第二单元空气知识点总结.docx

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第二单元空气知识点总结

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第二单元知识点总结

第一节 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。

二、 测定空气中氧气含量的实验（重要）

1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被压入集气瓶内。

）

2、【实验装置】弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

3、【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、液氧、液氮

五、空气是一种宝贵的资源

1. 氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（利用氮气的化学性质）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2. 计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3. 空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4. 防治空气污染：

加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”（化合反应）

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节 氧气

一、 氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

注：

氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

二、 氧气的检验方法：

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

三、 探究实验

1. 木炭燃烧实验

【实验现象】木炭在空气中燃烧时红热；在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【化学方程式】C+O2点燃CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：

使木炭与氧气充分反应（为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功）

2. 硫燃烧实验

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+O2点燃SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

反应化学方程式：

SO2+H2O=H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

注：

化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别？

烟：

固体小颗粒分散到气体中形成烟。

雾：

小液滴分散到气体中形成雾。

3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温热熔物溅落使瓶底炸裂。

注：

某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。

引起实验失败点原因：

①氧气不纯②铁丝未除锈③没有用火柴引燃

四、 化合反应和分解反应

1. 化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2. 分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

五、 氧化反应

1. 氧化反应：

物质跟氧（氧指氧元素，包括氧气）发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节 制取氧气

一、 气体制取装置

㈠气体发生装置（发生装置的选择应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件）

1.固体加热制备气体的装置（见图A）

⑴反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应条件加热。

⑵装置气密性的检查方法：

将导管口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

⑶加热时的注意事项：

①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

②试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

③停止反应时应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂

2.固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图B.C.D.E）

⑴反应物和反应条件的特征：

反应物是固体和液体，反应不需要加热。

⑵装置气密性的检查方法：

在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

⑶●∙装置B的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●∙装置D的特点：

能根据需要随时添加药品。

●∙装置E的特点：

可以控制反应速率。

●∙装置C的特点：

可以控制反应的发生和停止。

（停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止）

●∙如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

㈡气体收集装置选择应考虑的因素是所制气体的密度和溶解性

1.排水法收集气体的装置

⑴适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

⑵注意事项：

●∙集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

●∙应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

●∙如果集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。

●∙如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

●∙收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

2.排空气法收集气体的装置（见图）

⑴向上排空气法

适用情况：

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

⑵向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

⑶要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

●∙密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

●∙暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

注：

排水法与排气法相比，排水法收集的气体比较纯，排气法收集的比较干燥。

二、 实验室制取氧气

1. 加热高锰酸钾制取氧气

●∙反应原理：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

●∙发生装置：

由于反应物是固体，反应要加热，所以选择固体加热型制备气体的装置。

●∙收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●∙步骤：

① 查：

检查装置的气密性。

② 装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：

将试管固定在铁架台上。

试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

④ 点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：

刚开始排出的是空气，待气泡连续均匀时再收集。

⑥ 移：

把导管移出水槽。

⑦ 熄：

熄灭酒精灯。

验满：

（用排水法收集）集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。

●∙注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸流使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气

●∙反应原理：

2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●∙发生装置：

由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液常温型制取气体的装置。

3. 加热氯酸钾制取氧气

●∙反应原理：

2KClO32KCl+3O2↑

●∙发生装置和收集装置：

和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

三、 催化剂（本实验中可用二氧化锰、氧化铁、硫酸铜等）

在化学反应里能改变（加快或减慢）物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、 氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，不是分解反应，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：

在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：

利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。