完整初中化学总复习教案.doc
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初中化学总复习知识点梳理
第一单元《走进化学世界》
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
(1)物理变化、化学变化:
没有生成新物质的变化叫物理变化,生成新物质的变化叫化学变化。
两者区别:
物理变化不生成新物质,化学变化生成新物质。
两者联系:
发生物理变化一定同时发生化学变化,发生化学变化不一定同时发生物理变化。
(2)物理性质、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
(物理性质包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等;化学性质包含可燃性、还原性、酸碱性等)
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
⑴火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
⑵比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
⑶检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
⑷熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
1、可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
2、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
3、可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
4、可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
5、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
1、量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
2、量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
1、先调整零点(将游码调在标尺的零处、调节平衡螺母使指针在分度盘的零处)。
2、称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3、称量物不能直接放在托盘上(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上
称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品,如氢氧化钠,放在玻璃器皿,如小烧杯、表面皿中称量)。
4、砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小),最后移动游码。
5、称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
1、酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
2、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
3、酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
其中外焰温度最高,应用酒精灯的外焰加热物体。
4、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
1、铁夹夹持试管的位置应在距试管口近1/3处;
2、用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管
夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
(六)分离物质及加液的仪器--分液漏斗、长颈漏斗
1、分液漏斗可用于在反应时随时添加液体;也可以通过控制液体的滴加速度控制反应速率。
2、长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中;液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中);金属钠存放在
煤油中;白磷存放在水中;见光易分解的药品应放在深颜色的瓶中。
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL
为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”原则:
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻气味;不得尝任何药品的味道。
(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽。
②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
⑴多量液体倾倒:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下
而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签
向外,放回原处。
⑵定量液体量取:
向量筒内倾倒液体,接近刻度时改用胶头滴管滴加,读数时视线与量筒内液体凹液面的
最低处保持水平。
⑶少量液体滴加(用胶头滴管):
①先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;②滴入试剂时,滴管要保持垂直
悬于容器口上方滴加;③使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;④滴管用毕,立即用
水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);⑤胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成
试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气
泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管
均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切
不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤(操作注意事项:
“一贴、二低、三靠”)
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:
1、滤纸的边缘低于漏斗口;2、漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:
1、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;2、用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
3、用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
若过滤后滤液仍然浑浊可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净;②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;
③滤纸破损。
(五)蒸发(注意点)
1、在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅);
2、当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因
受热而迸溅出来。
3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
1、废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
2、玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
3、玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
4、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
5、仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
⑴空气中氧气含量的测定:
①对可燃物的要求:
只与空气中氧气反应;足量且产物是固体。
②对装置的要求:
气密性良好。
③实验现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
④实验结论:
O2约占空气体积1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
⑤误差分析:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未完全冷却至室温。
⑥注意问题:
不能用铁、铝代替红磷。
原因:
铁、铝不能在空气中燃烧。
不能用碳、硫代替红磷。
原因:
产物是气体,不能产生压强差。
⑵空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑶空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
⑷目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)。
温室效应(臭氧、氟氯代烃、CO2、CH4等)。
酸雨(NO2、SO2等)。
白色污染(塑料垃圾等)。
6.氧气的性质
⑴氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
⑵氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
*铁、铝在空气中不可燃烧。
*磷、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:
吸收有毒的气体及粉尘,防止污染空气。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,物理变化) 实验室制氧气原理
MnO2 △
2H2O2 =====2H2O+O2↑;2KMnO4 ======K2MnO4+MnO2+O2↑;
MnO2
2KClO3 =========2KCl+3O2↑。
△
⑷气体制取与收集装置的选择:
发生装置:
固固加热型、固液不加热型。
收集装置:
根据物质的密度、溶解性。
⑸制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂;②药品平铺在试管的底部:
均匀受热;
③铁夹夹在离管口约1/3处; ④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出;
⑤试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出试管中的空气);
