人教版九年级化学下册第八单元教案.docx
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人教版九年级化学下册第八单元教案
人教版九年级化学下册第八单元教案
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、教学目标
知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属
2、熟悉在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途.
情感态度与价值观：
熟悉金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用,初步形成物质性质决定用途的思想方法.
过程与方法：
关注生活一分析比拟一归纳解释
二、教学重点、难点
重点：
金属的物理性质
难点：
性质决定用途,但不是唯一因素
三、教学模式
探究式
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
预习检测：
答复：
从实际出发
1、列出五种常见的金属
1、铁、铜、铝、锌、银等
引起兴趣
2、化学之最〔金属〕
2、地壳中最多的金属是铝
导入新课
应用最广泛的是铁
介绍金属史
讨论：
铜、铁、铝的历史以及
了解金属的历
铜〔商朝青铜器〕
应用年代
史
铁〔春秋战国〕
铝〔100多年前〕
一、物理性质
说出熟悉的金属的颜色：
金、
1、颜色
银
了解金属的一
2、导电性
讨论：
①导线为什么用铁做而不用银做
②电线一般用铜做而不用银做
3、密度
4、熔点
讨论：
为什么电灯中的灯丝用鸨丝而不用锡制？
如果用锡制,可能出现什么情况
5、硬度
讨论：
为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？
为什么铁制水龙头外表镀铭？
为什么不镀金
讨论：
物质的用途是由什么决定的？
举例说明
〔日常生活中的例子〕
铜、铁等
比拟银、铜、金等金属的导电
性
①铁的导电性比铜差
②银的价格高,不经济
金、铅、银•一铝〔依次减小〕
鸨〔最高〕一锡
答复：
鸨的熔点高,锡的熔点
低
锡受热会融化,断路
铭、铁、银一铅
铁硬度大
防锈
硬度大
物质的性质是决定用途的主
要因素,但不是唯一因素
般物理性质,并初步形成性质决定用途的思想
培养学生理论联系实际的能力
二、合金
钢、生铁的关系
实质：
生铁〔含
C0.03%--2%
钢〔2%--4.3%〕
合金的概念：
金属特征：
金属故属〔或非金属〕
探究：
合金与纯金属性质
一样吗？
⑴硬度
⑵熔点
提问：
常见合金有哪些用
途
钢和生铁主要成分都是铁,讨论性质的/、同点
1、硬度生铁？
钢
2、韧性生铁？
钢
举例说明合金
铝合金、铜锡合金、钛合金等
设计实验①黄铜、铜相互刻划
②锡和焊锡
结论：
合金硬度？
纯金属
设计实验
同时加热：
锡、铅、焊锡
结论：
焊锡？
车&?
锡
合金的熔点？
纯金属
阅读P6表8-2常见合金以及
用途
了解常见合金
了解常见合金
的用途
布置作业
课本P81、2、3、4
家庭小实验：
回火和淬火
板书设计课题1金属材料
一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
二、合金
1、概念
2、性质a、硬度b、熔点
教学反思：
本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密.课堂气氛活泼,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢.
课题2金属的化学性质
教学目标：
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响.
2.初步熟悉常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反响.
3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过置换〞推断常见金属活动性
顺序.
4.开展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,开展求知欲和探究激情.
〔注：
置换反响〞概念的更深刻理解,于第二课时进行〕
教学重点：
1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反响的概念.
2.熟悉局部金属重要化学性质〔与氧气反响,与盐酸、稀硫酸反响及金属间的置换〕.
教学难点：
1.活动性顺序强弱的探究及排序.
2.金属活动性顺序表的应用.
教学方法：
对实验现象进行筛选、比照、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的教学方法.
教会思路：
猜测与探究>观察与检验>分析与归纳>解释与结论
教学准备：
镁、铝、锌、铁、铜等金属,硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯,石棉网、三角架、试管、镣子等.
教学过程：
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
课程
引
入
导读：
提出思考问题.
