烟叶常规测定方法.docx
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烟叶常规测定方法
3,5—二硝基水杨酸(DNS)比色法测还原糖
一、仪器与用具
25ml刻度试管;离心管;100ml玻璃烧杯;100ml三角瓶;刻度吸管1ml、2ml、10ml;沸水浴;离心机;电子天平;分光光度计。
二、试剂
1.1mg/ml葡萄糖标准液:
准确称取100mg分析纯葡萄糖(预先在80℃烘至恒重),在小烧杯中用蒸馏水溶解后定容至100ml,摇匀,冰箱中保存备用。
2.3,5-二硝基水杨酸(DNS)(显色液):
6.3g3,5-二硝基水杨酸和262ml2mol/LNaOH,加到500ml含有185g酒石酸钾钠的热水溶液中,再加5g结晶酚和5g亚硫酸钠,搅拌溶解。
冷却后加蒸馏水定容至1000ml,贮于棕色瓶备用。
三、实验步骤:
1.可溶性糖的提取:
准确称取烟叶样品0.100g,置于离心管中,加入8ml80%乙醇,于80℃水浴浸提30min,冷却后于4000转离心5min收集上清液,残渣再加入8ml80%乙醇,再次浸提,重复两次,将三次提取的上清液合并于100ml容量瓶中并定容至100ml。
2.标准曲线的绘制:
取干洁25ml试管6支,依次加入葡萄糖标准液(1mg/ml)0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0ml和蒸馏水1.0、0.8、0.6、0.4、0.2、0ml,再分别加入DNS试剂1.5ml,于沸水浴中加热5min,取出后立即浸入冷水冷却至室温,再用蒸馏水定容至25ml刻度处,摇匀,然后在540nm波长处比色。
3.还原糖的测定:
取提取液1ml于试管中(空白中用1ml蒸馏水代替),加入DNS试剂1.5ml,摇匀,于沸水浴中加热5min,取出后立即浸入冷水冷却至室温定容至25ml,摇匀,然后在540nm波长处比色。
4.计算:
还原糖(%)=〔(C×V/a)/(W×1000)〕×100
C—标准曲线方程求得的还原糖含量mg数;
V-提取液的体积(ml);W—样品重量(g);a=0.01
注意:
1.在称取烟叶前离心管内先加入4ml80%乙醇,加入烟叶后立即充分摇匀,以防烟叶凝结成块,影响还原糖测定。
2.称取完烟叶后,在浸提之前先混匀后静置10min。
3.在第一次浸提过程中应充分摇匀3-4次,第二次和第三次充分摇匀2次,摇匀之前先将盖子打开,释放管内热蒸汽,以防管内液体喷出。
4.吸取提取液之前应再次摇匀提取液,比色之前也应将待测液充分摇匀后才能进行比色,因为还原糖沉降速度极快,不充分摇匀将严重影响实验数据的准确性。
5.水浴锅内水位必须达到离心管内液面之上
6.比色之前应先检查比色杯空杯(内乘双蒸水)的吸光度是否一致。
最好选用差别在0.003之内的比色杯。
烟叶中烟碱的测定(提取脱色法)
(一)方法原理
由于烟碱和无机酸结合较有机酸强,因此,用一定浓度的无机酸提取,完全可以把烟碱从烟叶中分离出来。
同时,用粉状活性炭脱去提取液中杂色。
然后根据烟碱对紫外光有选择吸收,其吸光度与烟碱含量呈正相关,可由紫外分光光度计测得待测液的浓度,计算出烟碱的含量。
(二)试剂及仪器
40g/kgHCl:
吸取4mLHCl倒人80mL水中,定容至100ml
分析天平、紫外分光光度计、恒温水浴锅。
(三)操作步骤
1.待测液的制备称取粉碎均匀通过60目筛的烟样30mg左右,置于100mL三角瓶中,加入1/3角勺粉状活性炭和40g/kgHCl25mL,不断振荡10min,然后过滤到100mL容量瓶中,并少量多次用蒸馏水冲洗三角瓶,将洗液滤入容量瓶中,并定容至刻度,充分摇匀,以备测定用。
另把40g/kgHCl25mL加入100mL容量瓶中,用蒸馏水定容后,摇匀做空白。
2.测定将上述待测液置紫外分光光度计上,以空白作参比,调吸光度为零,在236nm、259nm、282nm处测定待测液的吸光度。
(四)结果计算
1.059×[A259-1/2(A236+A282)]
烟碱%=————————————×100
W(1-水%)×34.3×1000
式中W——干样重(g);
1.059——换算为重量法测定值的校正系数;
34.3——烟碱的吸光系数。
(五)注意事项
(1)不要用颗粒状活性炭。
(2)及时清洗用具,否则活性炭很难洗干净
烟叶中氯含量的测定(浸提法)
——热蒸馏水法
一、实验原理
依据烟叶中的氯大都以离子状态存在的特点,用热水将氯从烟叶中提取出来,可节省时间、提高效率,但提取液中有影响滴定终点的黄色素。