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂;
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
⑹氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口。
氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内。
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(要点:
“1个改变”、“2个不变”)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救); 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明瓶中气体是氧气。
②二氧化碳:
将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中振荡,若石灰水浑浊,证明瓶中气体是二氧化碳。
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,若火焰为淡蓝色,且干燥烧杯内壁有水珠出现,证明瓶中气体是氢气。
(或在综合性实验中,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜)
10、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧、爆炸(有限空间发生的急速燃烧)。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应;②都放热。
11、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(与氧化反应是交叉关系:
有些反应只是
氧化反应,有些反应只是化合反应,有些反应既是化合反应又是氧化反应)
12、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
第三单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成:
⑴电解水的实验
①.装置――水电解器。
②.电源种类—直流电。
③加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性。
④化学反应:
2H2O 2H2↑+O2↑。
产生位置 负极 正极
体积比 2 :
1
质量比 1 :
8
⑤检验O2 :
出气口置一根带火星的木条——木条复燃;
检验H2 :
出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
⑵结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
④化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息:
化学式的含义 H2O
①表示一种物质(表示水这种物质);
②表示这种物质的组成(表示水是由氢元素和氧元素组成的);
③表示这种物质的一个分子(表示一个水分子);
④表示这种物质的一个分子的构成(表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。
2、水的化学性质
⑴通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑。
⑵少数金属氧化物可以与水反应生成相应的碱(可溶性碱),例如:
H2O+CaO=Ca(OH)2 。
⑶多数非金属氧化物可以与水反应生成相应的酸,例如:
H2O+CO2=H2CO3 等。
3、水的污染:
⑴水资源
①地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%。
②海洋是地球上最大的储水库。
海水中含
有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
③我国水资源的状况分布不均,人均量少。
⑵水的污染与防治:
①污染原因:
工业“三废”(废渣、废液、废气)的任意排放;农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
②防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
⑶爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水
①定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
②鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
③硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸。
④长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、烧碱固体、无水氯化钙固体。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
⑴可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)。
(点燃前要验纯,验纯方法?
)
2H2+O2 2H2O (现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生)
⑵还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO Cu+H2O(现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成)。
(实验步骤:
氢气“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑。
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源的三大优点:
无污染、放热量高、资源丰富、可再生。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四单元《物质构成的奥秘》
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
⑵在原子中核电荷数=质子数=核外电子 质子数(核电荷数)决定元素种类
⑶原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数决定元素化学性质
⑷相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。
2、元素
⑴定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数或质子数不同)
注意:
①由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),但一定不是化合物。
②由不同种元素组成的物质不一定是化合物(如由碳、氧两种元素组成的CO、CO2混合)。
⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
①书写方法:
“一大二小”
表示某种元素。
如“O”表示氧元素
表示该种元素的一个原子。
如“O”还表示一个氧原子
②意义
表示某种元素。
如“O”表示氧元素
表示该种元素的一个原子。
如“O”还表示一个氧原子
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
③有关元素周期表(发现者:
门捷列夫)
排列依据
7横行(7个周期)
18纵行(16族)
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
注:
在元素周期表中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
④分类
金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
<4
非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
≥4
稀有气体元素:
如He、Ne。
最外层电子数特点:
2或8
⑤元素之最:
地壳中含量最多的元素为氧;含量最多的金属元素为铝;空气中含量最多的元素为氮;
3、离子:
带电的原子或原子团
同种元素的原子
与离子比较:
①质子数相等;
②电子数及最外
层电子数不同;
③电子层数可能
相同
(1)表示方法及意义:
如Fe3+ :
铁离子带3个单位正电荷
2Mg2+:
①表示2个镁离子;②表示一个镁离子带2个单位正电荷。
(2)对离子结构示意图的认识:
注意与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数:
则为阳离子,如Al3+
质子数<电子数:
则为阴离子,O2--
*质子数≠电子数为离子结构示意图
氧原子 氧离子 铝原子 铝离子
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
+2 +2
①写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价; MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价。
②几种数字的含义
“Fe2+ ”每个亚铁离子带两个单位正电荷;“ 3 Fe2+ ”:
3个亚铁离子
2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子。
③化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
④化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
①单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
②化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)。
(2)意义:
如化学式“H2O”的四点意义:
①表示水这种物质;②表示水由氢、氧两种元素组成;
③表示一个水分子;④表示一个水分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
化学式“Fe”的三点意义:
①表示铁元素;②表示1个铁原子;③表示铁单质。
(3)计算:
①计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和;
②计算物质组成元素的质量比:
各元素的“相对原子质量×原子个数“之比;
③计算化合物中某元素的质量分数:
化合物中某元素的质量分数=×100%
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类不变;元素质量不变。
微观:
原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
(2)一定改变 宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子的种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变、元素化合价可能改变。
二、化学方程式
1、遵循