读引言思考：
铝为何具抗腐蚀性,其它金属如何？
化学性质有什么共性和差异性？
规律怎样？
明确课程目的,引导关注重点.
情景
创
设
演示：
外观相似的四片金属片〔Mg、Al、Zn、Fe,编号〕置于铁三角架上灼烧,由学生根据现象猜出金属名称.
进行猜金属〞游戏,观察现象,猜测金属：
据学生展示猜出的结果进行互动评价一一学
生很难完全猜准,多数根据燃烧〞仅猜出“Mg.
激发好奇心与求知欲,鼓励探究激情,并学习在真实的情景中发现规律和问题.
以存在问题〞为后续探究留下悬
O
规律建构
1
导思：
1.同学们在猜金属的游戏中,发现了它们化学性质的共性和差异性吗？
2.通过发现,我们能粗略确定这些金属的活动性吗？
为了寻找差异性和规律性,我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都
能与氧气反响,但剧烈程度不同,初步归纳
活动性：
Mg>Al、Zn、Fe
讨论与发现：
学生从教材及生活中经验：
真金不
怕火炼〞,铜制品〔如铜锁〕裸露保持光泽,铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价.
活动性：
Mg、Al>Fe、Cu>Au
或：
Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au
发现：
仅凭上述探究,还很难更广泛找出金属的活动性规律.
这一过程,学生仅能从最根本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序,存在的问题,继续为后续的探究留下悬念
问题
链
接
引导联想：
上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律,但要更广泛探究金属活动性顺序规律,须另辟蹊径进行探究.
多媒体引导：
〔在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔〕
讨论：
1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？
2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？
将小同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁,同时开展运用已有知识探究新知识的水平,开展学生在事物间建立联系,进行组合、移植等创新思维策略.
规律
建构
2
引导学生对新的探究进行猜测、设计、结果预测
示范：
操作的标准以及如何检验产生的气体
引导对信息进行处理,并狄取结论.
导思：
同学们,你们的观察真实可靠吗？
多媒体Flash动画：
金属与盐酸反响的比较“
规律建构
3
问题延伸：
一些金属/、能与盐酸或稀硫酸反响,如铜和银,如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？
要求：
对铝、铜、银活动性顺序的探究：
讨论：
探究目的；哪些金属可与酸反响？
剧烈程
度；原因如何？
猜测并预测：
镁、锌、铁、铜在酸〔盐酸、稀硫
酸〕中的可能化学行为？
设计：
①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择盐酸、稀硫酸；②限制的条件一酸足量,浓度同;
③为观察较准确,金属质量大致等；④注意观察反响剧烈程度,可对反响时间作记录或估计.
金属
现象及反响时间
生成
物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
组内合作探究并填写探究记录表〔打印〕表一：
金属与稀盐酸反响：
表二：
金属与稀硫酸反响：
〔表略〕
进一步学习科学探究的根本方法,发展学生严谨的科学态度和作风,为规律的建构向更深层次开展
通过自己的实践,检验自己的猜测,开展合作精神,体验探究乐趣.
各组父流获取的信忌：
1.能与稀硫酸、盐酸反响的金属及不能反响的金
属°
2.反响的剧烈程度与速率〔差异大的,进行讨论〕分组：
活泼金属〔可与盐酸、稀硫酸反响〕：
MgZnFe
不活泼金属〔不与盐酸、稀硫酸反响〕：
Cu
活动性：
Mg>Zn>Fe>Cu
展示结论并互动评价：
使学生享受自己获得成功的快乐,更深层次对知识进行建构
观看动画,对照自己的探究反思：
〔惊呀,笑〕：
创设轻松和谐的探究气氛,开展学生想象力,将真实事物以图景形式与学生的认知特点协调.
讨论：
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反响
猜测：
可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难.
设计探究方案：
既可以按教材的方案设计,也可以自己创新设计,但记录必须真实.
