水处理岗位试题库.docx

水处理岗位试题库.docx

《水处理岗位试题库.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水处理岗位试题库.docx（48页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

水处理岗位试题库

化学水处理岗位试题库

一、填空题

1.误差分为系统误差和偶然误差。

2.相对误差是绝对误差与真实值之比。

3.0.03020有4位有效数字。

pH8.93有2位有效数字。

（对数值的有效数字取决于小数位数，整数位只说明该数的方次）

1.对长度0.00837m严格选用词头时则应当写作8.37mm。

4.在各类标准中（质量标准、操作标准等），国家标准代号为GB。

5.精密度很高而准确度不高的测定值是由于系统误差造成。

6.化学监督应坚持“预防为主”的方针，要加强对水、汽、油、燃料等的质量监督，防止和减缓热力设备腐蚀、结垢、积集沉积物及油质劣化，及时发现变压器等充油电气设备潜伏性故障，提高设备的安全经济性，延长使用寿命。

7.各种水处理药剂必须按要求均匀地加人系统，不得使用瞬间（间断）大剂量的方式加人，并逐步实现加药自动化。

根据炉水、冷却水水质情况，决定排污方式，并严格执行。

对于汽包炉，其排污率一般不得小于0.3％。

8.检修或停用的热力设备，在启动前，应将设备、系统内的管道和水箱冲洗至出水无色透明，以降低结垢性物质在锅内的沉积。

9.锅炉检修后，进行水压试验时，用加有缓蚀药剂的化学处理水，不得使用生水。

10.水处理设备投产后或设备改进、原水水质有较大改变时，均应进行调整试验。

11.各种仪器设备的技术参数必须符合试验项目所规定的质量要求，这是取得准确可靠数据的基本保证。

12.根据试验仪器的精密度与准确度的要求，对有关直接计量仪器和测量仪表（如天平、温度计、压力计等），必须定期经有关法定计量部门校准后方能使用，对有关间接计量的检测仪器（如量热计），应用标准煤样或基准物质进行校准。