根据碱性醋酸铅常用作液体澄清剂的特点,在用热蒸馏水浸提烟叶中氯的同时,加入碱性醋酸铅,有效去除浸提液中干扰测定的色素,得到一个快速制备氯待测液前处理的简便方法(浸提法)。
在含有C1-的溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标淮溶液瘸定,由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小,反过来说,铬酸银的溶液度比AgCl的高,开始时只生成AgCl沉淀,待CI-作为AgCl全部沉淀完毕后,过量一滴AgNO3才生成Ag2CrO4砖红色沉淀。
NaCl十AgNO3_——>AgC1(乳白色)十NaNO3。
铬酸钾和银盐的反应如下:
K2CrO4十2AgNO3——>2KNO3十Ag2CrO4(砖红色)
由消耗的标准硝酸银用量,即可计算出氯离子的含量。
二、试剂与仪器
1.材料烟叶样品经40℃烘干,粉碎过60目筛,混匀。
2.主要仪器和试剂
(1)恒温振荡器及各种玻璃器皿;
(2)0.02mol/LAgNO3标准溶液,50g/LK2CrO4,1g/L酚酞指示剂,
200g/L碱性醋酸铅(pH8)
三、试验方法
1.准确称取1.0000g烟叶样品,置于150ml三角瓶中,加入60℃热蒸馏水50ml,200g/L碱性醋酸铅2ml,振荡20min,
2.待絮状沉淀完全后,过滤到100ml容量瓶中,冷却后定容至刻度,充分摇匀。
3.吸取滤液10ml于100ml三角瓶中,用蒸馏水稀释至30ml,用10%的H2SO4及12%Na2HCO3分别调待测液到微碱性,用酚酞指示剂,微红色为止。
4.加入50g/LK2CrO4指示剂10滴,用0.02mol/LAgNO3标准溶液滴定,不断摇动,当待测液出现砖红色沉淀时,记下AgNO3的用量,计算测定结果。
四、结果计算
式中V—滴定时所消耗硝酸银的体积
N—硝酸银的当量浓度
W—烟叶称祥重量(克),
0.0355—每l毫克当量氯离子的克数
100—换算成每100克烟叶中氮的百分含量。
五、注意事项
1.用铬酸钾做指示剂只能在中性或微碱性溶液中进行,测定溶液应在pH6.5—10.5之间。
这是因为在酸性溶液中,指示剂的铬酸根离子与氢离子发生如下反应:
2H+十2CrO4-=2HCrO4=CrO4-十H2O
因而减低了铬酸根离子的浓度,影响铬酸银沉淀的生成。
然而在强碱性溶液中,则银离子与氢氧根离子反应生成氧化银沉淀,又会影响分析结果,其反应如下:
2Ag-十2OH-=2AgOH==Ag2O十H2O
2.氯离子含量太高时,生成白色氯化银沉淀过多而影响终点,此时可减少待测液吸取量。
3.大量硫酸盐存在会对测定发生干扰,当待测液中硫酸根离子存在量在32毫克以下时对本测定一般无干扰。
4.滴定时要充分摇动:
在等当点前C1-没有被滴定完,但有一小部分C1—会被AgC1沉淀吸附,特使终点提前,所以要充分摇办使被沉淀吸附的C1—释放出来,以获得准确的结果。
烟叶中氯含量的测定(浸提法)
——硫酸法
一、实验原理
用酸提取烟叶中的氯。
二、试剂与仪器
1.材料烟叶样品经40℃烘干,粉碎过60目筛,混匀
2.试剂0.2mol/LH2SO4,0.02mol/LAgNO3标准溶液,50g/LK2CrO4
10%NaOH,0.1%酚酞指示剂
三、测定步骤
(1)氯待测液制备及测定精密称取经粉碎通过60目筛的烟叶样品0.5000g和1.0000g活性炭,置于100ml干燥的三角瓶中,加入25ml0.2mol·l-1H2SO4在25℃室温下振摇20min,随即过滤到洗净的50ml容量瓶中,定容摇匀。
取20ml于干燥的100ml三角瓶中,用10%NaOH调滴定液的pH为6.5~10.5。
再滴加5%K2CrO40.4ml摇匀后用标准的0.02mol/LAgNO3滴定至溶液中有砖红色沉淀出现不再消失为止。
记下AgNO3用量,然后根据公式计算待测液中氯的百分含量。
四、结果计算
Cl%=0.035×C×V×N×100/W
式中:
C—标准AgNO3浓度mol/L;V-AgNO3用量(ml)
N-2.5W—干烟样重(g);0.035-Cl-的摩尔质量
钾含量的测定(浸提法-火焰光度法)
——硫酸法
一、实验原理
用常规法测定烟叶中钾和氯的含量,前处理分别用干灰化法和碱性干灰化法制备待测液。
其不足之处是时间长、效率低。
因为烟叶中的钾大多与有机酸结合成盐,用一定浓度的无机酸溶液即可将其从烟叶中提取出来,对常规法的前处理进行改进,改进方法是选用合适的酸在提取的同时,用活性炭脱去被溶出的色素,并和其他试验条件配合,建立测定钾前处理方法。
二、试剂和仪器
1.恒温干燥箱和振荡器各一台,各种玻璃器皿。
