浙江省温州市2012届高三第一学期期末八校联考(化学)文档格式.doc

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5．以下实验原理或操作中，正确的是

A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

6．对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；

△H<

0。

下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：

n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：

n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>

p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>

7．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物

8．将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；

再做相反操作：

将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）

A．2∶5B．5∶2C．1∶1D．2∶1

9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.，100mL；

b.；

200mL；

c.，400mL；

d.，600mL。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．B．C．D．

10．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A．15 B．14C．13 D．不能确定

11．下列离子方程式正确的是

A．用铂电极电解氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．向NaHS溶液中通入少量氯气：

HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－

C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

12．现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。

由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。

下列说法不正确的是

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g

13．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：

Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：

Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：

Z＞W

14．某结晶水合物化学式X·

nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为

15．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2g B．25．4g C．22．4g D．19．6g

16．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高

B．生铁块中的碳是原电池的正极

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

17．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：

Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；

Ksp（CuS）=1.3×

10-36。

]

过量K2CO3溶液，加热

C．试液

滤液

过滤

过量KOH溶液

沉淀

D．试液

A．试液

H2S

CO2

B．试液

适量盐酸

过量NH3·

H2O

18．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

19．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。

现有钨酸钠晶体（Na2WO4·

2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。

现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；

KMnO4>

+6价的W的化合物）。

那么上述蓝色化合物的化学式是

A．W10O21 

B．W8O22 

C．W5O14 

D．W10O27

20．相同温度下，体积均为0.25 

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）；

△H＝－92.6kJ·

mol－1，

实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

放热Q1＝23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q2

A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·

L－1

B．容器①、②中反应的平衡常数相等

C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×

3/5kJ的热量

D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ

非选择题部分（共50分）

1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上．

2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用

黑色字迹的签字笔或钢笔描黑．

二、非选择题：

本大题共6小题，共50分．

21．（6分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。

为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。

燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。

已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571．6kJ·

mol-1①

CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·

mol-1②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：

_______________________。

（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。

这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①电池正极发生的反应是_______________；

负极发生的反应是_______________。

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。

主要原因是：

______________

22．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。

某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：

氢氧化铁

脉石弃渣

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为

（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业

采用的浸取时间是60min，其可能的原因

是。

（3）图中“净化剂X”可能是。

（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,

盐Y的主要成分是。

（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是。

23．（12分）

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

（2）常温下，已知0.1mol·

L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×

10－8。

①常温下，0.1mol·

L－1HA溶液的pH=；

写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；

③0.2mol·

L－1HA溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c（H+）＋c（HA）－c（OH－）＝mol·

L－1。

（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。

①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·

L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·

L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。

24．（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。

其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；

Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；

Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置______________。

W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。

（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______________（填“能”或“不能”）发生如下反应：

WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是________________________。

（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。

25．（10分）反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。

请回答下列问题：

（1）电解池①中的阴极产物的名称

（2）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为

（3）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（4）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：

（用A～N中的物质的化学式表示）

F—→K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

n（）=mol；

n（）=mol。

26．（12分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：

现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。

B能被NaOH溶液中和。

C中没有支链，也不含—CH3。

G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。

②H+

氧化

G

A

B

D

E

F

C

①O3

②Zn/H2O

①Ag（NH3）2OH、Δ

请回答：

（1）B中的官能团名称为．。

（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

。

（3）D与F反应生成G的化学方程式为；

分子中有2个羧基．且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有．（写结构简式）。

（4）A的结构简式为；

A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为。

化学试题参考答案

一、选择题：

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分

题号

2

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21.

（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131．4kJ·

mol-1（2分）

（2）①O2+4e-=2O2-（1分）CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O（1分）

②从正极流向负极（1分）

③燃料电池的能量转化率高（1分）

22.

（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）图中反映浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响，从提高生产效率角度选择浸出时间为60分钟较为合理。

（2分）

（3）碳酸锰（其它碳酸盐也可）（2分）

（4）MgSO4（或答硫酸镁晶体）（2分）

（5）若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物。

23.

（1）ABD（2分）

（2）①3HA+OH===A+H2O②c（A）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH）③0.05（3）10（2分）①12（2分）②pHa+pHb=12（2分）

24.

（1）第三周期IVA族 （1分）

（1分）

（2） （1分）

（3） （2分）

（4）不能

在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（其他合理答案均给分）

（1分）

（5） （2分）

HCl

NaOH

AlCl3

NaAlO2

（2分）

25.（12分）

（1）氢氧化钠、氢气（2分）

（2）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分）

（3）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-（2分）

（4）（4分，每个物质1分）

n（HCl）=0．75mol;

n（NaOH）=0．75mol。

26.（12分）

（1）羧基．醛基（2分）

（2）+4Cu（OH）2+2Cu2O↓+4H2O（2分）

（3）（2分）

HOOC-CH=CH-COOH．（2分）

（4）HOCH2—（CH2）6—CH=CH—COOH；

（4分）