不需精确校正的仪器，可根据试验的具体要求，由试验人员进行经常性检查。

13.试验室用仪器和器皿要根据试验的目的，进行化学反应的特点以及试验结果的精确度选择使用。

14.用于定容的玻璃仪器如容量瓶、移液管、吸量管和滴定管等，在使用前都必须经体积校准。

使用时，此类仪器内表面应保证清洁，当放出液体时，不能有任何液膜的破裂。

15.使用磨口玻璃仪器时，要注意磨口的规格是否准确，能否互换使用，应保证严密不漏气。

16.清洗玻璃仪器时可根据仪器的沾污情况，选用肥皂、洗涤剂或铬酸洗液。

清洗后，先用自来水冲洗干净，最后用洗瓶吹入蒸馏水清洗3～4次，以仪器均匀被湿润而不挂水珠为准。

17.试验室供分析化验用的水、试剂以及溶液的质量必须符合试验方法的要求，分析人员有责任了解、选择和控制水、试剂以及溶液（包括标准溶液）的质量。

18.为提高分析结果的质量，减少因试剂带来的系统误差，可采用空白试验（试剂空白和方法空白）的方法给予校正。

19.配制好的标准溶液应贮存于磨口硬质玻璃试剂瓶中，瓶上应贴有试剂化学式、浓度、溶质质量、配制日期、试剂规格、配制者的标签。

易受光线影响变质者，贮存于棕色瓶中。

从试剂瓶吸取溶液时，注意不要沾污标签和塞子；已从瓶中取出的试剂，绝对不允许再返回原来瓶中。

对于性质不稳定的标准溶液，不要超规定的时间保存。

20.为保证试剂的质量，防止在保管期变质，应根据试剂的特性，正确选用保管、储存试剂的方法，如采取密封、避光、低温等措施。

经长期保管的试剂，使用时需仔细检查，合格后方能使用，对于性质不稳定的试剂，应注意其保存的有效期或出厂日期。

21.对于易燃、易爆、剧毒试剂要有鲜明标志，分类专门妥善保管，易燃、易爆试剂应存放在阴凉通风的地方。

剧毒试剂加锁存放，经批准使用，两人共同称量，登记用量。

22.取用试剂的器皿必须分开，各种试剂不得共用一件器皿，使用有机溶剂和挥发性强的试剂，应在通风橱内进行操作，绝对不允许使用明火直接加热有机溶剂。

对浓碱、浓酸、强氧化剂的使用，应按照规定的要求进行操作。

23.实验室能够提供合格的分析数据，基于两项保证条件：

一是合格的实验设备，二是合格的分析人员，而后者尤为重要。

24.各种水处理材料、药品到货时，应进行检验，合格后分类保管。

在使用前，化验人员应再次取样化验，确认无误后，方可使用。

25.热力设备在停、备用期间，必须采取防锈措施。

26.锅炉检修后进行水压试验时，应使用加有缓蚀剂的化学除盐水。

27.我厂的能量转换过程是：

化学能→热能→机械能→电能。

在这个过程中，水（蒸汽）的作用是传递热能。

28.在热力发电厂中，由于汽水品质不良而引起的危害有结垢、腐蚀、积盐。

29.配制试剂或稀释水样的用水应采用空白水，我厂使用的是多级离子交换水。

30.化学反应速度常用某反应物或生成物在单位时间内浓度的减少或增加的量表示。

31.氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子得失或共用电子对的偏移。

32.化学分析分定量分析和定性分析两大类。

33.摩尔是表示物质的量的单位，表示的物质基本单元的数目，l摩尔物质基本单位的数目为阿佛加德罗常数6.02×1023个微粒。

34.我们所用的EDTA其化学名称为乙二胺四乙酸二钠，当用络黑T指示剂，用EDTA溶液作滴定剂测定硬度时其溶液pH值应控制在10±0.1。

35.Na+离子选择电极的玻璃膜除了对Na+敏感外还受H+影响，所以在测定前一定要把溶液碱化。

36.c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为13。

37.已知EDTA分子量为296，EDTA与Ca2+络合的反应中，EDTA的摩尔质量为148。

38.强酸弱碱盐类水溶液pH值＜7。

39.在Fe2+、Zn2+、Cu2+中，氧化性最强的离子是Cu2+。

40.在腐蚀电池中总是电极电位低的遭到腐蚀，该极为阳极。

41.当甲基橙碱度M>2P（酚酞碱度）时，水中碱度组成为CO32-和HCO3-离子，可以用2P和M-2P来计算其含量。

42.EDTA法测定硬度时，终点是溶液由酒红色转变为蓝色，酒红色是络黑T与镁离子络合的颜色。

43.c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为13。

44.水汽质量劣化时，值班员应首先确保自己所取样品正确、有代表性，仪器、试剂、试验方法和计算结果无误，然后与有关运行人员联系，查找原因，迅速处理，并及时向班长、值长汇报，做好记录。

45.NaQH溶液的质量浓度为20g/L，则c（NaOH）为0.5mol/L。

（NaOH相对分子质量为40）

46.缓冲溶液一般由弱酸及其相应的盐或弱碱及其相应的盐配成。

47.对易挥发和易燃的有机溶剂，应采用水浴或其它加热方法。

48.汽轮机油的三大功能是：

润滑、调速、散热。

49.变压器油的三大功能是：

散热、灭弧、绝缘。

50.容量分析法包括沉淀滴定法、氧化—还原滴定法、络合滴定法、中和滴定法。

51.电位分析法包括直接电位法和电位滴定法。

52.洗涤玻璃仪器应符合少量多次的原则。

53.电导仪主要由电计和电极组成，电导仪常用的电极有铂黑电极和铂光亮电极。

54.工业废水排放的允许pH值范围是6～9。

55.金属腐蚀按本质的不同可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，我们所见的腐蚀中大都是电化学腐蚀。

56.水溶液中，OH—和H+浓度的乘积，在一定温度下是常数，叫水的离子积，22℃时该值为1×10—14。

57.c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为10；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为2。

