中考化学总复习教案第6单元.docx
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中考化学总复习教案第6单元
第11讲 二氧化碳的制取
二氧化碳的实验室制取）
1．药品：
_大理石与稀盐酸（或石灰石与稀盐酸）__。
2．原理：
_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__（用化学方程式表示）。
3．装置：
包括_发生__装置和_收集__装置两部分，制取二氧化碳，一般采用如图的两种装置，由于二氧化碳的密度比空气_大__，_能__溶于水，所以收集二氧化碳用_向上排空气__法。
4．验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，木条_熄灭__说明集满。
5．检验：
将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则该气体是二氧化碳。
注意：
检验CO2一般不用燃着的木条，因为使燃着的木条熄灭的不一定是CO2，N2也能使燃着的木条熄灭。
制取气体的一般设计思路和方法）
1．药品的选择原则：
选择反应速率_适中__、价格_便宜__、来源_广泛__、污染少、实验安全、所制气体纯净的药品。
如实验室制取二氧化碳选择的_大理石__或_石灰石__在自然界中广泛存在，块状大理石与稀盐酸反应的速率适合实验操作。
2．发生装置的选择
反应物状态、
反应条件
装置
举例
固
气体
固＋固
气体
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
固＋液
气体
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3.收集装置的选择
气体的性质
收集方法
装置
举例
优缺点
不易溶于水，不与水发生反应
排水法
O2、H2等
收集气体较纯，但含水蒸气
密度比空气大，不与空气反应
向上排
空气法
注意：
瓶口盖玻璃片，导管插到集气瓶下部
CO2等
纯度不高，需要验满，但较干燥
密度比空气小，不与空气反应
向下排
空气法
注意：
导管插到集气瓶底部
H2、
NH3等
纯度不高，需要验满，但较干燥
实验步骤的确定：
一般制取气体的步骤：
组装仪器→检查装置气密性→装药品→固定装置→控制反应→收集气体→验纯、验满。
工业制取二氧化碳）
高温煅烧石灰石，其化学方程式为_CaCO3
CaO＋CO2↑__。
【例1】常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。
氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。
则下列说法正确的是（）
A．可用向下排空气法收集氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与制CO2气体相同
[答案]A 解析：
氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，A正确；氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，B错误；氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，C错误；实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，制取CO2气体不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同，D错误。
【例2】（2018，南宁）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_____（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为___________。
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是：
①___________；②__________________；③_________________。
（写出其中3条）
（3）采用上述方法制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→（）→（）→（）→（）→F。
（4）在实验室里制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_______（填“向上”或“向下”）排空气法。
若用如图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
[答案]
（1）ABCD（或ACE） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）①装置气密性不好 ②反应所用的药品量不够 ③先将导气管从F装置中抽出，再进行验满（合理即可） （3）c d a b （4）向下
解析：
本题考查气体的制备及收集、气体的净化等知识，难度较大。
（1）稀盐酸与石灰石（固液）反应是在常温下进行，选用盛放固体药品的试管，加入液体药品的长颈漏斗，固定这种装置的铁架台和双孔橡皮塞；（3）除去多余的杂质要使杂质与试剂充分反应，把气体通到试剂里面让其充分反应，除去杂质气体的原则是最后用干燥剂除去水分，所以步骤是c→d→a→b；（4）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。
【例3】（2018，山西）化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
【制取与性质】
如图A，检查装置的气密性，操作为___________，观察到导管口有气泡冒出。
然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式为_____________。
如图B，现象为___________________，说明CO2的性质是_______________________。
【反思与交流】
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有___________________________。
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：
取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，______________________________________。
[答案]导管末端放入水中，手握试管 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
（1）反应物的状态和反应条件
（2）加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡
解析：
此题综合考查CO2的制取与性质的实验，难度中等。
【制取与性质】制取气体的装置在组装好后，应先检查装置的气密性，检查时，先将导管一端放入水中，然后用双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好；实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以会使烧杯内呈阶梯状排列的蜡烛由下至上依次熄灭；【反思与交流】
（1）制备气体时在选择发生装置时，需考虑的因素有反应物的状态和反应条件，以确定选取加热装置还是常温装置；
（2）若要证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，则需倒入澄清石灰水进行对比实验即可。
1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（C）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
2．（2018，随州）实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：
【药品】①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化锰
④高锰酸钾 ⑤稀盐酸 ⑥过氧化氢溶液
【装置】
（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
她选择E装置收集氧气，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_O2__。
（2）小东的实验是实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是_①⑤__（填序号），用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是_将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭__。
3．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。
试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的_气密性__。
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是_CaCO3__和_HCl__（写化学式）。
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是_氢氧化钙__，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是_变浑浊__。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_紫色石蕊溶液__，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_紫色石蕊试液变成红色__。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_下层蜡烛先熄灭__。
（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。
先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。
请回答：
该实验的目的是探究_CO2的密度比空气大__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）
A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OHD．C2H4和C2H5OH
2．下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
3．已知固体粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液充分反应，产生的现象如下表。
则该固体粉末X是（）
加入物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
现象
固体溶解，有气体产生
无明显现象
产生白色沉淀
A．FeB．CuCl2C．（NH4）2SO4D．K2CO3
4．在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）
A．40gB．30gC．10gD．5g
5．下列实验现象描述不正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．镁条在空气中燃烧发出白色火焰，生成白色粉末
C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）
A．Fe3O4
Fe
FeCl3
B．H2O2
H2
H2O
C．CaCl2溶液
CaCO3
CO2
D．CuSO4溶液
Cu
CuO
7．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．洗涤剂能洗净油污，是因为洗涤剂能溶解油污
B．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性
