四川省成都七中学年度高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.p1<
p2B.该反应为吸热反应
C.x=1D.T1>
T2
6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C.增大压强，化学反应速率一定增大
D.反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
7.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）
A.醋酸（CH3COOH）B.盐酸
C.草酸（HOOC-COOH）D.硫酸
8.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.HCO
（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0
B.CO
（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3
D.HCO
（aq）
H+（aq）+CO
（aq）ΔH=+∣ΔH1∣
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.密闭容器中发生：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g），增大压强红棕色加深
B.向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量
10.一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·
L-1，下列说法正确的是
A.若起始时A、B的物质的量之比为1:
3，则2min末A、B的转化率相等
B.用A表示的反应速率是0.1mol·
L-1·
min-1
C.2min末的反应速率v（C）＝0.2mol·
min-1
D.该反应的平衡常数表达式为K=
11.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。
下列说法不正确的是
A.TEOA→TEOA＋为还原反应B.Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能
C.能量转化形式为太阳能→化学能D.WO3参与了制氢反应过程
12.下列方案设计不能达到实验目的的是
B
C
D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率
由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱
A.AB.BC.CD.D
13.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：
Mb（aq）+O2（g）
MbO2（aq）ΔH，该过程可自发进行。
温度为T时，平衡常数K=
=2.0kPa-1（气体分压=气体总压
体积分数），下列说法中不正确的是
A.ΔH<
B.提高p（O2），K值变大
C.提高氧气浓度，有利于Mb（aq）的转化
D.当n（MbO2）/n（Mb）=4.0时，吸入
空气中p（O2）=21kPa，该反应正向进行
14.在298K、1.01×
105Pa下，将22gCO2通入0.75L1.0mol·
L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。
已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·
L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。
则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·
B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=+（4a-b）kJ·
C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=—（4a-b）kJ·
D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） ΔH=—（4a-b）kJ·
15.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
反应条件
可逆反应
标志
恒温恒容
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
混合气体的密度不变
恒温恒压
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
NH3在混合气体中的百分含量不变
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变
2NO2（g）
N2O4（g）
c（NO2）=2c（N2O4）
16.在密闭容器中发生反应：
3A（?
）
B（g）+C（?
）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是
A.该反应为放热反应
B.t1时刻改变的条件是增大体系压强
C.A为非气态，C可能为气态
D.平衡常数：
K（t1）>
K（t2）
17.25℃时，调节初始浓度为1.0mol·
L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O
）和c（H+），获得如图所示的曲线。
A.酸性越强，c（Cr2O
）越大
B.A点CrO
的平衡转化率为50%
C.随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D.平衡时，若溶液中c（Cr2O
）=c（CrO
），则c（H+）＞2.0×
10-7mol·
L-1
18.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）
2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·
在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:
n（CO2）=1:
1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的个数是
①升高温度，ⅠⅡ正反应速率均增大，逆反应速率均减小
②800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y
点
③曲线A表示CH4的平衡转化率
④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠
A.1B.2C.3D.4
19.常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
变化如图所示，下列叙述不正确的是
A.酸性：
HB<
HA
B.常温下，HB的电离常数的数量级为10-5
C.HB的电离程度：
a<
b
D.将b、c两点的溶液加热，
值变大
20.如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。
起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5（g），乙中充入1molPCl3（g）和1molCl2（g）。
恒温下，均发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）。
达平衡时，乙的容积为0.8L。
A.平衡时PCl5（g）的体积分数：
甲<
乙
B.从甲中移走0.5molPCl3（g），0.5molCl2（g），再次平衡时0.2mol<
n（PCl5）<
0.4mol
C.甲中PCl5（g）的转化率大于60%
D.打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21.控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
Ⅰ．催化剂对速率的影响
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：
在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol·
L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。
（1）H2O2分解
化学方程式是_____。
（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；