58.为了控制溶液的pH值，可使用缓冲溶液。

59.每个装有药品的瓶子上均应有明显的标签，禁止使用没有标签的药品。

60.离子选择性电极的选择性是相对的，没有绝对的选择性电极。

61.金属导体中的电流是由电子传送，而电解质溶液的电流由离子传送。

62.影响化学反应速度的因素主要有浓度、温度、催化剂。

63.水头损失分为沿程损失和局部损失。

64.为了防止出口管道的水倒流使水泵倒转，在水泵的出口管上应装设止回阀。

65.浓硫酸（98×10—2）可以用铁罐装而不腐蚀，是因为浓硫酸未电离，如硫酸浓度因加水而降低，将造成浓硫酸对金属的腐蚀。

66.天然水中的杂质按颗粒大小不同可分为悬浮物、胶体、溶解物质。

67.测量溶液pH值的典型电极中，玻璃电极作为指示电极，甘汞电极作为参比电极。

68.在化学反应中，物质得到电子，化合价降低,称为还原。

69.铁受水中溶解氧的腐蚀是一种电化学腐蚀，铁和氧形成两个电极，其中铁是阳极，氧是阴极。

70.为防止在锅炉受热面上形成钙、镁水垢，主要是应降低给水硬度。

71.催化剂只能加快反应速度，不能改变反应在一定温度下的平衡常数。

72.下列可以直接加热的是A。

（A、试管；B、容量瓶；C、量筒；D、锥形瓶）

73.滴定分析适合于常量组分的测定。

74.校正pNa表时，采用pNa＝4标准溶液定位，此溶液中Na+离子质量浓度为2.3mg/L（Na的相对原子质量为23）。

75.在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点叫滴定终点。

76.测定水中硬度时，若冬季水温较低，络合反应较慢，可将水样预先加热至20～30℃后进行滴定。

77.检查玻璃器皿是否洁净，可观察器内壁是否结水珠。

78.滴定管，分度吸管每次都应以最上面的刻度为起点使用。

79.络合滴定使用金属指示剂。

80.EDTA与大多数金属形成的络合物的配位比为1∶1。

81.水力循环澄清池的优点是：

结构简单、投资较低、运行管理方便。

82.影响过滤器运行的因素有：

滤速、反洗、水流的均匀性。

83.Al（OH）3胶体带正电，Fe（OH）3胶体带正电。

84.除硅能力最强的树脂是强碱性阴树脂。

85.强酸性阳树脂的活性基团是—SO3H；强碱性阴树脂的活性基团是—N（CH3）3OH。

86.离子交换树脂按结构特征来分，有大孔型和凝胶型，我厂用的是凝胶型（指上述类型）树脂。

87.在我厂，水的预处理有澄清处理和过滤处理两个步骤，其目的是除去水中的胶体和悬浮物。

88.强碱性OH型交换树脂对离子选择性顺序是SO42->NO3->Cl->HCO3->HSiO3-。

89.强酸性H型交换树脂对离子选择性顺序是Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+>NH4+>Na+>H+。

90.我厂所用阳树脂的代号为001×7，阴树脂的代号为201×7。

代号中最后的数字代表树脂交联度的百分值。

91.强酸性阳离子交换树脂的活性基团是-SO3H，强碱性阴离子交换树脂的活性基团是-N（CH3）3OH。

92.树脂的交联度越大，则交换速度越慢。

二、名词解释

1.（摩尔）浓度——单位体积的溶液中所含的溶质的物质的量。

单位为mol/L。

2.缓冲溶液——能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，而本身pH值不甚改变的溶液。

3.酸碱指示剂——酸碱指示剂是指那些能随溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度变化而变化的物质，它们都是一些有机酸或有机碱，而且都是一些弱电解质。

