上学期好教育高二第一次月考仿真卷化学A解析版Word格式.docx

上学期好教育高二第一次月考仿真卷化学A解析版Word格式.docx

《上学期好教育高二第一次月考仿真卷化学A解析版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上学期好教育高二第一次月考仿真卷化学A解析版Word格式.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；

错误的有②③⑦，故选C。

4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

已知①HCl（aq）＋NH3·

H2O（aq）=NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－akJ·

mol－1　②HCl（aq）＋NaOH（s）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－bkJ·

mol－1　③HNO3（aq）＋KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－ckJ·

mol－1则a、b、c三者的大小关系为

A．a>

b>

cB．b>

c>

aC．a＝b＝cD．无法比较

【答案】B

【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>

a，答案选B。

5．下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br

【答案】D

【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；

铝热反应为放热反应，A错误；

生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；

钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；

H—Br→H+Br，断键过程为吸热反应，D正确；

正确选项D。

6．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是

①该反应为放热反应；

②该反应为吸热反应；

③生成物的总能量比反应物的总能量更高；

④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤

【答案】A

【解析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；

该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。

故选A。

7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>

△H1的是（）

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH1；

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；

S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2

C．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1；

C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g）ΔH2

【解析】只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道ΔH1>

ΔH2，故A不选；

只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热多，可以知道ΔH1>

ΔH2，故B不选；

燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道ΔH1>

ΔH2，故C不选；

物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道ΔH2>

ΔH1，故D可选；

8．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。

下列说法不正确的是

A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B．液态N2O4气化时共价键没被破坏

C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：

C2H8N2+2N2O4

2CO2+3N2+4H2O

【解析】火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；

态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；

已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；

已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4

2CO2+3N2+4H2O，D正确；

答案选C。

9．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－569.6kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋482.1kJ/mol。

现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ

【解析】已知：

①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；

ΔH=-569.6kJ·

mol−1，

②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；

ΔH=+482.1kJ·

根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；

ΔH=-87.5kJ·

所以2H2O（l）═2H2O（g）；

ΔH=+87.5kJ·

36g87.5kJ

1gQ

Q=

×

87.5kJ=2.43kJ。

即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。

答案选A。

10．下列说法正确的是

A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：

反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）；

ΔH=-akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol

【解析】测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；

在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；

需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；

常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；

反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为

，D错误，答案选A。

11．已知CH4（g）和CO（g）的燃烧热分别是890.3kJ·

mol-1和283.0kJ·

mol-1，则由CH4（g）不完全燃烧生成1molCO（g）和H2O（l）的ΔH为

A．-607.3kJ·

mol-1B．+607.3kJ·

mol-1C．-324.3kJ·

mol-1D．+324.3kJ·

mol-1

【解析】CH4（g）和CO（g）的燃烧热分别是890.3kJ·

mol-1，则可得到①CH4（g）+2

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ·

mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.0kJ·

mol-1，根据盖斯定律①-②得到CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=-607.3kJ·

mol-1；

故选A项；

正确选项A。

12．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）　ΔH=-216kJ·

mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量

B．若一定条件下，A=B　ΔH<

0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·

mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3kJ·

mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

【解析】ΔH<

0，说明该反应为放热反应，A项正确；

物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；

燃烧热是1mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；

在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1molH2O才放出57.3kJ热量，D项错误。

13．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是

A．194B．391C．516D．658

【解析】根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），ΔH3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：

154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

14．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）ΔH2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3④2S（g）=S2（g）ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B．ΔH4=2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）

C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4=3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）

【解析】根据盖斯定律，①×

－③×

得⑤：

S（g）+

O2（g）=

SO2（g）ΔH5=

（ΔH1-ΔH3）；

根据盖斯定律，②×

得⑥：

SO2（g）+

S（g）=

O2（g）+S2（g）ΔH6=

（ΔH2-2ΔH3）；

⑤+⑥得：

2S（g）=S2（g）ΔH4=

（ΔH1+ΔH2-3ΔH3），答案为A。

15．依据如图判断，下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·

mol－1

B．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低

C．液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ·

D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【解析】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJ·

mol－1，A错误；

2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出热量483.6kJ，所以2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，B错误;

