届广东省佛山市普通高中高三化学教学质量检测二.docx
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届广东省佛山市普通高中高三化学教学质量检测二
2020届佛山市普通高中高三教学质量检测
（二）
化学试题2020.4
本试卷共12页，27小题，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52
Fe56Zn65
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。
下列有关钋元素的说法中错误的是
A．
Po和
Po互为同位素
B．
Po和
Po中子数差为20
C．α－Po和β-Po互为同素异形体
D．
Po和
Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素
2．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是
A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理
B．佛山的“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发→冷却结晶”
C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高
D．瘦肉精（结构简式为：
）可以发生酯化反应
3．下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应
B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
4．下列有关说法正确的是
A．盛有热水的烧杯：
可用坩埚钳夹取
B．分离乙醇和乙酸：
加NaOH溶液后进行分液
C．硫酸铜晶体制备：
蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧
D．O2中混有CO2和水蒸气：
将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯
5．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是
石墨
铁
自来水
A．正极的电极方程式为：
O2+2H2O+4e_=4OH_
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
6.下列关于工业生产的说法中，错误的是
A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
7.某学习小组讨论辨析以下说法：
①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。
上述说法正确的是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
8.下列各项说法或比较中正确的是
A．氧化性：
Ag+>Cu2+>Fe3+
B．酸性：
HI>HCl>CH3COOH>H2CO3
C．主族都含非金属元素，副族都为金属元素
D．一种元素可形成多种离子，但只有一种原子
9．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）==1.8×10-10，Ksp（AgY）==1.0×10-12，Ksp（AgZ）==8.7×10-17。
下列说法（均在25℃）错误的是
A．三者溶解度（mol／L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减小
C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1
D.往C选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL水溶解，所得溶液中含Na+数为0.2NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA
C．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
11.下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀
Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
12.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-1160kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
B．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
13.元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列叙述错误的是
A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
14.下列有关能源和能量的说法正确的是
A．目前我国发电量中火力发电居于首位B.蒸汽属于二次能源
C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应D.酸碱中和反应属于吸热反应
15.在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是
A．该反应△H>0B．利用该反应可以除去Ti中的Si
C．在100℃时，不可能有Ti的存在D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动
16.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．电解后因消耗了水，c（Na2CO3）变大
B．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
C．电池的负极反应式为：
H2-2e-+2OH-==2H2O
D．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
17.下列比较中，正确的是
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：
NaF>NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
2c（Na+）=c（S2―）+c（HS―）+c（H2S）
C．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4＋）>c（Cl―）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：
③>④>①>②
18．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是
A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率
B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃
C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50
三、（本题包括3小题，共35分）
19.（10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。
主要步骤如下：
①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为mg
②称取m1gBaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g
⑥计算
请回答下列问题：
（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在_________冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是。
（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是。
（3）第④步静置后的操作是。
（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为____________________________________。
20.（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:
过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸
探究一：
实验开始时产生沉淀的成份
【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
【假设二】
【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
探究二：
何时产生氢氧化镁沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中
②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全
产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失
产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。
③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。
产生大量白色沉淀
请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是。
21.（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
2
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
3
50.0
2.0
颗粒
25
70
m3
4
50.0
2.0
颗粒
35
35
m4
5
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
6
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
7
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
8
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
9
50.0
10.0
粉末
25
t5
m6
10
50.0
12.0
粉末
25
t6
19.3
（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。
（2）下列说法正确的是_______
A．t1<70B.m1t4
（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。
四、（本题包括3小题，共33分）
22.（10分）生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）。
（1）二次浸出时加入的X的化学式是______________，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液合并。
（2）第一次净化时加入BaCl2的作用是。
（3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是。
（4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用。
（5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
工业上常用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是
23.（12分）在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：
（1）在上述条件下，从反应开始直至10s时，
二氧化氮的平均反应速率为。
（2）30℃时，反应2NO2
N2O4的平衡常数
的值为；则升高温度后，
平衡常数将
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为，请在答题纸对应图中画出第20~40s内各物质的浓度变化曲线。
（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L试通过计算确定平衡移动的方向。
24．（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是。
（3）右图是部分金属氧化物被一氧
化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图。
则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H0。
（4）下列说法正确是
A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：
加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。
有关实验数据：
坩埚质量：
15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：
15.6209g、15.6205g、15.6205g。
则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。
五、（本题包括1小题，共9分）
25.右图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
最近研发出的天然气利用的新途径，如下图所示
分析上述信息，填写下列空白：
（1）写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式：
_____________________________。
请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点：
______________。
（2）D、G的结构简式是DG。
（3）写出下列反应式的化学方程式：
A→BA+F→H。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）
26.（10分）
（1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式。
（2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如下：
n（Cl2PN）3
~300℃
—P=N-P=N-P=N—
Cl
n
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
①写出氯代三聚磷腈的结构式
②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：
。
（3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）。
27.（10分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态。
通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。
E的电负性在该周期中最大。
镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）B元素的单质分子中有个π键。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。
（5）FH3沸点与比BH3（填“高”或“低”），原因是。
（6）固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。
已知配离子配位数为6，则该配离子是。
试卷类型:
A
2020届佛山市普通高中高三教学质量检测
（二）
化学答题评分标准
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个答案正确）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
D
D
A
D
B
C
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
AC
A
D
AB
B
C
BD
AB
三、（本题包括3小题，共35分）
19.（10分）
（1）干燥器（1分）偏低（1分）
坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质（2分）
（2）降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀（2分）
（3）过滤、洗涤沉淀（2分）
（4）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）
20.（13分）探究一：
假设二：
实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3（1分）
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。
（1分）
②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。
（2分）
当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）
产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）
③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/LNaOH溶液（2分）
滤渣全部溶解。
（1分）
产生的沉淀只有氢氧化铝
如下作答也给分：
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。
（1分）
②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。
（2分）
溶液中生成白色絮状沉淀（1分）
产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）
③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）
滤渣全部溶解。
（1分）
产生的沉淀只有氢氧化铝
探究二：
2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg（OH）2+2Al（OH）3（2分）
先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。
（2分）
21.（12分）
（1）温度（2分）3和4（2分）
（2）AC（2分）（3）硫酸的浓度和催化剂（或压强）（2分）
（4）2.4（2分）9.9（2分）
四、（本题包括3小题，共33分）
22.（10分，每小题2分）
（1）HClA
（2）将浸出液中的SO42－除去（3）Cu
（4）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
（5）ZnCl2·3H2O受热分解产生水，SOCl2和水反应生成HCl和SO2，带走水蒸气，同时HCl抑制Zn2+水解，最终得到了无水氯化锌。
23．（12分）
（1）0.010mol/（L·s）（1分）（不写单位得0分）
0
4
c（mol/L）
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
8
12
16
20
24
282
32
36
40
t（s）
0.20
NO2
N2O4
（2）5（1分）；减小（2分）
（3）2.75L（2分）；
解析：
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