4.酸——电离时生成得阳离子全部是H+的化合物。

5.碱——电离时生成得阴离子全部是OH-的化合物。

6.盐——由金属离子和酸根离子形成的化合物叫盐。

7.溶液——一种或几种物质溶解到另一种物质里，形成均匀、稳定的混合物。

8.化学反应速度——指单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量。

9.电解质——指在干燥状态下不导电，而在水溶液中或在加热熔融状态下能导电的物质。

10.电离平衡——电解质电离的正向速度等于其逆向速度的状态。

11.pH值——表征溶液中氢离子浓度的物理量，其值为pH＝－lg［H+］，式中［H+］的单位是mol/L。

12.硬度——水中Ca2+、Mg2+离子的总浓度。

13.碱度——指单位体积的溶液所能接受氢离子的物质的量。

14.酸度——指单位体积的溶液所能接受氢氧根离子的物质的量。

15.流量——单位时间内通过某以过流断面的质量或体积。

16.锅炉的化学清洗——就是用某些化学药品的水溶液来清除锅炉水汽系统中的各种沉积物，并使用金属表面上形成良好的防腐保护膜。

17.离子选择电极的膜电位——离子选择电极的内部溶液（内参比溶液）与外部溶液之间产生的电位差。

18.参比电极一—其电极电位不受试液组成变化的影响，即使测量时有微量的电流流过，其电位值仍然不变的电极叫参比电极。

19.空白试验——在相同的试验条件下，用空白水代替样品所做的试验，以消除因试剂、颜色变化迟缓等因素造成的系统误差。

20.对照试验——在相同的试验条件下，用已知结果的试样代替样品所做的试验，以确定试验的正确性及准确性。

21.金属腐蚀——金属表面和其周围介质发生化学或电化学作用而遭到破坏的现象。

22.催化剂——能改变化学反应速度，而本身在反应前后不改变的物质。

23.离子交换反应——水中的离子与离子交换树脂上的同电性离子，进行等电荷等物质的量的反应。

24.酸耗——氢型离子交换树脂每交换单位物质的量的阳离子所消耗酸的质量。

25.碱耗——氢氧型离子交换树脂每交换单位物质的量的阴离子所消耗碱的质量。

三、问答题

2.化学车间的职责有那些？

1）认真贯彻执行上级有关化学监督的各项规章制度和要求，制订本单位的实施细则和措施。

2）负责或指导取样化验，保证试验质量；正确处理补给水、凝结水、给水、炉水、循环水、疏水和内冷却水等；严格监督凝汽器、除氧器、锅炉的汽水和燃料的质量；负责新油和运行中的汽轮机油及变压器油等的质量检验与监督；指导或开展油的防劣和再生工作；及时反映设备系统中水、汽、油、气以及燃料等的质量状况；对违章和超标等情况要及时与值长和有关部门联系，妥善处理，必要时向专责人、总工程师以至上级单位汇报。

3）会同有关部门，通过热力设备调整试验确定合理的运行情况、参数及监督指标；做好化学清洗及停、备用防腐保护中的监督工作。

4）参加主要设备的大检修及验收工作，针对存在问题，提出或采取相应措施。

5）负责化学仪表化工作，提高化学仪表的投入率和准确率，逐步实现水、汽等质量的仪表连续监督。

6）改进生产技术，降低材别消耗。

7）新建或扩建机组时，参与设计审核工作，并应在热力设备安装期间，了解有关水汽系统设备的构造和材质；加药、排污装置的型式如汽取样器、化学仪表的安装地点；水处理设备、管道的防腐措施以及水处理材料的储存等情况，并参加验收。

对影响水汽质量的缺陷和问题，要求有关单位及时处理。

3.什么是精密度和准确度？

什么叫重复精密度和再现精密度？

精密度是表达分析数据分散程度的一个指标，用偏差值来控制。

精密度分为重复精密度和再现精密度。

重复精密度指同一分析者在同一条件下所得数据的精密度。

再现精密度指不同的分析者或在不同的实验室、不同的条件下所得数据的精密度。

准确度是表达分析数据与真实值符合程度的一个指标，用它说明数据的准确可靠性，常用误差来量度。

一般使用标准样控制数据的准确度。

4.系统误差有什么特点？

其产生的原因各有哪些？

如何校正？

系统误差是由于分析过程中某些经常发生的比较固定的原因所造成的。

它的最重要的性质是：

在一定的条件下是恒定的，具有单向性及重现性，其大小可测定、可校正。

产生原因：

1）方法误差。

由分析方法本身所造成。

2）仪器误差。

仪器不准或未校准造成。

3）试剂误差。

试剂不纯造成。

4）操作误差。

由于人员的操作及控制条件有出入而引起，如对颜色的敏感程度等。

校正方法：

主要有对照试验、空白试验、校准仪器、校正分析方法。

5.偶然误差各有什么特点？

如何减小？

偶然误差是由于某些偶然因素（环境温度、湿度、气压、仪器的微小变化等）所引起的。

其特点是：

1）大小相等的正、负误差出现的几率相等；2）误差的绝对大小符合正态分布特性，即大误差出现几率小，小误差出现几率大。

减小偶然误差的方法是增加平行测定次数。

6.在滴定反应中，对于滴定管中的溶液应怎样读数？

对于无色或浅色溶液，应该读取弯月面下缘最低点，读数时，视线在弯月面下缘最低点处且与液面成水平；溶液颜色太浑时，平读液面两侧最高点，此时视线应与该点成水平，初读数与终读数采用同一标准。