还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：
向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是____。
Ⅱ．浓度对速率的影响
实验方案：
混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。
实验1
实验2
试剂1
2mL0.1mol·
L-1的草酸溶液
2mL0.2mol·
试剂2
4mL0.01mol·
L-1的高锰酸钾酸性溶液
（3）配平下列化学方程式：
____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O
（4）实验1中tmin时溶液褪色，用草酸表示
反应速率v（H2C2O4）=___mol·
min-1。
联系实验1、2，预期结论是_________。
（5）n（CO2）随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。
（6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。
22.镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍（主要含NiO、CoO、Fe2O3等）为原料制备纯镍的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）已知C与CO的燃烧热分别为393.5kJ·
mol－1、283.0kJ·
mol－1。
则反应C（g）+CO2（g）
2CO（g）ΔH=____kJ·
mol－1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO2平衡转化率的措施是______。
（2）碱洗过程中发生反应的离子方程式为：
______。
（3）羰化反应为：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）ΔH＜0。
在初始温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间
Ni
CO
Ni（CO）4
反应Ⅰ：
0min
足量
4mol
∞
xmol
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
绝热恒容
1mol
①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=_____（含x的表达式表示）。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______。
a平衡常数K不再改变bNi的质量不再改变
cv生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）d容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：
CO的体积分数Ⅰ_____Ⅱ；
Ni（CO）4的浓度Ⅰ______Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）羰化后的产物为Fe（CO）5、Co2（CO）8、Ni（CO）4，有关性质如下：
物质
Fe（CO）5
Co2（CO）8
沸点/℃
106
43.2
52
熔点/℃
－20
－19.3
31
分解温度/℃
>
160
135
－
蒸馏提取Ni（CO）4应选择的适宜温度范围是___________。
（5）采用较高温度下分解Ni（CO）4（g）制取镍。
实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：
____________。
23.化学反应过程伴随有热量的变化。
（1）下列反应中属于吸热反应的有_______。
①燃烧木炭取暖②C与H2O（g）反应制取水煤气③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰④氯化铵晶体和Ba（OH）2·
8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为______。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____________。
（3）利用CH4可制备乙烯及合成气（CO、H2）。
有关化学键键能（E）的数据如下表：
化学键
H－H
C=C
C－C
C－H
E（kJ/mol）
436
a
348
413
①已知2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH=+167kJ/mol，则a=____。
②已知5C2H4（g）+12MnO
（aq）+36H+（aq）=12Mn2+（aq）+10CO2（g）+28H2O（l）ΔH=—mkJ·
mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为________。
（用含m、n的代数式表示）
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：
CH4（g）
C（ads）+2H2（g）；
步骤Ⅱ：
C（ads）+CO2（g）
2CO（g）。
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
E4–E1表示步骤①正反应
__________，决定制备合成气反应速率的是_________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）；
该反应可在___________（填“高温”或“低温”）下自发进行。
24.科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。
Ⅰ．CO和CH4，在一定条件下可发生反应：
CO（g）+CH4（g）
CH3CHO（g）。
（1）向2L恒容密闭容器中充入2molCO和amolCH4，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[X＝
]的关系如下图所示。
①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常数KA____KB，理由是__________。
②若A点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，则X1=_______。
（2）在TK、1.0×
104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生上述反应，反应速率v=v正-v逆=k正p（CO）·
p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p=气体总压p总×
体积分数）。
①反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×
10-5（kPa）-1，当CO的转化率为20%时，
=____。
Ⅱ．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO2与CH4制备甲醇、二甲醚等燃料产品。
合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）。
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如下关系：
lnK=−2.205+
。
（1）在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH（g）平衡转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
CH3OH
CH3OCH3
H2O
物质的量/mol
0.5
此时该可逆反应_______（填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”）。
（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。
若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g），t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3~t5这段时间内CH3OH（g）体积分数的变化曲线_____。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数_____。
A小于
B等于
C大于
D不能确定
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