高中化学《离子反应》教案8 新人教版必修1.docx

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高中化学《离子反应》教案8新人教版必修1

2019-2020年高中化学《离子反应》教案8新人教版必修1

课题

离子反应

课型

综合型

教材版本

人教版高中化学必修1

章节

第二章第二节

●学生情况（分析）

●教学内容（分析处理）

教学重点：

电解质的概念、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：

电解质的判断、离子反应方程式的书写（建议：

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识）。

●教学目标（设计）

一、知识与技能：

1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子反应方程式的书写方法。

二、过程与方法：

1、通过引导学生概括出酸的定义，并尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2、通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解；

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；

2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。

●教学方法（策略）（设计）

以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。

●教学媒体（设计）

演示实验、学生实验、投影、Flash动画演示

教学流程

学会判断什么样的物质是电解质

●教学过程

教师活动

教学内容

学生活动

设计意图

时间

分配

［引言］帮助学生回忆学过的酸碱盐，最常见的有哪些？

在什么情况下能导电？

盐酸的酸的通性，导电性

酸，电离出的阳离子全部为H+

思考原因，得出电解质的概念及其导电原因

引导学生通过观察、思考，理解电解质的概念及其导电的条件

5min

［动画演示］HCl溶液的导电过程

观察：

动画演示过程

思考：

导电原因

以直观观察，记住动画演示现象；引发对导电现象的思考。

4min

［指导观察］盐酸的电离动画

2min

［提问］什么是电解质？

如何判断？

电解质的概念，区别电解质与非电解质：

电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电

练习：

判断电解质

以提问的方式引导学生思考什么是电解质，如何判断，再以练习加以巩固

4min

［讲解］在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

［板书］一、酸碱盐在水溶液中的电离

水溶液或熔融状态

突出讲授重点词语

1min

[幻灯片放映]思考与交流：

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质

酸碱盐的本质：

碱，阴离子全部为OH-;盐，由金属离子和酸根离子组合而成

回忆酸碱盐的本质，总结出电离方程式的书写要领

发散思维，引导学生探究电解质的性质（？

）

10min

[过渡]在旁边观察学生实验并加以指导

离子反应：

有离子参加的反应。

CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

【学生实验】1．向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液

2．向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5mlBaCl2溶液

通过学生亲手实践，来引出离子反应的概念，利于加深印象

12min

［板书］上述两个学生实验的反应现象与反应方程式（略）

引出离子反应方程式的概念

2min

[幻灯片放映]离子反应的概念及离子方程式的书写

书写步骤：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

尝试写出实验2的离子反应方程式，即SO42-+Ba2+=BaSO4

动手实验再加以练习，可加深印象

10min

［提问］为什么实验1没有现象变化？

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

讨论：

离子反应发生的条件

让学生初步了解复分解反应及其发生的条件

13min

【实验演示】中和反应和碳酸根离子检验

［小结］1、通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

2、掌握离子反应及其反应方程式的书写，初步认识复分解反应及其发生的条件

5min

［习题］〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是（）

A、K＋SO42―Cl―Cu＋

B、K＋Cl―NO3―Na＋

C、H＋SO42―Cl―CO32―

D、Fe3＋Cl―OH―SO42―

〖例题2〗能用

H＋+OH―=H2O的离子方程式表示的化学反应是（）

A、NaOH和HCl反应

B、Fe（OH）3和H2SO4反应

C、Ba（OH）2和HNO3反应

D、Ba（OH）2和H2SO4反应

1、复分解型离子反应发生的条件：

①生成沉淀②生成气体③生成水；

2、离子不能共存的条件：

⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水；

⑵、酸碱性（H＋、OH―）

⑶、无色溶液：

Fe3＋—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫。

3、离子方程式的意义：

①表示某一个反应②表示某一类反应；

4、中和反应的本质：

H＋+OH―＝H2O

分析复分解型离子反应发生的条件。

阅读课本P28酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。

方便学生加以巩固本节内容

12min

［作业］

课本P33~34习题

课后完成

●课后反思：

●

●

●

2019-2020年高中化学《离子反应》教案9新人教版必修1

教学目标

知识与技能：

1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

过程与方法：

培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观：

通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。

教学重点

电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点

电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排

共二课时。

第一课时：

电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。

第二课时：

离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备

投影仪、微机、大屏幕

教学过程

［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。

根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］

［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。

离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节离子反应

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？

为什么？

请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

1石墨、铜能导电。

2盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？

为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？

让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

[Flash演示]：

NaCl的溶解和电离——要求学生仔细观看

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一电离

把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？

也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。

电离出自由移动的离子。

［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念

［投影］1.电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。

［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。

[投影]2.非电解质：

在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！

是电解质要能够导电，什么情况下呢？

水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；

——便讲述，电解质的概念。

提示两种状态和化合物。

[课堂练习]下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？

——由一位学生回答。

边用epointer画。

①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4

⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩SO2

电解质_______________

非电解质_____________

[提问并分析]其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。

金属铜不是也能导电吗？

但是他是单质，所以不是电解质。

盐酸能不能导电？

可以，那是不是电解质？

盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。

注意一下几点：

（1）电解质、非电解质都应是化合物。

混合物就不属于这两者的范畴。

比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

（2）电解质导电须有外界条件：

水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。

另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？

某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

（4）某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水和离子，——副板书：

氯化钠电离方程式。

为了简便，我们一般还是用离子符号来表示水合离子。

电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]三、电离方程式

[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？

大家能不能一起回答？

[集体回答]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

非常好，现在大家动手练一下：

写出以下物质的电离方程式

[投影练习]NaHCO3=NaH2PO4=NaHSO4=

[学生上台]NaHCO3=Na++HCO3-NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHSO3=Na++HSO4-