7.什么叫离子？

什么叫离子反应？

原子夺得或失去电子而形成得带电原子或原子团叫离子。

离子间互相发生得化学反应叫离子反应。

如：

8.什么叫可逆反应？

在一定条件下，可向两个相反方向进行的反应叫可逆反应。

即可向生成物方向进行，同时已可向反应物方向进行的反应。

可逆反应有一个特点，即当反应在密闭容器中进行时，任何一向反应都不能进行到底。

9.什么是化学平衡？

在一定的条件下，可逆反应中正、逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不在变化时的状态，叫化学平衡。

化学平衡是一种动态平衡。

10.什么叫物质的量？

其单位是什么？

“物质的量”是一个物理量的名称，如同长度时间、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字是一个整体，不能把“物质”和“量”字分开。

物质的量是表示一物质系统的基本单元数目多少的物理量。

其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

摩尔的定义有两条：

l）摩尔是一系统的物质的量，该系统中包含的基本单元元数与0.12kgC－12的原子数目相等。

2）在使用摩尔这一单位时，应指明基本单元。

基本自元可以是原子、分子、离子，电子以及这些粒子的特定组合。

11.什么叫物质的量浓度cB？

使用此单位时有些什么注意事项？

物质的浓度，全名叫物质的物质的量浓度，它是指单位体积的溶液中所含的溶质的物质的量，基本单位为mol/L。

根据摩尔的定义，在使用mol这一单位时，必须指明基本单元。

因此，在使用物质的量浓度cB时，也必须标明B是什么粒子。

如c（NaOH）、c（

H2SO4）、c（H2CO3）等。

由于基本单元可以是原子、分子、离子、电子以及它们的特定组合，因此，同一瓶溶液其物质的量浓度就可以有不同的数值。

如：

c（KMnO4）＝lmol／L或c（

KMnO4）＝3mol／L或c（

KMnO4）＝5lmol／

12.质量、摩尔质量、物质的量三者之间关系如何？

基本关系式为：

m＝nM

式中：

n——物质的量，mol；

M——物质的摩尔质量，g／mol；

m——物质的质量，g。

注意：

应用此式时，n和M必须采用相同的基本单位。

13.什么叫等物质的量规则？

在化学反应中，消耗的各反应物以及生成的各产物的物质的量相等。

在应用等物质的量规则时，最关键的问题是确定各物质的摩尔质量M的求法，也就是要确定在反应中各物质的基本单元是什么。

14.常用的溶液浓度表示方法有哪些？

（1）质量分数：

溶液中所含溶质的质量与溶液质量的比值。

用×10-2表示。

（2）体积分数：

溶液中所含溶质的体积与溶液体积的比值。

用×10-2表示。

（3）物质的物质的量浓度（简称物质的浓度）c：

指单位体积的溶液中所含的溶质的物质的量，基本单位为mol/L。

（4）物质的质量浓度ρ：

指单位体积的溶液中所含的溶质的质量，基本单位为g/L。

15.什么是水的含盐量？

水的含盐量是指水中溶解性盐类的总量，其单位为mg/L。

16.为什么是电解质水溶液具有导电性？

电导率如何定义的？

电导率可表征溶液的什么性质？

由于水中各种盐类均以离子形态存在，溶液通电后，在电场作用下带电的离子根据其所带电性不同，而产生定向移动，于是使水溶液起导电作用。

水的导电能力的大小，可用电导率来表示，电导率就是单位体积的溶液的电导度（电导），单位S／cm。

电导率反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。

水越纯净，含盐量越少，电导率越小。

即电导的大小等于电阻值的倒数。

17.什么是酚酞碱度与甲基橙碱度？

酚酞碱度：

