中考化学复习专题训练考化学第05讲 化学方程式强化训练解析版.docx
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中考化学复习专题训练考化学第05讲化学方程式强化训练解析版
强化训练05化学方程式
一．选择题（共20小题）
1．将2.3g某化合物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物可能是（ ）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H5OH
【答案】D
【解析】反应的氧气质量：
4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g，
化合物中，碳元素质量：
4.4g
1.2g，氢元素质量：
2.7
0.3g，氧元素质量：
4.4g﹣1.2g+2.7g﹣0.3g﹣4.8g＝0.8g，
化合物中：
碳原子、氢原子、氧原子个数比：
：
：
2：
6：
1，即化合物化学式是C2H5OH。
故选：
D。
2．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，玻璃管与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：
B。
3．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类
A．①②B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【解析】化学变化有其它物质生成，则②物质种类一定会发生变化。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则④原子的种类一定没有变化；在化学反应前后①元素的种类不变。
③分子的种类一定会发生改变。
故②③在化学反应前后一定会发生变化。
故选：
B。
4．工业利用如下反应合成SO3：
2SO2+O2
2SO3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A．参加反应的SO2和O2的分子个数比为2：
1
B．丁物质一定是催化剂V2O5
C．丙物质是O2
D．d＝15
【答案】D
【解析】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的分子个数比为2：
1，该选项说法正确；
B、丁物质反应前后质量不变，一定是催化剂V2O5，该选项说法正确；
C、反应后乙质量增大，是三氧化硫，甲质量减小，是反应物，假设甲是二氧化硫，应该有：
（100﹣60）：
（55﹣5）＝128：
160，因此甲是二氧化硫，则丙物质是O2，该选项说法正确；
D、根据题意有：
（100﹣40）：
（c﹣5）＝128：
160，c＝80，d＝100+5+80+5﹣5﹣40﹣80＝60，该选项说法不正确。
故选：
D。
5．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A．反应物和生成物B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态D．生成物的分子个数比
【答案】C
【解析】A、根据化学方程式C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，可以确定反应物是乙醇、氧气，生成物是二氧化碳和水，故选项错误。
B、根据化学方程式C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，可以确定反应条件是点燃，故选项错误。
C、根据化学方程式C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，无法确定反应物的颜色和状态，故选项正确。
D、根据化学方程式C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，可以确定生成物的分子个数比为2：
3，故选项错误。
故选：
C。
6．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（ ）
A．有毒气体是Cl2
B．该反应是化合反应
C．反应前后元素化合价不变
D．洁厕灵、84消毒液能混合使用
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；
B、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；
C、反应前后Cl元素的化合价由﹣1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；
D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。
故选：
A。
7．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（ ）
A．N2O2B．N2C．NOD．NO2
【答案】D
【解析】A、反应前共4个氮原子，X中应该有一个氮原子，故选项错误；
B、X是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；
C、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；
D、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确；
故选：
D。
8．如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（ ）
A．.
