高三化学第三次模拟考试.docx

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高三化学第三次模拟考试

厦门大学附属实验中学届高三第三次模拟考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

1 C:

12 N:

14 O:

16 Na:

23 Cl:

35.5 S:

32 Ba:

137

第I卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。

6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象

7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Z＞W＞R

B．对应的氢化物的热稳定性：

R＞W

C．W离子的还原性强于R离子

D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

8．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.溶液中Cl－向正极移动

D.石墨电极附近溶液的pH增大

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A．全部B．②③④C．①⑤D．②③④⑤

11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是

A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：

T1＜T2

C．ΔH：

a＜0D．平衡常数：

K（T1）＜K（T2）

12．25℃时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol·L－1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。

下列说法正确的是

A.乙溶液和丙溶液混合后，Na＋浓度仍为0.10mol·L－1

B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同

C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性，则c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=c（H＋）-c（OH－）

D.将丙溶液加到甲溶液中，则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小

第Ⅱ卷（非选择题共192分）

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．（18分）

23．（16分）

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）硫化钠的电子式为____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。

在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。

上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_______。

消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。

该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

实验2

实验3

该实验的目的是_______________________________________；

表中V2=_______________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl的作用是_____________________________________________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：

___Ce3＋＋___H2O2＋___H2O===___Ce（OH）4↓＋_____________

24．（15分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。

阴极反应的化学方程式是____。

（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是______________.

②操作I、操作

、操作

的名称是_。

溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______

若固体C中不含CaCO3，则溶液D中

<_______。

（已知：

25．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________，理由是________________________。

（2）装置B的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是______________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式有_______________________________，

________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_________________。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

31．【化学—物质结构与性质】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：

CuCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

如右图

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式

为，该配离子中所含的非金属元素的电负性由

大到小的顺序是；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

（3）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有

（填字母）；

A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键

32．[化学——有机化学基础]（13分）

双酚A（也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

BPA的结构简式如右下图所示。

（1）双酚A中的含氧官能团为______（填名称）。

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是______（填标号）。

A.遇FeCl3溶液变色

B.可以发生还原反应

C.1mol双酸A最多可与2molBr2反应

D.可与NaOH溶液反应

（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是____________②B→C的化学方程式是_________________

③D的结构简式是____________。

（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯

（

）。

有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：

i.只含l个甲基

ii.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应

写出W与乙酸反应的化学方程式：

________________________

厦门大学附属实验中学届高三第三次模拟考试

座位号________

班级姓名

······································密································封·················································线·····················

理科综合能力测试答题卡

生物

化学

物理

一卷得分

二卷得分

总分

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

19．（18分）

Ⅰ.

（1）_

（2）________________________________________

________________________________________

Ⅱ．

（1）__________

（2）_____，__________________________________________

_____________________________________________________________

（3）

（4）_____________________________________________________

_____________________________________________________，_________

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

20．（15分）

21．（19分）

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

22．（20分）

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

23．（16分）

（1）________

（2）_______

（3）______________________________________________

___________________________________________

（4）_________________________________________，______

（5）_______________________________________________________________

（6）_______________________________________________________________

24．（15分）

（1）①_______________________________________________________________

②____________，____________________________________________________

（2）①____________________________________________________________

②____________

______________________

___________

25．（14分）

（1）___________，_____________________________________________________

（2）______________________________，___________________________________

（3）_________________________________________________________________，

____________________________________________________________________

（4）____________

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

26．（12分）

（1）______________，________________________________________________

（2）______________

_____________________________________________________________

（3）_______________________________________________________________，

_________________，_________________________________________________

27．（14分）

（1）___________________

（2）_______________________________，______________________________

（3）________________________________，_____________

（4）________，___________________________________________

28．（14分）

（1）__________________，________________________________________

（2）___________________________________

（3）①____________________________

②____________，____________

③________

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

选考部分

物理选考题请考生从给出的29、30二题中任选一题作答，并用2B铅

笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题

号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。

我所选择的题号是

（1）_______________

（2）_______________

化学选考题请考生从给出的30、31三题中任选一题作答，并用2B

铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂

题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。

我所选择的题号是

______________________________________________________________

33．[生物—现代生物科技专题]必答题（10分）

（1）____________，______________

（2）①____________

②_____________，__________________

化学参考答案

6.C7.D8.C9.D10.B11.D12．A

23．（16分）每空两分

（1）

；

（2）20；

（3）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，40；

（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解

（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O==2Ce（OH）4↓＋6H＋

24．（15分）

（1）①2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O（2分）

②阳极区（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH—或2H++2e-=H2↑（2分）

（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）

④过滤（2分）

⑤K+、Na+、NH4+（3分）

⑥500（2分）

25、（14分）

（1）6mol/L盐酸（2分）若使用硫酸，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，使反应自行停止（2分）

（2）除去HCl气体（2分）吸收D中反应剩余的CO2（2分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）NaO2+O2=Na2CO3（2分）

（4）78%（2分）

31.（13分）

（1）3d9（2分）O＞N＞C＞H（2分）

（2）SP3杂化（2分）　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）

（3）4（2分）ABD（3分）

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