启迪学生客观真实的熟悉问题,开展学生严谨的科学态度,为学生的创新留下空间
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
〔当字生提出用Ag与硫酸铜溶液反响,不可否认方案的合理性,假设有条件,教师应事先作好准备〕
提示：
铝外表必须打磨展示：
铜与硝酸银反响样品一银树,铝与硫酸铜溶液反响的样品一铜树.〔假设有条件,演示银与硫酸铜溶液反响〕
学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究
记录表中〔其中之一〕：
归纳活动性：
Al>Cu>Ag
展示结论,互动评价：
使学生更进一步体验获得成功的愉悦更深层次建构规律
实验
现象
方程式
铜与硝酸银溶
液
铝与硫酸铜溶
液
铜与硫酸铝溶
液
导行：
我们作出了这么多探究,但规律还是零碎的,请同学们闱卡片将已经探究的规律归纳起来
进行玩卡片〞游戏：
学生互动,将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价：
Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
交流、讨论排序的理由和依据
以玩的形式闱卡片排序创设一个思维的载体,开展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和水平.并预防学生死记硬普
目.
规律建构
4
导思：
更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：
科学家类似于我们的探究,进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,总结出了金属活动性顺序〔插入
“NaCa〞活动性纠正等故事〕.
读教材〔多媒体〕金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAuPtAu
〕
金属活动性由强渐弱
以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神.
形成金属活动性顺序的完整规律
启迪：
对金属活动性顺序,同学们发现了什么？
对判断金属活动性提供了什么依据？
讨论并确定简洁语言归纳：
越在前回越活泼,氢前金属置换氢；金属之间互置换,溶液里面可探寻.
用简洁的语言转换和表述,解决记忆的困难并使认知深化.
运用与深
化
问题：
有X、Y、Z三种金属.1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,丫、Z无变化；
完成问题的解答,互动评价：
答案：
〔1〕X>Z>Y
〔2〕X>H>Z>Y
讨论：
开展学生知识的迁移,应用水平,促使学生对认知的自省与反思.
2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：
（1）那么X、Y、Z的活动性顺序如何？
（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比拟并排序,当氢也排在里边时,活动性顺序如何？
（1）氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据？
（2）假设只告之将Y放入Z的化合物溶液中无变化〞能否得出结论？
你是如何思维的？
课时
小结
1.知道金属主要化学性质：
活泼金属多共性,与氧与酸易反响.
2.金属活动性顺序：
以氢为界,五字断句.
3.活动性判断与应用（见归纳）.
作业设计：
1.课后习题
2.设计一个实验证实活泼性Zn>Fe>Cu
板书设计：
课题2金属的化学性质
一.金属与氧气的反响
镁铝常温下很容易反响,铜铁常温下反响很慢,金在高温下也不反响.
结论：
不同的金属与氧气反响的难易程度不同.
活动性：
Mg、Al>Fe、Cu>Au
二.金属与盐酸、稀硫酸的反响
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu
金属活动性由强渐弱
结论：
不同的金属与酸反响的剧烈程度不同.
三.金属活动性顺序表的应用,置换反响的应用
教学反思:
本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以猜金属〞、玩卡片〞创设情景,互动评价激
励探究热情,以学生开展〞为本,进行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主
动,体验深刻.主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,限制探究的进程较难.课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理〔如金属与稀硫酸、稀盐酸反响,将学生分为两局部分别进行以节约时间〕,效果可能更好.
课题3金属资源的利用和保护
［教学目标］
知识与技能
1.知道常见的金属〔铁、铝等〕矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法.
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算.
3.了解金属锈蚀的条件以及预防金属锈蚀的简单方法.
过程与方法
1.通过实验,让学生了解练铁的原理,使学生熟悉化学原理对实际生产的指导作用.
2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的水平.
情感态度与价值观
1.通过对我国古代练铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情.
2.通过对废弃金属对环境的污染,让学生树立环保意识,熟悉回收利用废旧金属等金属资源保护的重
要性.
3.通过对矿物可供开采的年限的介绍,让学生产生金属资源的危机意识,更让学生懂得要保护金属资
源.
［教学重难点］
重点：
铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的活动与探究〞
难点：
化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的活动探究的结论的辨析归纳,从而
得出铁生锈的条件,以及防锈的方法.