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，故选项正确；
B、该过程未发生化学变化，因此不可以用于验证质量守恒定律，故选项错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该用密闭的容器，故选项错误；
D、过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气，应该用密闭的容器，故选项错误。
故选：
A。
9．下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：
3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．制取硫酸铜：
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
【答案】C
【解析】A．缺少反应的条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，故错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．化学方程式书写完全正确；
D．铜属于不活泼的金属，与稀硫酸不反应，故错误。
故选：
C。
10．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，反应后氧气的质量不能为0，故选项图象错误。
B、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，最终木炭完全反应，反应后木炭的质量为0，故选项图象错误。
C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，反应前二氧化碳的质量为0，时间为0时，纵坐标应为0，故选项图象错误。
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故选项图象正确。
故选：
D。
11．在化学方程式aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝nB．m＝nC．3n＝aD．2b＝2m+n
【答案】D
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：
6a＝2n，则3m＝2n，则故选项错误。
B、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：
6a＝2n，则3m＝2n，则故选项错误。
C、根据反应前后氢原子个数不变：
6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项正确。
故选：
D。
12．在X+Y2＝Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y的相对原子质量为16，Z的相对分子质量是（ ）
A．56B．64C．80D．40
【答案】A
【解析】根据反应前后质量和保持不变可得，Z的相对分子质量为24+16×2＝56。
故选：
A。
13．下列化学方程式正确的是（ ）
A．4P+5O2
2P2O5
B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
【答案】A
【解析】A．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式书写正确；
B．盐酸中，氯元素符号书写错误，且反应物中没有气体参加，所以生成的二氧化碳后面要添加气体符号，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑，故错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故错误；
D．铜属于不活泼的金属，不能与盐酸反应生成氢气，故错误。
故选：
A。
14．一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，石灰水的质量增加了11.6g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（ ）
A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．7.2g
【答案】D
【解析】石灰水增加11.6g可知二氧化碳的质量为11.6g。
设原混合气体中二氧化碳的质量为x
CO+CuO
CO2+Cu气体质量变化量
284444﹣28＝16
10g﹣x11.6g﹣10g＝1.6g
x＝7.2g
故选：
D。
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧：
Mg+O2
MgO2
B．氢氧化钠溶液在空气中变质：
NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．硫酸的制备：
Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4
D．氧化汞受热分解：
2HgO
2Hg+O2↑
【答案】D
【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2
2MgO。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
C、硫酸钠与盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：
D。
16．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g装入大试管中，加热制取氧气。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.4g固体物质，下列说法不正确的是（ ）
A．生成氧气的质量为9.6g
B．原混合物中二氧化锰的质量为8.7g
C．生成氯化钾的质量为14.9g
D．原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31g﹣21.4g＝9.6g
设氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
xy9.6g
x＝24.5g
y＝14.9g
则二氧化锰的质量为31g﹣24.5g＝6.5g或者21.4g﹣14.9g＝6.5g
故选：
B。
17．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．H2O2＝H2↑+O2↑B．S+SO2
SO2
C．3Fe+2O2
Fe3O4D．4P+5O2
2P2O5
【答案】A
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，该选项书写不正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：
S+SO2
SO2，该选项书写正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4，该选项书写正确；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5，该选项书写正确。
故选：
A。
18．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（ ）
A．11gB．22gC．23gD．33g
【答案】A
【解析】在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：
4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：
8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝9g：
16g，介于3：
8～3：
4之间，可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；
设反应生成CO2需要碳的质量为x，生成CO2的质量为y。
根据质量守恒定律，反应生成CO需要碳的质量为9g﹣x，生成CO的质量为（9g+16g）﹣y＝25g﹣y。
C+O2
CO2
1244
xy
x
①
2C+O2
2CO
2456
9g﹣x25g﹣y
②
将①带入②，解得y＝11g
故选：
A。
19．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（ ）
A．60%B．70%C．80%D．90%
【答案】C
【解析】设样品中金属铁的质量分数为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液质量变化量
56256﹣2＝54
14gx160.8g﹣150g＝10.8g
x＝80%。
故选：
C。
20．有X，Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：
X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：
1B．1：
2C．3：
1D．3：
4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，XY3的质量＝24g﹣12g＝12g，发生反应的X2与XY3的质量比＝12g：
12g＝1：
1，X2与XY3的相对分子质量之比也是1：
1，一个X原子与3个Y原子的质量之比为1：
1，则X与Y的相对原子质量之比为3：
1。
故选：
C。
二．填空题（共6小题）
21．硬水中含有较多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人们常用 的方法来降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合价为 ，C12常用做自来水消毒剂，其实验室制法为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2X，X化学式为 。
【答案】加热煮沸；+1；H2O。
【解析】日常生活中人们常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，这是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
