高考高一化学试题汇编Word下载.docx
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A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·
L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
右上表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：
W<
XB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
Z<
WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2==2Na2O+O2↑
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
Mg（OH）2+2FeCl3==2Fe（OH）3+3MgCl2
全国卷（III）理综化学试题
7．化学与生活密切相关。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3-、SO42-、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−==H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH−）
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）
ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−==NiOOH（s）+H2O（l）
C.放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−==ZnO（s）+H2O（l）
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
北京理综化学试题
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaCl==Na++Cl−
CuCl2==Cu2++2Cl−
CH3COOH
CH3COO−+H+
H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）
ΔH=−183kJ·
mol−1
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：
室温下，0.1mol·
L−1H2C2O4的pH=1.3）
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：
H2C2O4>
H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2MnO-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
江苏化学卷
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是
A．氢B．碳C．氮D．氧
2．反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：
N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·
L−1NaOH溶液：
Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1mol·
L−1FeCl2溶液：
K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1mol·
L−1K2CO3溶液：
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1mol·
L−1H2SO4溶液：
K+、NH4+、NO3-、HSO3-
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·
L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH−==ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al+2OH−==AlO2−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu+2NO3-+2H+==Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，
进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−==Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−==4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×
1023
D．反应2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
【参考答案】
全国卷I：
ABDDDBC
全国卷II：
DBDAC
全国卷III：
CDBABAD
北京卷：
ABBC
江苏卷：
CDBADCABBA
2019年高考高一化学试题汇编非选择题
1.（2019全国理综卷I27题．15分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·
xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.（2019全国理综卷II28题．15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3
顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________
______，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的
萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和___________和吸收_____。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火
加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
3.（全国理综卷III27题．14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·
cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
（1）该合成反应中应采用__________加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
4.（全国理综卷36题．化学——选修5：
有机化学基础部分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
（1）A的化学名称为___________。
（2）
中的官能团名称是_______________________。
（3）反应③的类型为_______________，W的分子式为_______________。
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22.3
2
K2CO3
10.5
3
Et3N
12.4
4
六氢吡啶
31.2
5
DMA
38.6
6
NMP
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
5.（2019江苏高考化学16题．12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−==2NO2-+H2O2NO2+2OH−==NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是。
6.（2019年高考江苏化学18题．12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。
以FeSO4·
7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·
7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；
水解聚合反应会导致溶液的pH。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：
准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×
10−2mol·
L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
7.（2019年高考江苏化学20题部分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·
H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·
H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：
。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·
H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。
2019年高考高一化学非选择题参考答案
1.
（1）碱煮水洗
（2）加快反应热水浴C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；
不引入杂质防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe（SO4）2·
12H2O
2．
（1）增加固液接触面积，提取充分沸石
（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩AC
（4）单宁酸水
（5）升华
3.
（1）A
（2）BD分液漏斗、容量瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶（6）60
4．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应C14H12O4
（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）
5．（12分）
（1）2NH3+2O2
N2O+3H2O
（2）①BC②NaNO3NO
（3）①3HClO+2NO+H2O==3Cl−+2NO3-+5H+
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
6．（12分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O减小
（2）①偏大②n（Cr2O72-）=5.000×
L−1×
22.00mL×
10−3L·
mL−1=1.100×
10−3mol
由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：
Cr2O72-~6Fe2+
（或Cr2O72-+14H++6Fe2+==6Fe3++2Cr3++7H2O）则n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×
1.100×
10−3mol=6.600×
样品中铁元素
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