［课时安排］2课时
［教学过程］
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
课前准备
〔A课时〕
〈课前准备〉
发动学生课前查找金属资源的有关资料：
矿物标本、实物照片、图表、有美金属资源的文字描述等.
学生课前准备,搜集材料.
让学生通过多种途径收集资料,培养学生的资料收集的能力.
展示材料、导入新课
〈展示资料〉
由小组分别展示收集的资料.
〈过渡〉
金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？
我们今天就来学习金属资源的利用和保护.
学生展示材料,交流/息,讨论、小结：
地球上金属资源很丰富,我国矿物储量种尖齐全.在所有的金属中,含量最丰富的是铝,而提取量最大的是铁.
由课上来展示收集的成果,不仅可以培养学生的兴趣,而且可以激发学生的学习热情.同时营造一种宽松、民主的学习气氛.
教学流
程
教师活动
学生活动
设计意图
际媒相体联实系验
相结合
、
原理实
〈过渡〉
我们已经知道了提取量最大
的是铁,那么铁是如何从铁矿
石中冶炼出来的呢？
〈多媒体展示、介绍〉
1.我国古代炼铁图一一了解我国炼铁的悠久历史
2.新中国成立后钢铁工业的开展上海宝山钢铁公司炼
铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮
票.
观看多媒体展示的图片,了解我国炼铁的悠久历史,知道我国钢铁工业的迅速开展.
利用多方面的材料,激发学生的爱国热情.培养学生的民族自豪感.同时设置了一个悬念：
钢铁是怎样炼成的？
激发了学生的求知欲望.
〈设问〉
人们是如何把铁矿石炼制成
铁的呢？
〈演示实验〉
介绍炼铁的原理
P16页一氧化碳复原氧化铁的实验.
〈小结〉
1.炼铁的原料：
铁矿石、焦碳、石灰后.
2.炼铁原理：
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CQ
观察实验,描述现象,思考原理,完成化学方程式.
由设问把学生心中所思明朗化,给了学生一个明确的求知方向.
〈过渡〉
在实际生产中,所用的原料或产物一般都是含有杂质的.因此,在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题.
〈例题〉用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
〔解题过程见板书设计〕
学生思考：
铁矿石、生铁、钢等物质是纯洁物还是混合物？
思考含后杂质的物质如何来进行计算.
归纳解题思路
通过例题的方式,把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,使学生活动成为有机的整体,有利于学生主动参与学习.
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
〈教师小结〉
解题思路：
有关化学方程式的计算都是纯物质的计算,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的
〈课堂练习〉
P21页习题5、6
完成整个解题过程.
学生练习
在解题过程中培养学生严理的思路,严瑾的解题格式.培养学生严瑾的学习习惯.
设
〔第二课时〕
学生阅读P18-19页内
由一个简单的设问
问
导入
〈导入〉
大家知道吗？
我们每年要向自
然界索取大量的金属矿物资源,然而,每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
20%—40%!
预防金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题.
容.
和一个具体的数字,将学生的思维带入了金属资源的保护中来.让学生清楚地熟悉到金属资源的保护的重要性.
设计
〈课前准备〉
学生讨论,设计实验方
让学生再次体验进
实3佥
提前一个星期就引导学生结合
案,并于课前完成实
行科学探究的步骤：
方案
生活经验来探讨铁生锈的条件〞实验的设计方案,鼓励学生多动脑筋设计出多种方案,以小组或个人等方式活动,问认真做好观察记录.
验.
猜测与假设一设计实验一进行实验一观察现象一解释与结论.
展示结果
〈汇报实验方案〉
由各小组代表汇报实
验方案
整个活动以小组的
形式呈现,可以培养
、归纳2
〈汇报实验现象〉
展示实验结果,作简要
的分析
学生的小组合作意
识,并在交流汇报的
辨析
〈归纳辨析实验结果〉
将实验所得的结论进行分析,推断铁生锈的条件.
