高三化学一轮复习习题第二章第一讲物质的组成性质和分类Word文档格式.docx

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葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。

[答案]　A

[思维建模]—明晰分类标准是对物质正确分类的关键

　1.（2015·

高考全国卷Ⅰ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B．硝酸

C．醋D．卤水

解析：

选B。

A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。

B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属（铂和金除外）和材料，故B正确。

C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。

D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，故D不正确。

题组一　物质的组成

1．下列说法正确的是（　　）

A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成

B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物

答案：

C

2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

选A。

B中的CaO是离子晶体，C中的Si是原子晶体，D中的SiO2也是原子晶体，它们的化学式均不能真实表示物质的分子组成。

题组二　物质的分类

3．（2015·

江西南昌模拟）下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（　　）

A．化合物：

干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：

乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：

活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：

铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

B中氯气为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。

4．（教材改编）下列关于氧化物分类的说法正确的组合为（　　）

①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

③SiO2是两性氧化物。

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

A．①③⑤⑥⑦B．②④

C．②④⑤D．②④⑥⑦

①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。

②正确。

③错误，SiO2是酸性氧化物。

④正确。

⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。

⑥、⑦错误，如Al2O3是两性氧化物。

（1）同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。

因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。

（2）由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。

（3）电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

（4）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；

溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

考点二　物质的性质与变化[学生用书P26]

一、化学反应的分类

二、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

三、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

物质变化

物理变化

化学变化

三馏

蒸馏、分馏

干馏

四色

焰色反应

显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解

潮解

分解、电解、水解、裂解

十八化

熔化、汽化、液化、酸化

氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

注意通性与个性之间的关系

物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。

备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

　（2015·

高考北京卷）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

　　[解析]　A．火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑；

B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6，C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑；

C.转轮排字不涉及化学反应；

D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。

[答案]　C

[思维建模]—物理变化和化学变化的判断方法

　2.（2014·

高考重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意。

液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意。

氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化学变化，选项C不符合题意。

生石灰吸水后与水发生反应：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，涉及化学反应，选项D不符合题意。

1．（教材改编）化学变化不能实现的是________。

①一种原子变成另一种原子　②一种离子变成另一种离子　③一种分子变成另一种分子　④一种单质变成另一种单质　⑤一个质子变成一个中子　⑥混合物变成纯净物　⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质　⑧金属变成非金属

原子种类的变化属于核变化，不属于化学研究的范畴。

①⑤⑧都涉及了原子核的变化，故通过化学反应无法实现。

①⑤⑧

2．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

盐

A．硅B．硫

C．铜D．铁

SiO2与水不能反应，A错误；

铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；

S

SO2

H2SO3

Na2SO3，B正确。

3．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去，a、b、c、d的反应条件均相同）。

则A、E可能的组合为（　　）

①CO2、NaOH溶液　②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液　③Fe、稀HNO3　④Na、O2　⑤CuO、C　⑥AlCl3溶液、NH3·

H2O

A．①③④⑤B．①③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥D．只有①③⑤

选D。

Ca（HCO3）2与Ca（OH）2的反应产物是固定的；

Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；

AlCl3溶液与NH3·

H2O反应生成Al（OH）3沉淀，与量无关。

熟记常见物质的转化关系

（1）连续氧化转化：

A

B

C，若A为无机化合物，则可能为NH3、H2S等；

若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；

若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。

（2）三角转化

（3）交叉转化

考点三　分散系及其分类[学生用书P27]

一、分散系

1．概念：

把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。

2．分类：

按照分散质粒子直径的大小

二、胶体的性质及应用

1．丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

2．聚沉

（1）概念：

使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

（2）方法

（3）应用：

如制作豆腐，明矾净水等。

3．电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

三、Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（1）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。

（2）胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。

（3）书写Fe（OH）3胶体制备化学方程式的四个易错点：

①用“===”而不用“

”；

②Fe（OH）3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；

③反应条件是“△”；

④HCl后不能标“↑”符号。

江苏泰州高三模拟）Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe3O4固体（黑色）可以写成Fe2O3·

FeO，属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）将

（1）中反应后的溶液通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于________（填反应类型）。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________。

[解析]　Fe3O4中铁元素有＋2、＋3两种价态，但Fe3O4属于纯净物，与HCl反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，通入Cl2后，Fe2＋转化为Fe3＋，加入NaOH后反应的方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl；

丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简单的方法。

[答案]　

（1）纯净物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　

（2）FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl　复分解反应　（3）红褐　（4）乙　胶体和溶液

　　　　　　　　注意的问题

（1）胶体不带电，但胶粒带电。

（2）分离提纯胶体时应用半透膜，不能使用滤纸。

（3）鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应。

（4）制备Fe（OH）3胶体时，不能用Fe3＋与碱反应制得，利用饱和FeCl3溶液加热时，不能长时间加热。

　3.下列说法错误的是（　　）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．胶状物如胶水、果冻类的物质不一定属于胶体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

明矾净水是利用Al3＋水解形成Al（OH）3胶体，对杂质的吸附作用，不能用作漂白剂。

1．下列说法中正确的是（　　）

A．胶体中分散质粒子直径小于1×

10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线反射形成的

胶体中分散质粒子直径介于1～100nm，即10－9～10－7m之间，A错。

C中得到的是Fe（OH）3沉淀不是胶体，C错。

丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D错误。

2．（2015·

山东济南高三联考）下列事实与胶体的性质有关的是（　　）

①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医学上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲

A．只有①②③B．只有①②④

C．只有②③D．全部

①盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。

用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚；

②明矾的水溶液中含Al3＋，Al3＋与水作用产生Al（OH）3，Al（OH）3以胶体形式存在。

Al（OH）3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；

③血浆是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液凝聚；

④江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲。

山东德州模拟）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和____________溶液，继续煮沸，待________________时，停止加热；

（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔效应；

再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________；

（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：

蒸馏水先煮沸；

再加入饱和的FeCl3溶液；

继续煮沸至红褐色，停止加热。

（2）胶体颗粒不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔效应；

因溶液中含有Cl－，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。

（3）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。

带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。

（1）氯化铁（或FeCl3）　液体呈红褐色

（2）无　有白色沉淀生成

（3）阴　Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动

胶体知识“6”提醒

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小（1～100nm）。

（2）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

（3）区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

（4）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。

（5）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

（6）掌握净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·

12H2O、FeCl3·

6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3、Fe（OH）3胶体。

1．（2014·

高考北京卷）下列试剂中，标签上应标注

的是（　　）

A．C2H5OH　　B．HNO3

C．NaOHD．HCl

这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。

A.C2H5OH无氧化性和腐蚀性，A错误。

B.HNO3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，B正确。

C.NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，C错误。

D.HCl不具有强氧化性，D错误。

2．（2014·

高考重庆卷）下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到

Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，选项A不正确。

CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，滴加少量浓盐酸，使c（OH－）减小，平衡向右移动而使c（CH3COO－）减小，选项B不正确。

Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca（HCO3）2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca（OH）2，选项C不正确。

Cu（OH）2溶于水存在溶解平衡：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入Cu（NO3）2，使c（Cu2＋）增大，平衡向左移动，Cu（OH）2的溶解度减小，选项D正确。

3．（2013·

高考海南卷改编）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）

A．绿矾——FeSO4·

7H2O

B．芒硝——Na2SO4·

10H2O

C．烧碱——Na2CO3

D．胆矾——CuSO4·

5H2O

选C。

烧碱的化学式应为NaOH，故C项不对应。

4．（2013·

高考四川卷）下列物质分类正确的是（　　）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

A.SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。

B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。

C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。

D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。

5．（2013·

高考四川卷）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

A.二氧化硫有毒性，不能用于食品的增白。

B.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一种补钙药物。

C.聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装。

D.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，常用于环境消毒。

6．（2012·

高考重庆卷）化学工业是国民经济的支柱产业。

下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

D．炼油厂用分馏法生产汽油

化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。

7．下列说法不正确的是________。

A．（2013·

高考新课标全国卷Ⅰ）碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．（2013·

高考安徽卷）氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

C．（2012·

高考山东卷）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

D．（2012·

高考山东卷）金属氧化物均为碱性氧化物

E．（2012·

高考江苏卷）明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

F．（2012·

高考四川卷）“血液透析”利用了胶体的性质

G．（2012·

高考重庆卷）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害；

氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉；

NaClO

属于盐，是强电解质；

Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；

Al（OH）3胶体具有吸附性，可作净水剂；

胶粒带电，但是胶体不带电。