最新四川省雅安市学年高二上学期期末考试word版化学 精品.docx
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雅安市2018—2018学年（上期）期末考试高中二年级
化学（理科）试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
、
1、本试卷分第l卷（选择题）和第ll卷（非选择题）两部分，两卷共6页。
满分l00分，
考试时问90分钟。
’
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机
读卡上，同时将第II卷答题卷密封线内的项目填写清楚。
考试结束时，由监考老师将第II
卷答题卷和机读卡一并收回。
．
3、请将第l卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第ll卷答案回答在
第Ⅱ卷答题卷上，回答在第II卷上无效。
第1卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：
H-10-16C-12S一32Na一23Cu一64
一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。
1—10题每小题2分，11_____20题每小题3分，本题共50分）
1、有机物数量繁多的主要原因是
A．有机物中含有多种元素B．碳原子最外层有4个电子
C．有机物的副反应多D．有机物存在同分异构现象
2、下列气体不能使溴水褪色的是
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．S02
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．滴加少量CuS04溶液B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉
4、下列各组物质中的两种，互为同系物的是
A．O2和03B．CH4和C3H8C．正丁烷和异丁烷D．C2H4和C3H6
5、冶炼下列金属，一般使用还原剂法的是
A．HgB．NaC．AlD．Fe
6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要
原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铝等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
7、据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。
氟利昂_____12对臭氧层有很强的破坏力，它
的结构为下列叙述正确的是
A．有两种同分异构体B．是平面型分子
C．只有一种结构D．有四种同分异构体
8、实验室需要取用l2．20mL0．1000mol／L的盐酸，计量容器应该是
A．量筒B．碱式滴定管C．酸式滴定管D．容量瓶
9、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液
是
A．浓硫酸8．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸铁溶液
10、下列盐溶液的PH>7的是
A．NaoHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03
11、高温下，反应
（正反应吸热反应），要使混合气体颜
色变深，可采用的方法是
A．减小压强B．缩小体积c．降低温度D．增大4的浓度
12、烃与氢气加成后的产物是
该单烯烃的结构可
能有
A．3种B．4种，C．5种D．6种13、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深．
B．棕红色溴蒸气加压后颜色先变深后变浅
C．S02催化氧化成S03的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、Hl平衡混和气加压后颜色变深．
14、甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是
A．1000B．1／1000C．3D．1／3
15、在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Ca2+、N0-3。
、C032一B’．Ba2+、K+、HC03一、Al02一
C．Na+、NH4十、Cl0一、0H-D．Mg2+Al3+、Cl一、S042—
16、用0．1mol·Ll的盐酸滴定0．Imol·L一1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．C（NH4+）>c（Cl-），C（OH一）>c（H+）B．C（NH4+）_____C（C1一），C（OH一）=c（H+）
C．C（CL-）>c（NH4+），C（OH一）>c（H+）D．c（C1一）>C（NH4+），a（H+）>c（OH一）
17、下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．
A．铁锈与稀硫酸
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉
C．过量Fe0与稀硝酸
D．FeS04酸性溶液与KN03溶液
18、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现
象都相同的是
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04
C．NazC03和HClD．NaHS04和Ba（oH）2．
19、在一密闭容器中
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数减小了D．a>b
20、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中C（H+）相同
B．100mL0．1mol／L的两溶液能中和氢氧化钠的物质的量相等
C．PH=3的两溶液稀释l00倍，PH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减少
第II卷（非选择题共50分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接回答在答题纸上。
2．答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚
21、（共8分）已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈（Fe20s），请写出有关的
电极反应式穗化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）。
负极：
_____；正极：
_____
①_____；②______；③_____
22（共6分）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
（1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法_____
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
（只用反应离
子方程式表示）_____。
（3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是_____________
23、（共10分）将一定量的S02和含0．7mol氧气的空气（忽略C0）放入一定体积的密闭
容器中，5500C时，在催化剂作用下发生反应：
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了5．6L（以上
气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____。
（填字母）
a．S02和S02浓度相等b．S02百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．S02的生成速率与SOz的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高S0¨的转化率，下列措施可行的是_____。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入02
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）该反应达到平衡时S02的转化率_____（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl：
溶液，生成沉淀_____克。
24、（8分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是_____。
制取乙炔的化学方程式是_____。
（2）乙炔通入KMn02．酸性溶液中观察到的现象是_____，
乙炔发生了_____反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4一溶液中观察到的现象是_____，．
乙炔发生了_____反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应
乙炔燃烧时的实验现象是_____。
25、（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2C03溶液滴入CuS04·溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuC03一种沉淀：
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（oH）z一种沉淀；
丙同学认为生成CuC03；和Cu（0H）2两种沉淀。
（查阅资料知：
CuC03和Cu（oH）2均不带结
晶水）
1．按照乙同学的理解，Na2C03溶液和CuS0。
溶液反应的化学反应方程式为_____：
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
11．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为_____、_____、_____。
（2）装置C中装有试剂的名称是_______。
l
（3）能证明生成物中有CuC03的实验现象是_____。
1Ⅱ．若CuC03和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是_____，实验开始时和实验结束时都要通入过量的。
空气其作用分别是_______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，．则沉淀中CuC03的质量分数为_____。
26、（8分）amol某单质M与含bmolHN02的溶液恰好完全反应。
（1）若M为Cu，则被还原的HN02的物质的量一定是_____mol。
（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0．6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22．4L，则此时b=____
（3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0．8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
则硝酸的还原产物可能是_____
（4）若M为Fe，且a：
b=l:
3，若HN0。
被还原为N0，则Fe最终生成_____
A．Fe（N03）3．BFe（N03）2
C．Fe（N03）3和Fe（N03）2D．无法判断
雅安市201卜2018学年（上期）期末考试高中二年级
化学（理科）答题卷
21题
22题
23题
24题
25题
26题
总分
总分人
得分
评卷人
21题（共8分）
负极___________________；正极___________________
1________________________；②________________-_
③__________________________，
得分
评卷人
22题（共6分）
（1）_________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________
得分
评卷人
23题（共10分）
（1）判断该反应达到平衡的标志是_________
（2）可行的措施是________
（3）S03的转化率是___________（4）生成沉淀____克。
得分
评卷人
24题（共8分）
（1）A管的作用是_____________________
化学方程式是____________
（2）现象是___________________，_______________反应
（3）现象是____________，____________________反应
（4）点燃乙炔前______________，现象是__________。
得分
评卷人
25题（共10分）
1化学方程式____________________
II
（1）__________、____________、______________
（2）________________·
（3）实验现象是______________．_______________
（2）______________________．
得分
评卷人
26题（共8分）
（1）____________mol
（2）b=____________mol
（3）___________________（4）_____________
雅安市2018__2018学年（上期）期末考试高中二年级
化学（理科）答案及评分标准
说明：
（1）化学方程式未配平、化学式写错该方程式均不给分，必要的反应条件少一个扣l分。
（2）化学专用名词写错别字，该给分点不给分。
（3）各题除了提供的答案外其它合理解答也给分。
一、选择题（1—10题每小题2分，ll__20题每小题3分，本题共50分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10、
答案
D
A
B
B
D
C
C
C
B
●
D
题目
11
12
13
14
15
—16
17
18
19
20
答案，
B
C
●
A
B
D
C
B
D
A
B
升级会员 