NaC1O中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+1；
由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2X可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，则X化学式为H2O。
22．厉害了，大国重器！
2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器（如图），开启了月球探测的新旅程。
高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：
SiHCl3+H2
Si+3X，则X的化学式为 ，已知SiHCl3和SiCl4中Si的化合价相同，则SiHCl3中H的化合价为 价。
【答案】HCl；﹣1。
【解析】由SiHCl3+H2
Si+3X可知，反应前后硅原子都是1个，反应前氢原子是3个、氯原子是3个，反应后氢原子和氯原子都是3个，包含在3X中，X的化学式是HCl；
SiCl4中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价是+4，SiHCl3中硅元素化合价是+4，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢元素化合价是﹣1。
23．完成下列变化的化学方程式。
（1）水通电分解：
。
（2）碳酸氢氨在烈日下暴晒：
。
（3）常温下，铝的表面生成一层致密的氧化膜：
。
（4）湿法炼铜：
。
（5）氨气（NH3）与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质：
。
【答案】
（1）2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；
（3）4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（5）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
【解析】
（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：
2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳；故填：
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝；故填：
4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（5）氨气（NH3）与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质（铜）和一种无色液态物质（水），故填：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
24．2018年11月19日，我国用长征三号运载火箭成功发射了第42、43颗北斗导航卫星。
长征三号运载火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作助燃剂，火箭工作时生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，则该反应的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价分别为 。
【答案】N2H4+O2
N2+2H2O；N2H4+O2
N2+2H2O；﹣2价、0价。
【解析】火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，分析可知生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：
N2H4+O2
N2+2H2O；根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素正负化合价的代数和为零可知，反应前氮元素的化合价为﹣2，反应后氮元素的化合价为0。
25．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：
14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g，
【答案】7：
25；33.3。
【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：
12：
（16×3）＝3：
12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：
3
25，氧化钙的质量为：
2
7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：
25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73111
219g×10%x
x＝33.3g
26．取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与固体的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式。
（4）图中m＝ 。
（5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为 g。
（6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为 。
【答案】
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
（3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式
。
（4）图中m＝100。
（5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为14.6g。
（6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为56t。
【解析】石灰石中只有碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
固体最后剩余5g，说明此事剩余为杂质，所以碳酸钙的质量为20g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
100%＝80%
固体减少10g对应的盐酸的质量为50，则减少20g对应的稀盐酸为100g，所以m＝100g
设生成的二氧化碳的质量为x。
消耗的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
1007344
20gyx
x＝8.8g
y＝14.6g
设用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为z
CaCO3
CaO+CO2↑。
10056
100t×80%（1﹣20%）z
z＝56t
答：
略。
三．解答题（共4小题）
27．化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。
（1）根据化学方程式能获得的信息是 （填字母序号）。
A．化学反应的条件B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
（2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
5
20
8
反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
①表中m的数值为 。
②反应中Y和Z变化的质量比为 。
③若X，Z的相对分子质量之比为7：
8，则它们的化学计量数之比 。
（3）无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜，查阅资料可知：
硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O2
2CuO+2SO2Cu2S+2O2
2CuO+SO2
某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量，若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式 。
【答案】ACD；11：
12；1：
3；Cu2S。
【解析】
（1）根据化学方程式能获得的信息是化学反应的条件，反应物和生成物的质量比，化学反应的反应物和生成物。
（2）①表中m的数值为：
10+5+20+8﹣7.2﹣13.8﹣10.4＝11.6。
故填：
11.6。
②反应中Y和Z变化的质量比为：
（13.8﹣5）：
（20﹣10.4）＝11：
12。
③设它们的化学计量数之比是x：
y，
根据题意有：
，
x：
y＝1：
3，
（3）反应的化学方程式及其质量关系为：
2CuS+3O2
2CuO+2SO2，
192160
Cu2S+2O2
2CuO+SO2，
160160
由质量关系可知，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量，若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式是Cu2S。
28．三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示：
清洁剂
名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
有效成分
HCl
H2O2
NaClO（次氯酸钠）
（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO3），该反应的化学方程式为 。
（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为 。
（3）洁厕灵和漂白水混合后，HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是 l 。
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2＝2H2O+O2↑；NaCl。
【解析】
（1）洁厕灵的主要成分是盐酸
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