中考综合练习Word格式.docx
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Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为____________。
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉提出：
上述实验中，省略某些实验也能达到目的。
能被省略的实验是_________（填字母序号）。
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。
则下列说法中，正确的是_______________（填字母序号）。
A．一定含有硫酸锌
B．可能含有硫酸铜
C．滤渣中一定含有Fe、Cu
D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu
6、过氧化钠（Na2O2）可作为O2的来源，在常温常压下存在反应：
A、
2Na2O2+2CO2=2R+O2B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据上述信息，回答下列问题：
（1）Na2O2中Na的化合价为+1，则其中O元素的化合价为
▲
;
（2）反应A中涉及的
是光合作用的原料；
物质R的化学式为
其水溶液PH
7（选填“＞”、“＜”或“＝”）;
（3）配制50g质量分数10%的NaOH溶液，需要水的体积约为_▲_mL;
配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是_▲_（填编号）。
①天平②烧杯③药匙④分液漏斗⑤量筒⑥胶头滴管⑦燃烧匙⑧玻璃棒
7、如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
（1）金属铁是由___________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为
①当a=_________时,该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为_________。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象：
________________________________________。
8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是______________。
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______________。
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是______________。
除了加浓硫酸外，还可以加______________物质，也会发生这样的变化。
三、选择题
10、我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。
小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是
A.CO（NH2）2
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.KNO3
11、谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（
）
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
12、用右图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，错误的是
A．水是由水分子构成的B．水是氢氧两种元素组成的
C．正负两极气体的质量比为1：
2
D．正极气体能使带火星的木条复燃
13、食醋是常用的调味品。
食醋中含有的乙酸，化学式为CH3COOH。
下列说法中，错误的是
A．乙酸由三种元素组成
B．乙酸由C、H、O三种原子构成
C．乙酸中所含氧元素质量分数最大
D．乙酸属于有机物
14、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
反应后质量/g
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
15、右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>
a=c
B．t1oC时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液
C．t2oC时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1oC时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
16、玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．SiF4中Si元素显-4价
C．SiO2属于金属氧化物
D．该反应前后无元素化合价发生改变
17、右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
（
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的相对原子质量为28.09g
C．该元素是一个原子的原
子核外有14个电子
D．该元素属于非金属元素
18、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是：
A．依据溶解度曲线可判断：
甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
19、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
20、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
21、下列图像与对应描述相符的是（
A．向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体B．向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
22、对于右图实验现象分析正确的是
A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止
四、作图题
23、天宫一号和神八对接成功，蛟龙号水下勘察作业突破7000米，是我国航天和航海史上国人引以为傲的大事件，在这其中，化学功不可没。
例如用到了性能优越的合金材料。
生活中也有很多地方用到合金，如生铁和钢是铁的合金。
据所给内容回答问题：
（1）从图1所示铁原子结构示意图可知，铁原子的核电荷数是
。
（2）
工业上，炼铁的原料是赤铁矿和焦炭，工业炼铁的反应原理是
（用化学方程式表示）。
（3）在化学实验室里，可以利用图2装置制得铁：
①在装置B的反应中，实验开始前应先
（选填“通CO”或“加热”）；
实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是
②A、B处可观察到的实验现象是什么？
C处酒精灯的作用是什么
（4）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石。
1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（计算结果保留整数）。
五、实验,探究题
25、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如右下图的转化关系，请回答：
⑴若甲和乙反应生成的丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为
⑵若乙是能够支持燃烧的气体，请写出在一定条件下符合此转化关系的一个化学方程式_______________________
_________。
⑶若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属，工业上冶炼该金属的化学方程式为____________________________________。
26、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）.写出化学式：
甲是
，G是
；
（2）.写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）.J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
27、某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如右图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上存留的信息进行了分析：
（1）小明认为组成中含有氧元素，该溶液一定不是
溶液。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是
为了确定该溶液究
竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液；
向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是
，生成白色沉淀的化学方程式是
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。
小强的实验操作是
经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你根据查阅的信息设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐，简述实验操作和现象：
28、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶
液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；
猜想二：
氢氧化钠溶液
猜想三：
碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是
溶液，理由是
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有
产生，反应的化学方程式为
，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
产生，设计这一步骤的目的是
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是
【探究启示】实验取完药品后应
29、兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作II的名称是
该操作需用到的铁制仪器为
（2）固体A的成分是
氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为
（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是
（填：
“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是
30、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
甲
乙
丙
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
丙实验中观察到试管内有白色沉淀生成。
（3）
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（4）发现与探究：
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小云认为：
只有碳酸钠
小红认为：
只有氢氧化钙
小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉：
氯化钠溶液呈中性。
并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色
小林的猜想正确
②
的猜想正确
③
小红的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
31、牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物。
我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】
二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 ▲ 离子；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵【（NH4）2C2O4】溶液，生成白色沉淀——草酸钙，请写出该反应的化学方程式
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】
【实验步骤】⑴按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为
；
⑵重新连接好装置，并
⑶在B装置中加入牙膏样品8.00g；
⑷
K1，
K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至
，停止滴加盐酸；
⑸
，至C中不再产生沉淀；
⑹将C装置中的固液混合物过滤、
、烘干后称量其质量；
⑺重复实验。
（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。
）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数
实验1
实验2
实验3
D装置中沉淀质量（g）
3.93
3.94
3.95
【实验分析及数据处理】⑴上述数据能否由托盘天平测得？
⑵若没有A装置，则测定结果将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶D装置的作用是
⑷据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少？
写出计算过程
▲
（4分）
【实验反思】⑴重复实验，取平均值的意义在于
⑵下列各项措施中，能提高测定准确度的是
（填序号）。
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸
32、海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是
，获得的蒸馏水属于
（填字母序号）。
A．单质
B．化合物
C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。
用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。
除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去
，再加过量
溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 ▲ 除去，最后加入
调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl，该反应化学方程式可表示为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入
gNaCl和
gNH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 ▲ g。
资料：
20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）。
流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：
▲ ；
该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 ▲ 测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr）。
根据流程图分析，通入SO2的目的是 ▲ 。
33、小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面
标有“成分：
CaO、Fe;
作用：
防潮、防氧化；
警告：
禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。
经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设
计】装置如下图所示：
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是
，B中发生反应的化学方程式为
②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是
，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是
③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，
请你写出其中一种物质的化学式
六、计算题
34、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（结果精确到0.1%）
七、综合题
35、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10
％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质是
（填化学式）；
当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
色。
（2）稀硫酸的溶质质量分数是？
（3）如果将NaOH溶液换成10％的KOH溶液，当所得溶液的PH=7时，所加KOH溶液的质量40g（填“<
”或“>
”或“=”）。
参考答案一、填空题
2、
4、
（1）B
（2）与氧气和水同时接触
H2SO4
（3）①C
②AB
6、
（1）-1
（2）二氧化
碳或CO2；
Na2CO3;
＞
（3）45
④⑦
7、【解析】
（1）金属是由原子构成的，CuSO4是由Cu2+和
构成的；
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；
当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子，符号为O2-；
（3）因为分子是在不停运动着的，所以走进实验室就能闻到HCl的气味。
答案：
（1）原子
离子
（2）①10
②阴离子
O2-
（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
8、【解析】
（1）由溶解度曲线可知，甲物质在50
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