[分析改正]NaHCO3=Na++HCO3-NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHSO4=Na++H++SO42-

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。

同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。

而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[过渡]因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。

[板书]四、离子反应

现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。

这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？

好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？

没有明显现象。

那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？

非常好，白色沉淀，我们一起看一下。

果然，有白色的沉淀。

［讨论］1.为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？

[Flash演示]我们一起分析这两个反应。

实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。

[投影并分析]

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

操作步骤

现象

没有明显变化，溶液仍为蓝色

有白色沉淀生成，滤液为蓝色

有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解

结论与解释

没有发生反应溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合

Ba2++SO====BaSO4↓，Cu2+和Cl-没有参加反应

Ag++Cl-====AgCl↓，

NO、Cu2+没参加反应

氯化钡同样在溶液中发生了电离。

当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。

而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。

所以硫酸铜与氯化钡

反应的实质是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

［引导］由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

［板书］1.离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。

2.离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

［结语］离子方程式如何书写呢？

书写时应注意些什么问题？

这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。

简单回忆一下我们这节课的内容：

电离—电解质和非电解质—电离方程式—离子反应—离子方程式

[作业]

1.在一号试管中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？

如何用实验证明？

请设计简单实验加以证明。

2.课本29页1.2.3.6小题。

[关于离子反应的有关知识我们将在下节课继续学习。

这节课我们以氯化钠溶解的现象为例，从微观的角度认识了电离的过程。

并向大家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法。

课后请认真复习本届可内容，重点掌握完成电解质的概念，完成书中27页1.2.3.6。

剩下一点时间，我们用一道题结束我们本节课的学习！

选出是电解质的并写出电离方程式。

]

下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。

［投影］离子方程式的书写步骤

（1）写出正确的化学方程式

CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu（NO3）2

（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

Ag++Cl-====AgCl↓

（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

若均相等，离子方程式书写正确。

［板书］

（2）书写：

“写、改、删、查”四个步骤。

［学生练习］全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。

［投影］一组：

硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。

二组：

盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。

三组：

硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。

四组：

氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。

［结果汇报］一组：

离子方程式为：

Ag++Cl-====AgCl↓

二组：

离子方程式为：

CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。

三组：

离子方程式为：

CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

四组：

离子方程式为：

Ba2++SO====BaSO4↓

［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？

［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：

易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。

哪些是易溶、易电离物呢？

需要同学们加强记忆。

［投影］1.易溶、易电离物：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等。

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等。

可溶性盐：

如K+、Na+、NH的盐，还有其他（课后复习溶解性表）

2.难溶、难电离物：

难溶性酸、碱、盐：

如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等，以后不断再积累。

难电离物：

弱酸：

CH3COOH

弱碱：

氨水，难溶性碱水。

［设问］通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？

［分析］反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。

［投影］意义

①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［讲述］上述Ag++Cl-====AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与盐酸及可溶性盐酸盐的一类反应。

Ba2++SO====BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba（NO3）2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。

[设问］CO+2H+====CO2↑+H2O离子方程式表示［分析］可表示可溶性碳酸盐与强酸反应的实质。

［追问］若为不溶性碳酸盐与强酸的反应，书写离子方程式时应注意什么问题？

举例说明。

［分析］不溶性碳酸盐仍写化学式，如：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。

［练习］分组完成下列反应的离子方程式

（1）HCl+NaOH

（2）H2SO4+KOH（3）HNO3+Ba（OH）2

［评价并讲解］通过以上三个反应的离子方程式的书写，可以看出酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O。

即H++OH-====H2O。

［设问］是否所有酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：

H++OH-====H2O。

［投影］完成下列反应的离子方程式（分组进行）

（1）Cu（OH）2+HCl

（2）CH3COOH+KOH（3）Ba（OH）2+H2SO4（4）HCl+NH3·H2O

［评注］

（1）因Cu（OH）2难溶，因此应用化学式表示

Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

（2）因CH3COOH是弱电解质，难电离，因此用化学式表示CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O

（3）因生成物中BaSO4是难溶物，H2O是难电离物，因此用化学式表示。

Ba2++2OH-+2H++SO====BaSO4↓+2H2O

（4）因NH3·H2O是弱电解质，因此用化学式表示：

H++NH3·H2O====NH+H2O

［小结］H++OH-====H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。

复分解反应

（1）实质：

两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

（2）发生条件：

有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。

［总结］本节学习了离子反应及其表示形式。

正确的离子方程式可揭示反应的实质。

但离子方程式的书写是一难点，要在不断的练习中积累总结。