液态水分解的热化学方程式为：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g），ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·

mol－1，C正确；

H2O（g）生成H2O（l）时，为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误。

16．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

①2O2（g）＋N2（g）＝N2O4（l）ΔH1②N2（g）＋2H2（g）＝N2H4（l）ΔH2

③O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4=﹣1048.9kJ·

mol−1

A．O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（l）ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1molO2（g）和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g）

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

【解析】O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g）ΔH3；

O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（l）ΔH5；

两个反应均为放热反应，ΔH均为负值，放热越多ΔH越小，由于生成液态水放热更多，所以ΔH5＜ΔH3，A错误；

根据盖斯定律，③×

2-②×

2-①得，2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（g），所以ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，B正确；

O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g）ΔH3，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

由ΔH4=﹣1048.9kJ·

mol－1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确。

二、非选择题（共5小题，52分）

17．氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为________________

②该反应的热化学方程式为_____________________

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg（s）＋H2（g）=

MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·

mol－1，Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH2，Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3＝+84.6kJ·

mol－1，则ΔH2＝____________kJ·

【答案】

（1）-285.8kJ·

mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

（2）－64.4kJ·

【解析】

（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气（即2g）完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol；

正确答案：

285.5kJ/mol。

②则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol；

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8KJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol；

（2）①Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·

mol－1；

②Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=

2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3＝+84.6kJ·

mol－1，由盖斯定律2×

①+②得到Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）ΔH2=（-74.5kJ/mol）×

2+（84.6kJ/mol）=-64.4kJ/mol，则ΔH2=-64.4kJ/mol；

－64.4kJ·

18．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A（g）＋B（g）=C（g）＋D（g），反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是__________________________________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”），ΔH＝__________（用E1、E2表示）；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？

___________。

（2）已知：

2CH3OH（l）＋2O2（g）

2CO（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－akJ‧mol－1，2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）ΔH2＝－bkJ‧mol－1；

H2O（g）

H2O（l）ΔH3＝－ckJ‧mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（1）破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异放热E1－E2或－（E2－E1）无影响

（2）CH3OH（l）＋

O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－（

+

+2c）kJ‧mol−1

（1）①化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故：

破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；

②由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；

反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）过程中的能量变化图分析可知反应焓变ΔH=E1-E2或-（E2-E1）；

③催化剂能改变反应速率但不改变平衡的移动，反应热不变，体系中加入催化剂对反应热无影响。

（①+②）/2+2③得：

CH3OH（l）＋

CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－（

+2c）kJ‧mol−1。

19．

（1）已知C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）；

ΔH=－395.4kJ·

mol－1，C（s、石墨）＋O2（g）=CO2（g）；

ΔH=－393.5kJ·

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。

（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：

________________________________________。

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

_________________________________。

（4）已知下列反应的反应热：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝+206.2kJ·

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝－247.4kJ·

则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________________。

（1）大于大于

（2）CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ·

mol－1

（3）B2H6（g）+3O2（g）

B2O3（g）+3H2O（l）ΔH＝－1299kJ·

（4）CH4（g）＋2H2O（g）

CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝+659.8kJ·

（1）①C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-395.4kJ·

mol－1，②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ·

mol－1，由盖斯定律可知，①-②得到C（s，金刚石）═C（s，石墨），ΔH=-395.4kJ·

mol－1-（-393.5kJ·

mol－1）=-1.9kJ·

mol－1，金刚石能量高，石墨稳定性大于金刚石。

②石墨中C－C键键能大于金刚石中C－C键键能。

（2）n（CH4）=4g/16g·

mol－1=0.25mol，可知1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量为222.5kJ/0.25=890kJ，由物质的状态、焓变为负可知热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ·

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299KJ的热量；

反应的热化学方程式为：

B2H6（g）+3O2（g）

（4）①CH4（g）＋H2O（g）

②CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝－247.4kJ·

根据盖斯定律来计算反应的焓变①×

2－②，CH4（g）＋2H2O（g）

20．

（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水