2.浓度0.2mol/LH2SO4,5%K2CrO4指示剂,浓度0.02mol/LAgNO3,浓度100mg/LK标准溶液,NaCl、NaOH和无氯粉状活性炭,所用试剂均为分析纯。
三、试验方法
1.准确称取经粉碎过60目筛的烟叶样品0.5g,置于150ml三角瓶中,加入1g活性炭和25ml浓度0.2mol/LH2SO4。
2.25℃以上振荡20min,过滤到100ml容量瓶中,并多次用少量蒸馏水冲洗三角瓶,洗液转移到容量瓶中并定容至刻度,充分摇匀。
K(%)=C×V×a×10-6×100/G
其公式中:
C——从标准曲线上查得待测液中K的质量浓度(μgml-1);
V——待测液体积(ml);
a:
待测液的分取倍数;
10-6:
微克(μg)换算为克(g)的换算系数;
G:
烘干样品质量(g);
钾含量的测定(浸提法-火焰光度法)
——盐酸法
一、实验原理
同上
二、试验材料和试剂仪器
(1)钾标准溶液:
准确称取烘干(110℃4h)的分析纯氯化钾0.9534g于小烧杯中,用水溶解转移到500ml容量瓶中,定容至刻度,摇匀。
此溶液钾浓度为1000ppm(每ml含钾1.0mg),准确取1000ppm钾标准溶液50ml定容成500ml,即为100ppm钾标准溶液,贮于塑料瓶中备用。
(2)0.5N盐酸溶液:
分析纯盐酸配制。
(3)仪器:
上海产6400型火焰光度计。
三、测定步骤
1.工作曲线的绘制
从100ppm钾标准液中吸取10、20、30、40、50ml,分别置100ml容量瓶中,再分别加入0.5N盐酸溶液15ml,用水定容至刻度,摇匀,即得到系列分别为10、20、30、40、50ppm的测定用钾标准溶液。
在火焰光度计上,以蒸馏水定检流计的零位,然后按从稀到浓的顺序测量上述一系列钾标准溶液,记录检流计的读数。
以检流计读数为纵坐标,以钾浓度(ppm)为横坐标绘制工作曲线。
2. 钾待测液制备及测定
精密称取经粉碎通过60目筛的烟叶样品0.1000g左右,置于100ml干燥容量瓶中,加入15ml0.5N盐酸,在20℃以上室温下,振摇20min,然后用水定容、摇匀,随即过滤到洗净烘干的试管中(弃去初滤的20ml左右),直接在火焰光度计上测定,记下检流计的读数,然后从工作曲线上查得待测液的钾浓度(ppm)。
3.结果计算
K%=C·V×100×10-6/G
式中:
C———从工作曲线上查得的待测液含钾浓度(ppm);
V———待测液的体积(100ml);
G———干烟样重(g);
10-6———重量换算系数。
烟叶钾的测定——NH4OAc浸提,火焰光度法
一、方法原理
以NH4OAc作为浸提剂与阳离子起交换作用,NH4OAc浸出液常用火焰光度计直接测定。
为了抵消NH4OAc的干扰影响,标准钾溶液也需要用1mol·L-1NH4OAc配制。
二、主要仪器与试剂
1.火焰光度计、往返式振荡机
2.试剂
(1)1mol·L-1中性NH4OAc(pH=7.0)溶液。
称取化学CH3COONH477.09g加水稀释,定容至近1L。
用HOAc或NH4OH调pH=7.0,在酸度计上调节)。
根据50mL所用NH4OH或稀HOAc的毫升数,算出所配溶液大概需要量,最后调至pH=7.0。
(2)钾的标准溶液的配制。
称取KCl(二级,110℃烘干2h)0.1907g溶于1mol·L-1NH4OAc溶液中,定容至1L,即为含100µg·mL-1K的NH4OAc溶液。
同时分别准确吸取此100µg·mL-1K标准液0、2.5、5.0、10.0、15.0、20.0、40.0mL放入100mL容量瓶中,1mol·L-1NH4OAc溶液定容,即得0、2.5、5.0、10.0、15.0、20.0、40.0µg·mL-1K标准系列溶液。
三、操作步骤
称取通过筛的烟样2.00g于100mL三角瓶或大试管中,加入1mol·L-1NH4OAc溶液25mL,塞紧橡皮塞,振荡30min,用干的普通定性滤纸过滤。
滤液盛于小三角瓶中,同钾标准系列溶液一起在火焰光度计上测定。
记录其检流计上的读数,然后从标准曲线上求得其浓度。
标准曲线的绘制:
将上面配制的钾标准系列溶液,以浓度最大的一个定到火焰光度计上检流计为满度(100),然后从稀到浓依序进行测定,记录检流计上的读数。
以流计读数为纵坐标,钾(K)的浓度µg·mL-1为横坐标,绘制标准曲线。
四、结果计算
土壤速效钾(mg·kg-1,K)=待测液(µg·mL-1,K)×
式中:
V——加入浸提剂mL数:
m——烘干烟样的质量(g)。
五、注释
1.含NH4OAc的K标准溶液配制后不能放置过久,以免长霉,影响测定结果。