过程中提升学生的语百表达水平、分析归纳水平,并学会进
〈引导分析〉每个小组的方案的
学生讨论、分析、比照,
行实验评介的方法,
优劣.挑选出一个比拟完美的实
验方案.
〈完成实验报告〉
实验报告见板书设计
形成共识.
当堂完成实验报告
和进行筛选实验方
案的水平.
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
小结实验、运用知识
〈教师小结、投影〉
1.铁生锈的条件：
一要在潮湿的空气中〔即有水〕,二要与氧气接触.
2.实验要点：
如图P18页8—23,试管2中的蒸储水应煮沸冷却后再放入铁钉,然后再倒入植物油进行液封.试管3应烘干后再放入铁钉,再用橡皮塞塞上.
学生回忆实验步骤,记忆实验的要点.
分析结束后进行小结,有利于学生把握实验的关键,培养学生在实验中注意细节,严瑾的实验态度.
〈引导讨论〉
我们知道了铁生锈的条件,那么
如何来防锈呢？
〈讨论分析〉
自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取什么防锈举措？
分小组讨论预防铁生锈的方法,归纳防锈的思路：
破坏铁制品锈蚀的条件,使它们/、再具备锈蚀的根底,就能防止铁制品生锈.
讨论、分析、交流
从防锈方法确实定,结合上学期学过的灭火方法确实定,引导学生形成根本的运用知识的思路：
了解反响的条件一促进或破坏反响的条件一到达某一目的.
讨论分析、形成意识
〈过渡〉
金属的防腐可以有效保护金属
资源.
〈引导讨论〉
1.金属资源丰富,为什么还要保护金属呢？
〔多媒体展示一些矿物可供开采的年限〕
2.如何来后效的保护金属资源呢？
〈小结、投影〉
金属资源的保护途径：
1.预防金属的腐蚀
2.金属的回收利用
3.有方案合理的开采矿物
4.寻找金属的代替品
观看多媒体,理解金属资源/、是取之不尽,用之不竭的.
讨论有效保护金属资源的途径.
让学生学会用辩证的观点看待金属资源：
丰富与有限.提高学生的资源意识.
同时利用金属资源的回收提升学生的环保意识,使学生积极投入到金属回收的活动中去.
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
总结提升、运用知识
〈总结〉
学完本课题,你了解了什么？
知道了什么？
〈作业〉
1.P21页习题：
1、2、3、4
2.调查与研究：
你家的金属废弃物的主要品种、回收的情况和回收的价值,对今后如何回收金属废弃物提供自己的建议.
学生阅读书本,思考券答复.
课堂练习
第7题和调查与研究放
在课后.
学完本课题,让学生有时间再整理本课题内容,使知识形成脉络.
在完成作业的过程中,提升学生利用知识解决问题的水平.
［板书设计］
课题3金属资源的利用和保护
一.铁的冶炼
1.原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
2.设备：
高炉
高温
3.原理：
3CO+FeO3^=2Fe+3CQ
现象：
红色变黑色,石灰水变浑浊.
二.涉及到杂质问题的计算
例题：
解：
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000tx80%=800t
设：
800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
高温
3CO+FaO3^=2Fe+3CQ
1602X56
800tx
160800t
25656x800t
x==560t
160
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t+96%=583t
答：
1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583to
三.金属资源的保护
〔一〕金属的腐蚀和防护
1.铁生锈的条件：
有水和氧气
2.防锈的方法：
保持枯燥；隔绝氧气
〔二〕金属资源保护
保护金属资源的有效途径：
1.预防金属的腐蚀
2.金属的回收利用
3.有方案合理的开采矿物
4.寻找代替品：
如塑料等
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）稳固和加深对金属性质的熟悉.
（2）培养学生实验设计水平.
2、过程与方法
通过熟悉金属的性质,初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息.
3、情感态度与价值观
开展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义.
教学重点：
（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究.
教学难点：
金属活动性强弱的探究
教学准备：
试管、试管架、酒精灯、塔垠1钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
教学过程：
一、金属的
升级会员 