
（1）一种由两个原子构成的分子 ；
（2）一种根的符号 ；
（3）一种碱的化学式 ；（4）一种氧化物的化学式 。
9．2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。
结合图示及文字回答问题。
（1）奖牌中的金、银、铜属于 材料（填“金属”、“有机合成”或“复合”）。
奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。
鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是 。
（2）冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。
不锈钢抗腐蚀性能比纯铁 。
（填“强”或“弱”）
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。
用化学方程式解释“零排放”的原因 。
10．安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。
其中圆觉洞为国家4A级景区，吸引众多游客参观游览。
（1）石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上。
石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶解的二氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。
上述反应的化学方程式为 。
（2）红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。
请写出氧化铁的一种用途 。
（3）石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矾【Cu4SO4（OH）6•2H2O】。
蓝铜矾属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
（4）“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。
下列垃圾应投放到贴有“”标志垃圾桶的是 。
A.瓜皮果核B.塑料矿泉水瓶C.用餐后的残羹D.铝质饮料罐
11．2022年4月16日，在太空中“出差”长达183天的神舟十三号航天员乘组成功返回地球，创下了中国航天员连续在轨飞行时长新纪录。
（1）电解水是太空舱供氧的一种方式。
如图为电解水的装置，b管内气体是 。
（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水都需要及时处理。
目前可通过一种叫“分子筛”的设备（CDRA系统）将它们分离出来。
“分子筛”起到的作用类似于化学实验中的 操作。
（3）航天器中的二氧化碳、水还可以通过如下反应除去。
反应的化学方程式为：
4KO2+4CO2+2H2O═4X+3O2，X是 。
（4）航天员王亚平等在太空给虎年元宵晚会出灯谜，他们用墨书写的灯谜能长时间保存的原因是 。
12．盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义。
如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是 。
（填名称）
（2）40℃时，KNO3的溶解度是 。
（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）下列说法不正确的是 。
A.KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C.a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等
13．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：
“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。
其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有 。
（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。
（3）流程中①的化学方程式为 。
（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 。
A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料B.大力推广使用太阳能C.大力植树造林
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共20分。
）
14．实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。
如图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题。
（1）仪器a的名称 。
（2）检查装置B气密性的方法是：
用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若 ，则气密性好，反之不好。
（3）选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为 。
（4）组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是 。
（填字母序号）
15．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中。
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为
（1） 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式
（2） 。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：
（3）
猜想二：
只有Fe2（SO4）3
猜想三：
既有FeSO4也有Fe2（SO4）3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到（4） ，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：
反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：
反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为（5） 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好（6） ，否则会造成铁制品的损耗。
四、计算题（本大题包括1小题，共8分。
）
16．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
回答：
（1）H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）m点溶液中溶质是 。
（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
2022年资阳市中考化学参考答案
一、选择题（共28分，每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
D
A
B
C
二、填空题（共44分，8题每空各1分，9-13题每空2分）
8（4分）
（1）H2或O2
（2）HO-或PO43-（其他合理也可）
（3）Ca（OH）2（4）CaO、P2O5、H2O或H2O2（其他合理也可）
9（8分）
（1）金属；分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝。
（2）强；
（3）
10（8分）
（1）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
（2）炼铁或作颜料（合理即可）；（3）盐
（4）BD（选对一个给一分，有错不给分，下同）
11（8分）
（1）氧气或O2
（2）过滤（3）KHCO3
（4）石墨的主要成份为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定。
12（8分）
（1）硝酸钾；
（2）63.9g；（3）10%；（4）AC
13（8分）
（1）NaOH或Ca（OH）2
（2）分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）BC。
三、实验与探究题（共20分，每空2分）
14（8分）
（1）集气瓶；
（2）漏斗内液面不下降（或液面差不变）；
（3）
（4）BC。
15（12分）
（1）黄或棕黄
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
（3）只有FeSO4（4）无明显现象或溶液不显红色（合理即可）
（5）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
（6）酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）
四、计算题（共8分）
16.解：
（1）1:
2；（2分）
（2）NaOH、Na2SO4（2分）
（3）解：
设硫酸溶液中溶质的质量为x.
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，（2分）
8098
20×4.0%gx（1分）
（1分）
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
（1分）
答：
略（其他合理计算过程也给分）。
8
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