高三化学第一学期期末考试.docx
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高三化学第一学期期末考试
高三第一学期期末统一考试化学科试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Ag108
Cl35.5Cu64Ca40Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共63分）
一、选择题（本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意）
1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关
和
的说法中正确的是
A．
和
在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．
与
为同一核素
C．
和
原子中均含有22个中子
D．分别由
和
组成的金属钛单质互称为同分异构体
2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．F－离子结构示意图：
B．CO2的电子式
C．乙烯的结构简式：
C2H4
D．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
H++HCO3-
3．2008年秋天，“三鹿奶粉事件”震惊全国，这主要是
奶粉中含有三聚氰胺（如图）下列关于三聚氰胺的说法
中正确的是
A．三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成
B．三聚氰胺是一种芳香族化合物
C．三聚氰胺的二氯代物只有一种
D．氰胺的结构简式为H2NCN
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．1molSiO2中含有2molSi–O单键
D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
5．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=–393.51.kJ/mol
C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=–395.41kJ/mol
据此推理所得到的下列结论中，正确的是
A．1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ
B．金刚石比石墨稳定
C．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量
6．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：
W＞X＞Z＞YB．碱性：
XOH＞W（OH）2
C．离子半径：
W2＋＞Y2－D．热稳定性：
H2Y＞HZ
7．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图：
下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
8．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO
（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度B．溶液的质量
C．溶液中Ca2＋的数目D．Ca（OH）2的溶解度
9．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化镁中滴加盐酸：
2H++Mg（OH）2==Mg2++2H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：
Mg2+＋2HCO
＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
11．在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为
A．2：
1：
2B．6：
3：
2C．4：
2：
3D．3：
2：
1
12．2008年9月25日，“神七”成功飞天，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家，以后将建立太空站。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中某燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：
4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：
H2－2e-＋2OH-＝2H2O
13．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：
Fe3+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：
HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：
NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
14．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A．苯（硝基苯）：
加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：
加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：
通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：
催化加氢
15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46mol
C．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
16．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到
平衡：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）；△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，
下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
17.某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液
B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
C．若溶液中离子间满足：
c（C1－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）溶液中溶质一定含有NH4Cl
D．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：
c（NH4+）＞c（C1－）＞c（H＋）＞c（OH－）
18．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Na＋一定存在B．100mL该溶液中含有0.01molHCO3－
C．Ba2＋一定存在D．Cl－一定不存在
中山市高三级2008—2009学年度第一学期期末统一考试
化学科试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共87分）
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，
解答下列化学实验基本操作和技能题目。
（1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
ABCD
（2）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
（3）下列说法中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过
的试管加热至沸腾
③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A．①④B．①④⑤⑦C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧
20．（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高
锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列_______（填代号）物质相同。
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精
（2）高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。
a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有____________、____________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_____molKMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择______（选填代号）。
a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱
所需气体发生装置是（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作
Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在
__________（填性质）上的差异，采用
____________（填操作步骤），趁热过
滤得到KMnO4粗晶体的。
21.（13分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和
CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相
应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
四、（本题包括3小题，共35分）
22．（10分）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。
碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：
将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。
向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。
方法二：
将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
（1）方法一将天青石粉碎的目的是_________________。
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：
____________________________________。
（2）方法二的反应能够发生，说明______________。
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________（填“方法一”或“方法二”），理由是______________________________________________。
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。
A．离子半径：
Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B．碱性：
Ba（OH）2>Sr（OH）2>Ca（OH）2
C．SrCO3高温分解可以制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2
23．（12分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
（2）n3n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______________mol/L，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为________，混合气体的平均摩尔质量为___________。
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将。
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是
。
24.（13分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。
由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
空气为氧化剂法
方案1：
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是（填字母序号）。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。
⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。
五、（本题包括1小题，共9分）
25．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种
异构体。
A的结构简式如下：
（1）A的分子式是。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是______________________________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______________________________________________________________
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－
－COOH），其反应类型是。
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
请先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：
生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。
则该物质中各元素的原子个数比
是n（C）︰n（H）︰n（O）=；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式。
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），
根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：
甲基氯甲基醚
（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。
经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为。
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学
反应方程式：
。
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤
部位进行局部冷冻麻醉。
请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，
请写出制备反应方程式：
。
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为
发生一系列的化学变化而变得更醇香。
请写出最后一步反应的化学方程式：
。
27．（10分）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是。
（2）C的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
Ⅱ．CO与N2互为等电子体。
（3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是。
A-B
A=B
A≡B
CO
键能（kl/mol）
357.7
798.9
1071.9
键能差值（kl/mol）
441.2273
N2
键能（kl/mol）
154.8
418.4
941.7
键能差值（kl/mol）
263.6523.3
（4）它们分子中都包含个σ键，个π键。
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为。
Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是。
高三第一学期期末统一考试
化学科试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．D３．D4．A5．C6．B7．D8．A9.B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
10．AD11．B12．B13．AD14．B15．C16．A17．AC18．AB
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（9分）D、C、A
20．（11分）
（1）ab（1分）
（2）d（1分）
（3）MnO2；KOH（2分）
（4）
（2分）
（5）cd（1分）A（1分）
（6）过滤溶解度浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（3分）
21.（13分）
（l）（3分）
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）（3分）
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
（3）（6分）
MgCO3
Ba（NO3）2AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；
如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；
如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2（SO4）3（1分）
四、（本题包括3小题，共35分）
22．（10分）
（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）
23．答案．（共12分，除标记的外，每空1分）
（1）0.15
（2）=2.8
（3）0.10如右图（2分）（4）60％，57.5g/mol（1分）
（5）减小
（6）向左移动He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC＝c（N2O4）/c（NO2）2增大，即此时QC>K，平衡会向左移动。
（2分）
24．答案（共13分）
（1）分液漏斗（1分）。
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O（或NO的方程式也可）（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩埚（1分）②b（1分）③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组（1分）
理由：
第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。
而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。
（2分）
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
（1）C7H10O5（1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）消去反应（1分）
（5）3（1分）
或
或
（2分）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）
（1）n（C）:
n（H）:
n（O）=2:
6:
1（2分）
（2）C2H6O（1分）
（3）CH3CH2OHCH3–O-CH3（2分）
（4）CH3CH2OH（1分）
（5）nCH2=CH2[CH2-CH2]n（1分）
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