学年高一第一学期期末质量检测化学Word格式.docx

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4、下列离子方程式书写正确的是（）

A．把钠投入到硫酸铜溶液中：

Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：

OH—+HCO3—=CO2↑+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中加入氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A.Na2CO3 

B.Na2O 

C.NaOH 

D.Na2O2

6、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ 

A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3

B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：

2

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：

10

7、对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO

既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1mol硫酸铜可以氧化

mol的硫

8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化 

碳体积相等。

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

9、菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

10、标准状况下有①0.112L水；

②3.01×

1023个氯化氢分子；

③13.6g硫化氢气体；

④0.2 

mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A.体积：

①③②④B.密度：

④①③②C.质量：

①④③②D.氢原子数：

②④③①

11、用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

例如,

①CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） 

ΔH=-574kJ·

②CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） 

ΔH=-1160kJ·

下列说法不正确的是　　　

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ

B.由反应①可推知:

CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH<

-574kJ·

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol

12、下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液　③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（ 

A．①④　　　B．①②③　　C．②③④　　D．②③

13、实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是

A、装置甲：

制备NH3 

B、装置乙：

干燥NH3 

C、装置丙：

收集NH3 

D、装置丁：

吸收多余NH3

14、下列关于硅酸盐的说法正确的是（　　）

A．硅酸盐中的阴离子都是SiO

B．硅酸盐都难溶于水

C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂

15、已知反应：

AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是

A．AgClO3是氧化产物 

B．方程式的计量数依次为：

10，5，5，9，1，10，1

C．反应转移4mole-时生成标准状况下22.4LO2 

D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

16、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是

A、3:

2　　　　　　B、1:

4　　　　　　C、2:

3　　　　　D、3:

1

17、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

18、amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ 

B．（a+3b）mol 

C．

D．（cV－3a－9b）mol

19、下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、NO3- 

B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、I- 

D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

20、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 

A．MnO4－→MnO2 

B．Cl－→Cl 

C．H2S→SO2 

D．Fe2＋→Fe

21、下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是（ 

A．Cl2；

饱和NaCl溶液 

B．NO；

H2O

C．HCl；

AgNO3溶液 

D．CO2；

饱和NaHCO3溶液

22、在标准状况下，将A气体（不与水反应，摩尔质量是Mg·

mol-1）VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·

cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（mol·

L-1）

B．

D．

23、下列说法正确的是【 

】

A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应

B.由反应：

H2S+Cl2==S↓+2HCl可知，还原性：

Cl2>

S 

C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐

D.常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸

24、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、C

l－。

某同学收集了

该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：

3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O

3NH3↑＋8AlO2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ 

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．试样中一定不含Al3＋

C．试

样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

25、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ 

A．小于0.45mol 

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol

二、填空题

26、 

Ⅰ.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：

MnO4-+8H++5e－===2Mn2++4H2O

（1）用单线桥表示电子的转移情况：

_______________________。

（2）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为：

_______________________

Ⅱ.根据所学知识填空：

（1）3.01×

1023个OH－中含有质子的物质的量为_____mol，含电子的数目为_____，

与_____molNH3具有相同的质量。

（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量

是__________。

（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_________。

27、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充

入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____________．

28、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、

SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣ 

，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 

离子，其物质的量浓度为 

．

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为 

．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．

29、钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 

；

根据表中数据，浓度均为0.01mol/L

的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 

（填序号）。

A．HCN 

B．HClO 

C．CH3COOH 

D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 

②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

① 

②（填“＞、＜或=”，下同）。

（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

。

②几种离子开始沉淀时的pH如表。

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， 

（填离子符号）先沉淀。

要使0.2mol/

L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 

（Ksp[Cu（OH）2]=2×

10﹣20）

30、制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是

___________________________________。

（2）B、C中的实验现象分别是

_________________、_________________。

（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是___________________________________，

反应的离子方程式是_______________________________________________。

三、实验,探究题

31、若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）应选用的容量瓶规格为：

mL，应称量NaOH 

g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。

（2）配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

____ 

。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将__________（填“偏低”或“不变”或

“偏高”），你将如何处理？

四、计算题

32、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．

（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

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2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（化学）参考答案

1、B

2、A

3、D

4、【答案】D

【解析】A项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应；

B项OH—+HCO3—=CO32—+H2O；

C项的醋酸属于弱酸，不能拆。

5、A

6、B

7、C

8、A

9、A

10、D

11、D

12、D

13、C

14、【答案】　D

【点拨】　只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO

，A错；

硅酸钠可溶于水，B错；

硅酸盐可以写成氧化物的形式，但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C错。

15、C

16、C

17、C

18、A

19、B

20、D

21、【答案】C

【解析】A．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A错误；

B．NO不溶于H2O，不能形成喷泉，B错误；

C．HCl极易与AgNO3溶液反应，导致压强瞬间降低，可以形成喷泉，C正确；

D．CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，D错误，答案选C。

【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键：

注意掌握形成喷泉的方法：

（1）减小烧瓶内压强：

①容器内气体极易溶于水；

②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。

当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

（2）增大烧瓶外压强。

容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。

使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

22、C

23、D

24、【答案】B

25、【考点】浓硫酸的性质；

氧化还原反应．

【专题】氧族元素．

【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

【解答】解：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：

小于0.45mol．

故答案为：

【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同．

26、Ⅰ

（1）

（2）6.02×

1023

Ⅱ．

（1）4.5mol 

3.01×

1024 

0.5mol

（2）64g/mol 

（3）4n/mol

27、

（1）6mol 

134.4 

（2）8.5 

（3）2 

1：

28、（8分）

（1）否，

（2）NH4+， 

0.8mol/L．

（3）BaCO3、BaSO4． 

n（CO32﹣）=0.04mol、n（SO42﹣）=0.02mol．

（4）A

29、

（1）CO32﹣（2分）；

C（2分） 

（2）＜（1分）

（3）①c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（OH–）＞c（H+）（2分） 

②Cu2+（1分）；

6（2分）

30、

（1）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）B中品红溶液褪色 

C中石蕊溶液变红

（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 

SO2+2OH−==SO32−+H2O

31、

（1）250mL，10.0g

（2）BCAFED（3）偏小 

重新配制溶液

32、【答案】

（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

【解析】

试题分析：

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=

计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；

（2）发生反应BaCO3+