C．配溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致所配的溶液的质量分数偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解
8．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。
B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
9．下列排序不正确的是（）
A．地壳中元素的含量：
B．钙元素的质量分数：
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价：
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关“模型”图示正确的是（）
A．
灭火原理
B．
不同溶液间关系
C．
物质的分类
D．
氢氧化钠和盐酸反应微观过程
11．催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是
A．催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
12:
2
B．催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C．催产素中硫元素质量分数为
D．催产素的相对分子质量是1006
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将40℃甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
13．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
14．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。
该成年人缺少的营养素最可能是（）
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐
15．小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是（）
A．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用过量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
D．用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
二、填空题
16．
（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
X的化学式为_____；
（2）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_____。
17．如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是_____。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。
③从原子结构分析知：
某元素的最高正价与_____相等。
18．水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度_____t1℃时（填“>”或“<”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“>”、“=”或“<”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）
三、简答题
19．我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
请回答下列问题
（1）不锈钢是_____的合金，能制作炊具和医疗器具等主要利用其_____。
（2）金属钠的化学性质非常活泼，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。
请写出金属钠与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：
_____在探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声并火焰呈淡蓝色，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_____。
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____（填化学符号）。
澄清石灰水暴露在空气中变质的化学方程式为_____,所以氢氧化钙必须____保存。
20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_____。
（3）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＞”“＝”或“＜”）。
四、实验题
21．已知：
氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。
碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为______。
为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是_____。
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是_____，将图中的装置如何改进能到实验目的（在图中画出来）_____。
五、流程题
22．构建知识网络是学习化学的重要方法。
如图是小雨同学以CaCO3为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。
（1）反应①常用来在实验室制取CO2气体，该反应的化学方程式为_____。
（2）老师指出反应②无法发生，理由是_____。
（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应。
（4）小雨认为甲可以是CO2，你认为还可以是_____（填化学式）。
六、计算题
23．环氧化（R）丙烯醇（化学式为C3H6O2）是化学家应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算：
（1）C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为_____；
（2）3.7g该物质中氧元素的质量_____（保留一位小数）。
24．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？
请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）
七、探究题
25．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序（R在化合物中化合价为+2价），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根打磨过的金属丝同时插入盛有不同溶液的烧杯中。
乙中发生反应的化学方程式为________________________________；
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。
若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________，写出R与稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。
（2）为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的表面涂抹一层油漆，主要为了隔绝空气中的_________（填物质的化学式）
（3）地球上的矿物是不可再生资源，下列对金属资源的保护措施可行的是________。
A．合理开采金属矿物B．禁止使用金属制品C．回收废弃旧金属
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
B
D
A
C
C
D
C
C
D
C
B
二、填空题
16．
17．+78最外层电子数
18．＞＜乙
三、简答题
19．铁导热性、耐腐蚀性4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑OH-Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O密封
20．A25降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）＜
四、实验题
21．NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑CNaOH溶液将右端导管画长到接近集气瓶底部
五、流程题
22．CaCO3+2HCl═CaC12+H2O十CO2↑二者反应不产生气体、沉淀或水分解Na2CO3
六、计算题
23．18：
3：
161.6g
24．203元
七、探究题
25．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe、R、Cu、Ag；R+H2SO4=H2↑+RSO4H2O和O2AC
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
验证氢氧化钠溶液已变质
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
测量降雨是否为酸雨
用PH计测量
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎，溶解，蒸发
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
C．S→SO3→H2SO4D．CO2→O2→CO
3．下列关于物质分类正确的是（）
A．合金、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料
B．清净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．干冰、五氧化二磷、生石灰均属于氧化物
4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2:
7
C．图示中x的数值为4D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
5．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙
6．20℃时，将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大
B．a中溶质是KNO3，b中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%
7．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。
下列关于芳樟醇的说法错误的是（）
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
8．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
9．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．煤、石油、天然气是不可再生能源
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料
10．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
11．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必
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