就是用酚酞作指示剂所测得的碱度（滴定终点pH＝8.2～8.4）。

甲基橙碱度（全碱度）：

就是以甲基橙作指示剂所测得的碱度（滴定终点pH＝3.1～4.4）。

18.pH值与酸碱度有何区别？

pH值是表征溶液［H+］（同时反应［OH-］）的指标。

酸碱度则是指溶液中能接受H+或OH-的物质的量，它除了包括［H+］或［OH-］外，还包括未电离的弱酸碱及非中性盐类。

19.什么叫标准溶液？

它通常有几种配制方法？

已知准确浓度的溶液叫标准溶液。

标准溶液的配制方法主要是直接配制法和标定法两种。

20.试述酸度计测定溶液pH值的简单原理。

酸度计是以玻璃电极作指示电极、饱和甘汞电极作参比电极，侵入试液中组成原电池。

采用酸度计直接测量原电池电动势后与已知pH标准缓冲溶液的电动势进行比较，就在酸度计上读出溶液的pH值。

21.我国化学试剂分为几个等级？

其标志是什么？

级别

一级品

二级品

三级品

中文标志

保证试剂优级纯

分析试剂分析纯

化学纯

代号

G·R

A·R

C·P

标签颜色

绿

红

蓝

说明

纯度很高，用于精确的分析研究工作

纯度很高，用于一般的分析及科研

纯度稍差，用于工业分析及化学试验

22.化学试剂如何进行保管和贮存？

（1）所有试剂必须有标签。

标签要完整，清晰。

绝对不要在容器内装有与标签不符的物品。

（2）试剂应分类存放，以便于使用。

（3）配制的溶液应装在有塞的细口瓶中，需要滴加使用的可装在滴瓶中，见光易分解变质的应装在棕色瓶中。

试剂瓶上必须贴有标签。

标签书写要工整，写明名称、浓度、配制日期。

（4）如是样品，则标签上应标明单位、送样人、送样日期等项目。

（5）危险品应按有关安全规定管理。

23.洗涤的仪器应如何进行保存？

（1）一般仪器，经洗涤干燥后倒置于专用橱内。

（2）移液管除要贴上专用标签外，还要在用完后（洗净的或不用的），用于净的滤纸将两端卷起包好，放在专用架上。

（3）滴定管要倒置在滴定首架上，也可装满蒸馏水，上口加盖指形管。

正在使用装有试剂的滴定管也要加指形管或纸筒防尘。

（4）称量瓶只要用完，就应该洗干净，烘干放在干燥器内保存。

（5）比色杯、比色管洗净、干燥后，放置在专用盒内或倒置在专用架上。

（6）带有磨口塞子的仪器，洗净干燥后，要衬纸加塞保存。

24.对水质分析有哪些基本要求？

水质分析的基本要求是：

（1）正确的取样，并使水样具有代表性。

（2）确保水样不受污染，并在规定的可存放时间内，做完分析项目。

（3）确认分析仪器准确可靠并正确使用。

（4）掌握分析方法的基本原理和操作。

（5）正确地进行分析结果的计算和校核。

25.测定碱度时用C（

H2SO4）＝0.1mol／L和用C（

H2SO4）＝0.01mol／L，为什么所用的指示剂不同？

因为不同指示剂都有它不同的pH值变色范围，甲基计的pH值变色范围在4.0左右，而混合指示剂的pH值的变色范围则为5.5。

用C（

H2SO4）＝0.1mol／L滴定时，过量酸为0.lmL（即2滴）时，水样pH值的改变和甲基橙的突变点pH＝4相符合，用甲基橙作指示剂时过量酸不多，变色迅速，容易用肉眼观察，误差小。

但混合指示剂的pH值变色范围在过量酸0.01～0.001mL之间，这种突变点暂短，难以使人们在瞬间作出准确的判断，实际上根本看不到突变点，因此不能用混合指示剂。

如C（

H2SO4）＝0.01mol／L滴定时，过酸量为0.05mL（即一滴）可使水样pH值的变化与混合指示剂突变点pH＝5相符合，所以，用C（

H2SO4）＝0.01mol／L滴定减度时，用混合指示剂完全能观察清楚，而且过量酸也不多，分析误差较小。

这时，如用甲基橙作指示剂，过量酸大约有1mL左右，滴定分析误差很大，影响分析结果。

同时，甲基橙颜色的变化不是突然发生的而是逐渐变化，很难判断终点。

26.什么是