C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
11．已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是（ ）
A．结构示意图中x＝4
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．该原子的电子排布图为
D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子
12．下列说法正确的是（）
A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围
B．原子轨道即为电子的运动轨迹
C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形
D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大
13．已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4⇌HC2O＋H＋ Ka1，HC2O⇌C2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A.Ka1＝10－1.2
B.pH＝2.7时，溶液中＝1000
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液
D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
14．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼分子间含有氢键
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D．其分子空间结构类似于CH2O
15．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ）
A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾
16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：
只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）
A．NO2﹣和NH4+B．H3O+和ClO3﹣C．NO3﹣和CO32﹣D．PO43﹣和SO42
17．下列叙述正确的是（）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型呈三角锥形
18．固体A的化学式为NH5（也可写为：
NH4H），它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是（）
A．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
19．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．KOH中只含有共价键
20．铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
下列有关该离子说法正确的是（）
A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键
D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：
Cu>H>N
21．下列叙述，正确的是（）
A．酸和盐的混合溶液一定显酸性
B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-akJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-bkJ/mol；则a＞b
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
22．下列说法中错误的是（）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
23．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且分子间存在氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的短
A．AB．BC．CD．D
24．下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
C．氟元素的电负性最大
D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键
25．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是（）
A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子
B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物
第II卷
二、填空题（每空2分，共50分）
26．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
（2）BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有______（填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为_____________,
科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________．
（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
27．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
AC2是非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:
1，三个氯离子在外界。
根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
（2）B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为____________
28．四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质结构
信息
核外电子共有7种运动状态
原子的M层有1对成对的p电子
一种核素的中子数为35、质量数为64
有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准
（1）写出B原子的电子排布式___________。
写出C原子的电子排布式___________
（2）四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；
（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。
29．金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:
________________________。
（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。
（请另写出一点原因）
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:
V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g） △H=q；
V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）=2VOSO4（s） △H=r
请写出过程c 的热化学方程式:
_________________。
②t2℃下，反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g） △H>0；SO3的平衡转化率（a） 与体系总压强（p）的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是__________。
高二化学月考一参考答案
1．C2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．A10．D
11．D12．D13． C14．D15．D16．C17．B18．D19．C20．C
21．C22．D23．C24．C25．D
26．M9bcd
[Cu（H2O）4]SO4•H2O3sp3杂化
27．C＜O＜N三角锥形sp3杂化
N2O[Ar]3d54s1[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
28．1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s1NCuNS+2CuCu2S
29．+52VO3-+2OH-
V2O74-+H2OpH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O2VOSO4（s）=V2O5（s）+SO3（g）+SO2（g）△H=p-q-r0.00125
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